高中化学 第2节弱电解质的电离盐类的水解同步练习 鲁科版选修4_第1页
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高二化学山东科技版第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步练习（答题时间：30分钟）一、选择题 1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A. 弱酸的电离平衡右移B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH-)增大D. 溶液的导电性增强 2. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ） A. V1V2B. V1n B. m=n C. mNH4+H+OH- B. NH4+ SO42-=Na+OH-H+ C. Na+SO42-NH4+OH-H+ D. Na+NH4+H+ = 2SO42-+ OH-二. 填空题 11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1molL-1 和0.1molL-1 ，则甲乙两瓶氨水中OH-之比_10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：_。 12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象相同点是；不同点是。原因是。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填，或，下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。 13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液： （1）若溶液中pH=7，则该溶液中NH4+ _Cl-(填“”“7，则该溶液中NH4+ _Cl-。 （3）若NH4+;=;开始盐酸中H+浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H+，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。 13. （1） （2） (3) 14. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO32水解呈碱性使酚酞变红，CO32-+H2O HCO3-+ OH-，加入B
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