黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析） (可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快转化为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝，故溶液变蓝，故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是，B项正确；答案选B。2.下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A. B. C. D. 【答案】A【解析】纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故正确；钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故错误；铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故错误；骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故正确；青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故正确；Fe3O4有磁性，俗称磁性氧化铁，故正确；答案为A。3.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，不正确；钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸反应，不正确；钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，不正确；金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，然后金属铝和氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，等物质的量的金属钠，在两种情况下产生氢气的量不相等，不正确；综上所述，均不正确，答案选D。【点睛】本题考查学生金属钠的化学性质，解题关键：熟悉钠的化学性质，难度中等，易错点，学生可能对铝与碱的反应不熟悉。4.既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A. NaAlO2B. Al2O3C. NH4HCO3D. Al【答案】D【解析】【详解】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。5.下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )A. 除去FeCl2中的CuCl2：FeCu2=Fe2CuB. 除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C. 除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3Fe=3Fe2D. 除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸【答案】D【解析】Fe2O3和Fe（OH）3均可与盐酸反应，可利用加热的方法，使Fe（OH）3分解为Fe2O3。6. 下列类比关系正确的是 ()。A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O也生成AlO2B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】AlCl3与过量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；二氧化硫具有较强还原性，与过氧化钠反应生成Na2SO4，B项错误；I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；金属铝一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确。7.下列离子方程式书写正确的是( )。A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlO2-H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl【答案】AD【解析】2Al+2OH-2H2O 2AlO2-+3H2、Al3+ 3NH3H2O Al(OH)33NH4、2Fe3+ Fe = 3Fe2+、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8.下列各物质中，不能够按照 (“”表示一步完成)关系相互转化的是()物质选项abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故能实现相互转化，A项正确；B. 氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，可实现相互转化，B项正确；C. 硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，该组不能实现相互转化，C项错误；D. 氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，该组可实现相互转化，D项正确；答案选C【点睛】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，学生要牢记。9. 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液【答案】C【解析】A中应加NaOH溶液；B中应加铁屑还原；D中应用饱和NaHCO3溶液；故答案应为C10.将1.12g铁粉加入25mL 2 molL-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【答案】B【解析】【详解】n(Fe)=0.02mol，n(Fe3+)=0.0252mol=0.05mol，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则A. 根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量，Fe无剩余，A项错误；B. 加入KSCN溶液显红色，B项正确；C. 反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物质的量之比为61，C项错误；D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D项错误；答案选B。11.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/LC. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L【答案】A【解析】【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，A项正确；答案选A。【点睛】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。12.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是() A. X、Y、Z一定都是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质【答案】C【解析】【详解】A. X、Y、Z不一定都是非金属单质，如，A项错误；B. X、Y、Z可以都是非金属单质，如，B项错误；C. 如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C项正确；D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如，D项错误；答案选C。13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A. NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 B. NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C. Fe在Cl2中燃烧产物D. Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式【答案】C【解析】【详解】A. 当1时，二者反应生成NaHSO3；当2时，二者反应生成Na2SO3；当介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确；B. 当1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当4时，二者反应生成Al3+；当介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确；C. Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错误；D. 当时，Fe以Fe3+形式存在，当时，以Fe2+形式存在；当介于与之间时，Fe3+、Fe2+同时存在；D项正确；答案选C。【点睛】掌握物质之间的相互转化关系式解题的关键，尤其铁三角及铝三角的元素存在形式是基础。要明确铁单质在氯气（不论氯气是否过量）中燃烧产物只有氯化铁。14.将0100 L 100 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0100 L 125 molL1的盐酸中；将0100 L 125 molL1的盐酸逐滴滴入0100 L 100 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A. 52B. 25C. 21D. 11【答案】A【解析】将0100 L 100 molL1的纯碱溶液（物质的量为01mol）逐滴滴入0100 L 125 molL1的盐酸(物质的量为0.125 mol)中反应的方程式为：，则生成的二氧化碳气体的物质的量为0.0625mol；将0100 L 125 molL1的盐酸逐滴滴入0100 L 100 molL1的纯碱溶液中，第一步反应为：，第二步反应为：，则生成的二氧化碳气体的物质的量为0.025mol；两种操作产生CO2的体积比为5215.