高二化学第二章第一节化学反应速率 新课标理念题（人教版）

第一节 化学反应速率（新课标理念题）人教版1（说理题）面粉厂、纺织厂等一些工厂都标有“严禁烟火”字样，其原因是什么？试用化学反应速率原理加以解释。2（探究题）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+I2+H2O（1）其中氧化剂 ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：1） IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）2） IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快）3） 5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快）4） I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（快）（2）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_-步反应决定的.(3)若预先加入沉淀溶液,由题述看必在_离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象.3.(探究题)在3升密闭容器中,放入气态物质X和Y,在一定条件下发生反应:2X+Y=2Z,如下图所示,是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线.0246810时间/min0.511.52.02.5X物质的量/mol(1) 分别求求两分钟内和四分钟内的平均速率.(2) 从(1)中数据可以得出什么结论?4.(阅读理解题)丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应:CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-,25时,该反应的速率由下列经验公式决定:V=kc(CH3COCH3)c(H+),上式中k=2.7310-5L/(mols)已知开始时c(I2)=0.01mol/L,c(CH3COCH3)=0.1 mol/L, c(H+)=0.01 mol/L,当I2反应掉一半时,反应速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)开始时反应速率，通过计算说明原因。5“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应： NO+1/2O2=NO2 SO2+NO2=SO3+NO SO3+H2O=H2SO4其中NO循环使用，O2来源于空气。则总反应为_由此可见,NO在反应过程中起了_作用.参考答案1. 面粉厂的空气中充满了无数面粉小颗粒,纺织厂的空气中充满了无数细小的纤维颗粒,增大了这些易燃固体物质与空气的接触面积,遇火时,反应速率非常快,易发生爆炸,因此应严禁烟火.2. (1)KIO3;0.5 (2).1) (3) SO32-3. 由化学反应方程式可知每消耗2molX,必消耗1molY,生成2molZ.从图中曲线的知道,两分钟内X由0.25mol减少到1.5mol,即减少量为1mol,故X 的浓度变化量为1/3mol/L.求出(1)v(x)=1/3 mol/L/2min=1/6 mol/(Lmin) V(y)=1/12 mol/(Lmin) V(z)= 1/6 mol/(Lmin)同样分析，四分钟内的平均速率为：v(x)=1.5/3 mol/L/4 min=1/8 mol/(Lmin)v(y)=1/16 mol/(Lmin)V(z)= 1/8 mol/(Lmin)(2)分析以上数据,可以得出以下两个结论:a. 由不同的物质来表示同一化学反应速率,其数值之比等于化学反应方程式前化学计量数之比.b. 随着反应时间的推移,反应物浓度渐渐减少,反应速率随之减慢,化学反应速率在每个瞬时均改变.而我们通常计算的化学反应速率是指一段时间内的平均速率.4.大于 (1)将数据代入公式可得v=2.7310-8 mol/(Ls) (2当溶液中I2消耗一半(1/20.01mol/L)时, C(CH3COCH3)=0.1 mol/L -0.005 mol/L =0.095 mol/L C(H+)=0.01 mol/L +0.005 mol/L =0.015 mol/L,代