高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表复习练习题 沪科版（通用）

9.2 元素周期表考点一、原子的构成1、原子结构原子核 质子 原子序数= 质子数= 核电荷数= 核外电子数中子 原子 质量数（A）= + 核外电子 如 3216 S则16表示 ，3 2表示 。 同位素、核素、元素的关系元素：含有相同 的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目 和 的原子。质子数相同，中子数不同的同一类 的互称为 。如612C与614C、11H与12H与13H、816O与818O同一种元素组成的不同的 的互称为 。如金刚石与石墨与C60、O2与O3、红磷与白磷分子式相同，结构式不同的 的互称为 。如CH3CH2OH与CH3OCH3、正丁烷与异丁烷2、电子层的划分 电子层（n）：1、2、3、4 电子层符号依次为： S原子结构示意图 S2-离子结构示意图 练习：113C-NMR用于含碳化合物的结构分析。13C表示的碳原子( ) A核外有13个电子 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是 ( )A12个 B15个 C16个 D17个3某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( ) A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数4某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( ) A该粒子带三个单位负电荷 B该粒子核内中子数为13 C该粒子核外有两个电子层 D该粒子质量数为106核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子7下列说法中肯定错误的是 ( ) A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等8据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 ( ) AN4是N2的同素异形体 B相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 CN4和N2是同种物质 DN4的相对分子质量是56 g10今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子和B原子分别是( )A硅和钠 B硼和氢 C氮和碳 D碳和铝考点二 元素周期表的结构周期/主族 A A A A A A A 0 元素周期表前20位元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa12341、周期表结构： 短周期：第 周期周期：( 个横行， 个周期) 长周期：第 周期 不完全周期：第 周期 个主族：表示为A A A A A A A 族：( 个纵行， 个族) 个副族：族：周期表中从左向右数第 8、9、10 三个纵行的元素构成的族 ：由稀有气体元素构成的族2、原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素) 数 = 原子序数 数 = 周期数 数 = 主族序数 = 数 注： 无最高正价 数 + 数 = 8 练习：1全部由第二周期元素形成的化合物是 ( ) ACO2 BH2O CNa2O DMgCl22下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是 ( )A氮和磷 B碳和硫 C钠和铝 D氟和氖3下列说法中，错误的是 ( ) A元素周期表中有7个主族，7个副族 B稀有气体元素原子最外层电子数均为8个C碳元素位于第二周期A族 D氢分子中的化学键是非极性键4短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( ) A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族5某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 ( )AA族元素 B第A元素 C第三周期元素 D金属元素6最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是 ( )A第A族 B第A族 C第A族 D 第A族7下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D考点三 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律性质同周期（左右）同主族（上下）电子层结构原子半径失电子能力（还原性）金属性最高价氧化物对应水化合物的碱性（金属）得电子能力（氧化性）非金属性最高价氧化物对应水化合物的酸性（非金属）气态氢化物的形成难易程度（非金属）气态氢化物的稳定性（非金属）如：Na Mg Al Si P S Cl 非金属性：ClSPSi金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3金属性：NaMgAl 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 稳定性：HClH2SPH3SiH4练习：1元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( ) A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最外层电子数相同，均为7个 D原子核外电子层数依次增大3下列递变情况中，正确的是( ) ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低 CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱4下列各组物质的性质比较，正确的是 ( ) A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物的稳定性：H2SHFH2O C碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2C12Br2125下列递变规律中，错误的是 ( ) ANa、Mg、A1的金属性依次减弱 BN、O、F的最高正价依次升高 CCl、Br、I的非金属性依次减弱 DP、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强6下列各组顺序排列不正确的是( ) A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)37下列各组顺序的排列的叙述不正确的是( )A原子半径：HAlMgH2SPH3AsH3CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强DN、O、F元素非金属性依次减弱8下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是( ) A甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多 B甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙少 C甲与乙的盐溶液反应，可以析出乙单质 D1 mo甲从酸中置换出H2比1 mol 乙多 9某主族元素原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是 ( ) A其化合物中该元素最高正价为+3 B其原子半径比氟的原子半径大 C其氢化物的稳定性没有H2S强 D其最高价氧化物对应的水化物是弱酸10同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺是H3ZO4He YO4YZ B原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少C原子半径ZYX D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是( )AX是第A元素，Z是第A元素 BY一定是金属元素CZ的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 DX、Z形成的化合物是共价化合物12a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性 dc，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )ADCBAbaedc Bedabc Cabdce Debadc 13A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是( )AA的氧化物有多种形式 BB的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CC的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 DD元素形成的单质不止一种14X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是( )A原子序数由大到小为 Z YX B氢化物最稳定的元素为Z C最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D原子半径由大到小为 YZX15右表为元素周期表前四周期的一部分，有关元素R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是 ( )A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物的稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是( )A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY17A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )A原子半径：CA B气态氢化物的稳定性：ABC四种元素能够在同一周期 D最高价氧化物对应水化物的碱性：C ZX CZ的氧化物只能与酸反应 DY不能在XO2中燃烧考点四 化学键化学键是指物质内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。1、离子键和共价键离子键：带相反电荷的 间通过静电作用所形成的化学键。如：NaCl共价键： 间通过 所形成的化学键。如HC1非极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键；如：O2极性键： 非金属元素原子间所形成的共价键。如：H F注意：若含有 离子或离子的物质中一般是离子键，若都没有一般是共价键。 、 、 是既含离子键又含共价键的物质。2、离子化合物和共价化合物离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。如：NaCl共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。如：HC1注意：离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。 共价化合物中一定含有 键。 离子键一定存在于 化合物中。 共价键不仅存在于 化合物中，还存在于 化合物中，还存在于 中。3、写出下面离子的电子式：Na+ ，Mg2十 ，C1一 ，S2 写出下列物质的电子式： MgCl2 NaOH N2 Na2O2 H2O CCl4 CO2 HC1 Na2S NH3 练习：1下列物质中，只含共价键的是 ( )ANe BNaOH CKBr DCO2 2下列物质中，只含共价键的化合物是( )AH2 BNaOH CH2O2 DNH4Cl3下列物质属于共价化合物的是( )AMgCl2 BHNO3 CH2 DNa2O2 4下列物质中，不含共价键的是( ) ANaCl BCl2 CHCl DNaOH5下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( ) AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH6下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O27. 下列物质属于离子化合物的是 ( ) AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH8在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( ) ACO2和H2O BNaCl和H C1 CCCl4和KCl DMgCl2和SO29某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确10下列说法中不正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物11下列叙述中，正确的是( ) ANa和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B136C的电子数为13，质量数为6 C氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物12下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：13下列表达方式错误的是( ) DCO2分子的结构式：O=C=O B氟化钠的电子式：A甲烷的电子式： C氮气的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-O14下列图式中，正确的是( ) D碳12的原子符号：12 6C A氟化氢的电子式： C铝离子的结构示意图： 15有关化学用语正确的是( ) A乙烯的结构简式：CH2CH 2 B氮气分子的结构式：N NC硫原子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式：H16下列化学用语中，书写不正确的是( ) A质量数为18的氧核素：O B锂离子的结构示意图：C硝