第3章物质的性质与转化章末测试题.docx

第3章 物质的性质与转化章末测试题一、单选题（共15小题）1.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A 二氧化硫通入氯水溶液中B 氯气通入氢氧化钠溶液中C 氯气通入氯化亚铁溶液中D 二氧化氮通入水中2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B 溶液的酸性增强C 白色沉淀是BaSO4D FeCl3全部被还原为FeCl23将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是()ASO32- BBa2+ COH- DCl-4化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A雾属于胶体，能产生丁达尔效应BSO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D重金属离子可导致蛋白质变性5. 下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是()A 都是碱性氧化物B 都能与酸反应生成盐和水C 都能与水反应生成氢氧化物D 都能被一氧化碳还原为铁6. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160 mL，则X的值为()A 2.24B 3.36C 4.48D 1.127.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A 11.2 LB 5.6 LC 4.48 LD 2.24 L8将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（）A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L9.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学理念的是()A 消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B 消除制硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC 制取硝酸铜：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OD 制取硫酸铜：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O10下列说法中不正确的是（）A浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响11.高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A BaSO3和BaSO4B BaSC BaSO3D BaSO412下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A由中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()ANH3 BSO2 CCuCl2 DFeCl214. NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：下列有关叙述错误的是()ANH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好B在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：3245CNH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH36NO27N212H2ODNH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化15. 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是() A干燥Cl2B检验K2CO3中的K 二、填空题(共3小题) 16. 取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为_，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得_。(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应属于_反应。17.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填在横线上。A强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体_。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体_。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_。18.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_反应，生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式是_。(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是_，生成的原因是_。三、实验题(共3小题) 19.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_；(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_；(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_；(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_，用化学方程式解释现象产生的原因_；(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_；(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H、OH、_、_。20. 如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液和氢氧化钠溶液。(1)B中盛有一定量的_，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(3)A反应一段时间后将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了0.04 mol电子，标准状况下参加反应氧气的体积是_。21.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(2)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_，请设计实验方案检验有Fe2生成_。(3)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)D装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填字母)。a浓H2SO4b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液四、推断题(共3小题) 22.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：(1)写出AF物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。(2)写出EF的化学方程式_。(3)鉴别物质F中阴离子的方法是_。23. 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_；EC的化学方程式是_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_；EC 的化学方程式是_。24.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A的化学式是_；C的化学式是_。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。五、计算题(共3小题) 25.在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；(2)用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_；(3)用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为_；(4)用NO2和O2按41体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_。26.将10 g铜放入200 mL 1 molL1的稀硝酸中，充分反应后，再加入100 mL 1 molL1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为_。27.将容积为12 mL的试管充满氧气和二氧化氮的混合气体，倒置于水中充分反应。(1)若无气体剩余，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各为多少？(2)若气体剩余2 mL，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各为多少？答案解析1.【答案】C【解析】SO2Cl22H2O=H2SO42HCl ，SO2是还原剂，A不符合题意。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B不符合题意。Cl22FeCl2=2FeCl3，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子，C符合题意。3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既作氧化剂，又作还原剂，D不符合题意。2.【答案】A【解析】Fe3具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3全部被还原为Fe2，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象， SO2被氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀。A项，溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，错误；B项，依据2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H可知溶液酸性增强，正确；C项，生成的白色沉淀为硫酸钡，正确；D项，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明Fe3全部被足量SO2还原为Fe2，正确。3【答案】D【解析】SO3加入溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO32、Ba2+、OH-反应，使它们的物质的量减少，故选项D正确。4【答案】B【解析】A. 雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，所以A选项是正确的；B. 