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电化学基础训练题一、单项选择题1 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO35I3H2O下列说法不正确的是()A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变3有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是()图 碱性锌锰电池图 铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图 银锌纽扣电池A.图 所示电池中，负极电极反应为Zn2e=Zn2 B图 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C图 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度始终不变D图 所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag4甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是()A装置乙的a极要与装置甲的X极连接B装置乙中b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HDN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标况下)气体时，则有2NA个H通过离子交换膜5按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是()A铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D若只接通K1，一段时间后，漏斗中液面上升；若只接通K2，漏斗液面下降6(2013天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2 电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD7镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH= NiOOH H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动8模拟电化学反应装置(如下图所示)。下列说法正确的是()A若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe3e=Fe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O=2Zn(OH)29(2014福建卷)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag Cl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应AgCl e=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10(2014北京卷)下列电池工作时，O2在正极放电的是()11(2014全国卷)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高12己知：锂离子电池的总反应为：LixC Li1xCoO2C LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移来源：全B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电13(2014上海卷)如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是：AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体14. 电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 mol/L Ag B0.02 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb21234567891011121314二、非选择题1铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_(填装置序号)，该装置中正极电极反应式为_；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置 中总反应的离子方程式为_。(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电解质为含Li的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li自由通过而导电。该电池放电时负极反应为Lie=Li，则充电时阳极的电极反应式为_。2.利用电解原理处理废水是一种科学有效的措施。(1)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图1所示装置模拟上述过程：写出阳极反应式_。在Co3氧化甲醇的反应中，_(填“消耗”或“生成”)H。(2)实验室利用如图2所示装置模拟处理含Cr2O72的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2，阴极反应式是2H2e=H2 。Fe2与酸性溶液中的Cr2O72反应的离子方程式是_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，沉淀的成分是_。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O72时，至少得到沉淀的物质的量为_ mol。 .第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H22NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(选填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。3在下图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500 mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500 mL稀硫酸。闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4 g。请回答下列问题：(1)B电极发生的电极反应为_；C电极发生的电极反应为_。(2)甲装置电解时发生反应的离子方程式为_。(3)甲装置电解后溶液的c(H)为_，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_(填化学式)，其质量为_g。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)若再将K1断开，K2闭合，灵敏电流计G中指针是否会发生偏转？理由是什么？电化学基础训练题参考答案一、1234567891011121314BDDDDDADDBCBBC二、1答案：(1)O22H2O4e=4OH2Cl2H2OCl2H22OH【来源：全,品中&高*考*网】(2)LiFePO4e=FePO4Li2答案：.(1)Co2e=Co3生成(2)Cr2O726Fe2