将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()A. AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OB. D点表示的溶液呈酸性C. C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等【答案】C【解析】【分析】由图可知最终沉淀0.05mol为BaSO4，则固体混合物中nBa(OH)2为0.05mol，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02mol，小于0.05mol，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余，由AB一定发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)为0.02mol，由图可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应AlO2- +H+H2O=Al(OH)3，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：2，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为0.02mol，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应；故未加H2SO4前A点的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；故A点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知nFe(OH)3=n(BaSO4)=0.01mol，此时Al3+变为AlO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；BC，加入5mL硫酸，硫酸的物质的量为0.005mol，由图可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005mol，生成Al(OH)3为0.01mol，故C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；CD，加入15mL硫酸，硫酸的物质的量为0.015mol，由图可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2+SO42-=BaSO4（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量）或AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（沉淀的物质的量是硫酸的2倍）或二者都发生；故该阶段发生反应Ba2+SO42-=BaSO4（生产BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（沉淀溶解少），说明C点AlO2-完全反应，D点的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；DE发生反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，E点完全溶解，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由CE共消耗30mL H2SO4，而0.01mol Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定nAl(OH)3=nFe(OH)3=0.01mol，可知原混合固体中n(AlCl3)=0.01mol，据此分析作答。【详解】A. 由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A项正确；B. 由上述分析可知，D点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B项正确；C. 由上述分析可知，C的沉淀为Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C项错误；D. 由上述分析可知，原混合固体中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，两者物质的量相等，D项正确；答案选C。二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。【答案】 (1). O2 +4e-+2H2O=4OH- (2). 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ (3). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (4). Fe3+水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 (5). 12mol【解析】【分析】（1）吸氧腐蚀时，正极O2得电子生成4OH-；（2）FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2与FeCl2；（3）Fe3+水解显酸性，据此分析作答；（4）依据氧化还原反应的规律作答。【详解】（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2 +4e-+2H2O=4OH-；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，FeCl3与铜板反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；（3）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，硫酸铁中由于Fe3+水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去；（4）氧化还原反应中，1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。17.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；【答案】 (1). Fe (2). Al2O3 (3). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性质分析作答。【详解】根据上述分析易知，（1）A为Fe，G为Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若CD为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。18.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论【答案】 (1). 稀盐酸（或稀硫酸溶液） (2). 少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+ (3). 编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的【解析】【分析】（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为：编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的19.有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时离子方程式：_。【答案】 (1). 过氧化钠 (2). NH4、Mg2、Al3 (3). Cu2、Fe3 (4). n（Mg2）：n（Al3）：n（NH4）=2：1：1 (5). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (6). NH4+OHNH3+H2O (7). Al（OH）3+OHAlO2+2H2O或Al(OH)3OH=Al(OH)4-【解析】【分析】有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3和Cu2，一定有NH4、Al3、Mg2，由图可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3、Mg2物质的量，加入0.4mol过氧化钠之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时铵根完全反应，所以产生气体0.3mol即为过氧化钠与水反应生成的氧气和铵根生成的氨气。【详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4、Al3、Mg2，肯定没有Fe3和Cu2离子；（3）根据纵坐标：n（Mg2）=nMg（OH）2=0.2mol，n（Al3）=0.3mol-nMg（OH）2=0.1mol当n（Na2O2）=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n（O2）=0.4mol1/2=0.2mol，所以n（NH4）=n（NH3）=0.3mol-n（O2）=0.1mol，n（Mg2）：n（Al3）：n（NH4）=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1（4）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH