高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表（第二课时）导学案 沪科版（通用）

题目：第一节 元素周期表第二课时 元素的性质与原子结构【学习目标】1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算；运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。2、亲自动手实验来研究机物质化学性质的变化规律；用原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；掌握理论联系实际的学习方法。3、加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。【重点】元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系。【难点】碱金属与卤族元素性质的递变规律；金属性和非金属性强弱的判断依据。预 习 案【使用说明及学法指导】1依据预习案通读教材，回顾Na与Cl2的性质，对旧知识进行迁移应用。2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3利用20分钟高效完成。I、知识准备1、取用Na的方法，Na的保存方法。2、钠和氯气的性质。3、氧化性、还原性强弱的比较方法。II、教材助读一、碱金属元素1、碱金属元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、碱金属的物理性质碱金属中除铯略带金色外，其余的都呈 ；它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。从锂到铯，单质的熔沸点逐渐 ，密度呈现出增大的趋势。3、碱金属的化学性质（1）K、Na与O2的反应比较与O2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更 化学方程式 结论：与O2反应的剧烈程度 ；产物的复杂程度 ；金属活动性 （2）K、Na与H2O的反应K与H2O的反应现象： 剧烈程度比钠与水的反应 化学方程式 结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K Na二、卤族元素1、卤族元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、卤族元素单质的物理性质颜色：F2 Cl2 Br2 I2 ， 从F2I2颜色 状态：由F2、Cl2 Br2 I2 说明熔沸点 。其中 是唯一在常温下呈液态的非金属单质。氯气易液化，溴易挥发，碘易升华。淀粉遇 变蓝。密度：从F2I2 3、卤族元素的化学性质（1）卤素单质H2的反应与O2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更 化学方程式 结论：与O2反应的剧烈程度 ；产物的复杂程度 ；金属活动性 （2）K、Na与H2O的反应K与H2O的反应现象： 剧烈程度比钠与水的反应 化学方程式 结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K NaIII、预习自测1. 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反 应中容易失去电子 B. 都是强氧化剂 C.都能在O2中燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成碱2. 卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素 C.原子的最外层电子数相同，均为7个 D.原子核外电子层数依次增大3. 卤素各组性质的比较中，正确的是（ ） A. 还原性：HFHClHBrHI B. 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D. 沸点：F2Cl2Br2I2我的疑惑 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决 探 究 案I、学始于疑我思考 我收获（学习基础）1、碱金属元素的原子结构，单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性？原因是什么？2、卤族元素的原子结构，单质的化学性质和物理性质有什么相似性和递变性？原因是什么？3、元素的金属性和非金属性的含义是什么？如何比较元素的金属性、非金属性强弱？ 学习建议： 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。（ 时间分配 ）学习任务一II、质疑探究质疑解疑 合作探究（课堂探究开始）碱金属元素性质的相似性和递变性问题1： 什么是金属性？可以通过什么方法比较元素金属性强弱？问题2：完成课本56也的表格，或者在学案上完成也可。完成课本第6页的实验。并结合课本材料及学案材料从结构角度分析碱金属化学性质的相似性和递变性。（一）请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265通过观察上表，讨论碱金属元素的原子结构存在什么相同点和不同点？ 同： 异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径逐渐 （二）实验（1）钾与氧气燃烧实验 观察现象，同钠与氧气的反应比较。并写出钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾（2）钾与水反应实验观察现象。同钠与水的反应进行比较钠钾与水的反应的现象方程式碱金属元素在化学性质上的规律1、与氧气反应4Li + O2 = 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2K + O2 = KO2（橙黄色，超氧化钾）在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性： 。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。2、与水反应2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （较剧烈） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（剧烈） 2K + 2H2O = 2KOH + H2（剧烈燃烧、轻微爆炸） （猛烈、燃烧、爆炸） （更猛烈、燃烧、爆炸） 通式： 请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。【针对训练】1钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同2. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易气化【归纳总结】1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，都能与氧气等非金属单质以及水反应。产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属单质化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的 ，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力 ，即元素金属性逐渐 ，所以从Li到Cs的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 , 生成的氧化物越 ，与水和氧气的反应越 。学习任务二 碱金属元素性质的相似性和递变性问题1：什么是非金属性？可以用什么方法比较元素的非金属性强弱？问题2：根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。问题3：根据课本79页，从结构角度分析卤素的化学性质的相似性和递变性（1）、卤素单质与氢气反应：剧烈程度： 条件： ；生成氢化物稳定性： （2）、卤素单质间的置换反应NaBr溶液滴加氯水上层： 下层： 滴加CCl4实 验1： 溶液由 变成 方程式： KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴加氯水实 验2： 溶液由 变成 方程式： KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴加溴水实 验3： 溶液由 变成 方程式： 卤族元素的原子最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。氟氯溴碘的氧化性随核电荷数的增加逐渐 于阴离子的还原性依次 【针对训练】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是() A. 与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳【归纳总结】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族元素从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；III、我的知识网络图归纳总结 串联整合同主族元素最外层电子数相同 化学性质的相似性电子层数依次增加 化学性质的递变性【当堂检测】1、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水2、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示3、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加训 练 案1、 基础巩固题1下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH2关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是还原剂。其中错误的是()A只有和 B只有和C只有和 D只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A铁管 B橡胶管 C玻璃管 D铜管4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A溴化银保存于棕色瓶中B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度 B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱 D与水反应的剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素2、 综合应用题7向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡中9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A此碱金属可能是钾或钠B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小3、 拓展提升题10已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属