高二化学化学反应速率和化学平衡周末练习题(无附答案)新课标 人教版

高二化学化学反应速率和化学平衡周末练习题(无附答案)2020-10-28一、选择题1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol112下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、下列叙述正确的是 ( )A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 ( )A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H45、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A反应停止了 B正逆反应都还在继续进行 C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等6、下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 ( ) A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是 ( )A混合气体的压强不随时间变化BB的生成速率和D的反应反应速率为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子数之比为3218、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D9、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( ) A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)0、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ( ) A容器内压强不随时间变化 B容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2CV正(X)=v逆(Z) D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ11、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 2HI(g) H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 ( ) AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小12、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 ( ) A只能为2 B只能为3 C 无法确定D可能是2，也可能是313、在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是 ( ) A0.4amolL1 B0.8amolL1 C1.6a molL1 D1.8a molL114、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 ( ) A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小1mol15、一定温度下，向盛有催化剂的（体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体，反应达平衡时，测得SO3的分解率为50，下列说法错误的是 ( ) A平衡时压强为起始时压强的1.25倍 B平衡混合气体的平均相对分子质量为64C混合气体的密度自始至终保持不变 D取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体；从逆反应开始并达平衡。在相同条件下，各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同二、填空题16、在一固定压强的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。 （1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。17、在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1molL-1，c（C）=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amolL-1，bmolL-1，cmolL-1表示，请回答： (1) a、b应满足的关系是 。 (2) a的取值范围是_ 。 18、在80时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）浓度（molL1）020406080100c(N2O4)0.20C10.10C3ABc(NO2)0.000.12C20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中C2 C3 A（填“”、“”）（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1= molL1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL1。三、计算题19、在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l