二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，所以B选项是错误的；C. 汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，所以C选项是正确的；D. 重金属离子都有较多空轨道，易与蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，所以D选项是正确的。的蛋白质凝固及变性，所以D选项是正确的。5. 【答案】C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物，都不能与水反应生成氢氧化物，都能与酸反应生成相应的盐和水，都具有氧化性，都能被氢气、一氧化碳、金属铝等还原剂还原为铁单质。6. 【答案】C【解析】根据Cu22OH，n(Cu)n(Cu2)0.16 L5 molL10.4 mol；整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子等于O2得到的电子，根据得失电子守恒：n(Cu)2n(O2)4，n(O2)0.4 mol0.2 mol，V(O2) 0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。7.【答案】C【解析】方法一：讨论铁过量或硫过量，或恰好完全反应，然后计算硫化亚铁和过量的铁分别与盐酸反应生成气体的体积之和。设与硫反应的铁的物质的量为a，与盐酸反应的铁的物质的量为b。FeSFeS1 mol 1 molaaFeFeSH2S1 mol 1 mol 1 molaa aFe(过量)H21 mol 1 molbb气体的物质的量为ab铁的物质的量0.2 molV(气体)22.4 Lmol10.2 mol4.48 L。方法二：根据上述关系式可知，当盐酸足量时，生成的气体无论是硫化氢，还是硫化氢和氢气的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的量无关。则可巧解速算：Fe气体1 mol 22.4 L VV(气体)22.4 Lmol14.48 L。8【答案】C【解析】合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)=0.3 mol,V(NaOH溶液)=0.1 L,即为100 mL,C对。根据电子守恒和电荷守恒可知,反应中转移的电子为0.3 mol。若全部为Mg,则质量为3.6 g,若全部是铜,则质量为9.6 g,A错。被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,B错。标准状况下产物NO的体积为2.24 L,D错。9.【答案】C【解析】硫酸厂尾气中的二氧化硫用氨水吸收后可以转化为铵盐，用作肥料；一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物，可用氢氧化钠溶液吸收，转化为亚硝酸钠；先将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应制取硫酸铜，既减少硫酸的消耗量，又无大气污染物二氧化硫产生；选项A、B、D符合绿色化学的理念。铜与浓硝酸制取硝酸铜，既消耗较多的硝酸，又产生大气污染物二氧化氮，工业上一般不用浓硝酸与铜反应制取硝酸铜，选项C不符合绿色化学的理念。10【答案】D【解析】由于常温下，铁质或铝质遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，阻止了对其内部金属的进一步腐蚀，故可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸，C正确；浓硫酸与铜反应产生的气体为SO2, SO2是酸雨的罪魁祸首，严重污染空气，故D不正确。11.【答案】D【解析】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀；三氧化硫通入氯化钡溶液中可生成硫酸钡沉淀。12【答案】D【解析】A加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；C硝酸中N元素化合价为+5价，二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误。13【答案】D【解析】A. 氮气和氢气在一定的条件下反应生成氨气，不选A；B. 硫和氧气反应生成二氧化硫，不选B；C. 铜和氯气反应生成氯化铜，不选C；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，选D。14.【答案】D【解析】在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价升高，被氧化，在硝酸工业中氮元素的化合价也升高，也被氧化，D项错误。15.【答案】 A 【解析】用浓硫酸干燥氯气时，应长管进、短管出，故A项错误。16.【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解【解析】氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成氢氧化铁沉淀。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多氢氧化铁微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反应生成铁盐，胶体因此被破坏。17.【答案】(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD【解析】(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸能吸收混在题述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢具有强还原性。(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。18.【答案】(1)补充氧气并将氨吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放热二氧化氮2NOO2=2NO2(4)硝酸铵3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3【解析】浓氨水有挥发性，鼓入空气一是通入氧气，二是将氨吹出。铂丝为氨与氧气反应的催化剂，二者反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵的小颗粒而产生白烟。19.【答案】(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生2NOO2=2NO2(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO【解析】(1)实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，选择固液加热反应制气装置a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选择是固体和液体不加热反应制气装置b；(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量；(3)合成氨的反应为N23H22NH3，该反应为可逆反应，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解因氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸；(5)根据反应物的性质进行分析，氨的催化氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化反应为4NH35O24NO6H2O；(6) 4NH35O24NO6H2O、2NOO2= 2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO、NH3 HNO3=NH4NO3，溶液中会存在H、OH、NH、NO。20.【答案】(1)氢氧化钠溶液铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气(3)关闭把A中硫酸亚铁溶液压入B中反应(4)0.448 L【解析】(1)本实验中应用铁和硫酸反应制取氢气排出装置中的空气，同时作为氢氧化亚铁的保护气，在烧瓶中应先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2。关闭活塞E，A装置中继续产生氢气导致压强增大使硫酸亚铁溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁， B中应盛有一定量的氢氧化钠溶液。(2)实验开始时应先将活塞E打开，生成的氢气排走装置和溶液中的空气，使氢氧化亚铁不再与氧气接触，从而达到防止被氧化的目的。(3)A装置中反应一段时间后关闭活塞E，装置内气压升高，硫酸亚铁溶液沿导管进入B装置与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁。(4)参加反应的氧气在标准状况下的体积为0.04 mol422.4 L mol10.224 L。21.【答案】(1) 溶液由棕黄色变为浅绿色(2) 2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(3)不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸(5)bc【解析】(1) 通入足量SO2时，溶液由棕黄色变为浅绿色。(2) 离子方程式为2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2，检验Fe2：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。(3)该做法不合理，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验。(4)倒置漏斗的作用是使气体充分吸收；防止溶液倒吸。(5)酸性KMnO4溶液和碘水均能氧化SO2，NaCl溶液和浓硫酸不能氧化SO2。22.【答案】(1)(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4(2)K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr(3)先加入盐酸、后加入氯化钡溶液看是否产生沉淀【解析】A盐能与氢氧化钾溶液反应产生无色气体，说明A为铵盐，D为氨气；A与稀硫酸反应生成的B是硫酸铵，F是硫酸钾；F可由E和溴水反应生成，根据氧化还原规律可知E中含有亚硫酸根，即E为亚硫酸钾，C是二氧化硫，A是亚硫酸铵。23. 【答案】(1)N2NH3NONO2HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O【解析】(1)当A是气体单质时，A能被氧化生成C、C能继续被氧化生成D、E和水反应生成E，E能和Cu反应生成C，则E应该是硝酸，A能和氢气反应生成氢化物B，则A、B、C、D、E分别是N2、NH3、NO、NO2、HNO3。(2)当A为固体单质时，A能连续被氧化生成D，D和水反应生成E，E和铜反应生成C，则A、B、C、D、E分别是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。24.【答案】(1)NH3NO2(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于【解析】若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。25.【答案】(1)0.045 molL1(2)0.045 molL1(3)0.045 molL1(4)0.036