高二化学 第一节 电离平衡(第二课时)

高二化学 第一节 电离平衡(第二课时)二、弱电解的电离平衡以CH3COOH为例电离结合：CH3COOH C H3COOH1、开始时V电离和V结合结合怎样变化？2、当V电离V结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？V(速率)V电离V电离V结合V结合t(时间)什么是电离平衡？1 定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡电离平衡的特征：动：V电离V结合0变：影响平衡的条件改变，平衡移动。定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、溶液、溶液对平衡有什么影响？强电解质：由离子键或极性键构成的化合物，在水溶液中完全电离，过程不可逆，表示用“”，电解质全部以水合离子形式存在。弱电解质：由极性键构成的共价化合物，在水溶液里部分电离，电离过程是可逆，在一定条件下达到电离平衡，表示用“ ”，电解质部分以分子，部分以水合离子形式存在。电离平衡具有化学平衡的共同特点，可以用勒夏特列原理解释相关问题。讨论化学平衡建立的条件是什么？若电解质的电离平衡是如何建立的？2电离平衡状态的特征：_结论强 电 解 质弱 电 解 质相 同 点不同点键 型电 离 度电 离 过 程表 示 方 法电解质在溶液中的微粒形式 3 外界条件对电离平衡的影响：（1）温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：练习1.写出下列物质的水溶液的电离方程式：A H2CO3 B H2SO4 C NaHSO4 D NaHCO3 E Al(OH)32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A 弱电解质 B 强电解质C 非电解质D 不能确定其类型3.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（）A H2SO4 B H2S C NaHSD Na2S4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A 熔化时不导电B 不是离子化合物，而是极性共价化合物C 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5.在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A 亚硫酸B 胆矾C 氯水D 盐酸6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是（）71mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是（）A H2SB Fe2(SO4)3C Ba(OH)2D NaCl8化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液）（红色）H+In（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（）A B C D 9下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（）A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHClC 0.01mol/LHFD 0.005mol/LH2SO410向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸根离子浓度的变化趋势 （从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式是 。A 逐渐减少B 逐渐增大C 先逐渐增大，而后逐渐减小D 先逐渐减小，而后逐渐增大11已知25时醋酸的电离常数为1.8105。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度。板书设计：二、弱电解的电离平衡定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，