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电解质溶液(一)【知识目标】1、 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等基本概念。2、 理解电解的电离平衡概念。3、 掌握弱电解质电离平衡规律及其应用，会比较一元强酸（或强碱）与一元弱酸（或弱碱）的性质。【知识点扫描】一、 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质能否电离是否完全热或水的作用否 非电解质化合物 是 强电解质能否 弱电解质电解质 自由移动离子电离强电解质弱电解质概念电离程度电离平衡过程表示溶液中存在微粒微粒种类电离方程式思考1、下列物质石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇醋酸氨水，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。注意：化合物不是电解质即为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。导电微粒是它们本身电离提供难溶性化合物不一定就是弱电解质。如BaSO4等仍为强电解质。虽然BaSO4难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。二、弱电解质的电离平衡1、概念特点：（1）“动” （2）“定”： （3）“变”：2、影响因素内因（决定性因素）弱电解质的本性。外因：溶液浓度 温度其它因素：如改变PH值等。3、电离平衡常数K=意义：判断弱电解质相对强弱。思考2：填表（0.01mol/L醋酸溶液）改变条件加水加入冰醋酸升温加NaOH固体加浓硫酸电离程度H+数目CH+（mol/L）电离常数导电能力思考3：氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H+HS，HS H+S2。现使该溶液中PH值增大，则S2如何变化？ 请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？思考4：下列阴离子，其中最易结合H+的是A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O三、一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较比较项目C（H+）pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应的开始速率一元强酸一元弱酸相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较比较项目C（酸）C（H+）加水稀释相同倍数pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量与金属反应的开始速率一元强酸一元弱酸课堂练习：1、在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实（ ） 2、从植物在中可提取出一种简写为HIn有机物，它在水溶液中存在下列平衡：Hin（红色） H+In（黄色），而可用作酸碱指示剂，能使溶
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