高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积练习3 沪科版（通用）

一、测定1mol气体的体积【例1】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积，通过计算测出H2的气体摩尔体积。实验步骤： 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入 20mL水，再把称量的镁带加到A瓶的底部， 用橡皮塞塞紧加料口。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。 用注射品吸入10mL 3mol/L 硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格中。 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。 重复上述操作进行二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。 （1）B瓶导管中液面上升，且1分钟内不下降（2）C准确量取液体体积.(3)Vm1= 25879.5 Vm2=25145.2 （25.5L）（4.08%）（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞， ，可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器A称为 ，仪器B称为 ，B中所装液体一般是 。C的作用是 ，A中发生反应的离子方程式为： 。（3）学生甲的实验数据如下：温度：25，镁元素的相对原子质量为24.3。实验次数M(Mg)/gV(H2SO4)/mLC中V(H2O)抽出气体体积V(H2)Vm(H2)10.10010.0110.06.5V1Vm120.11510.0121.08.0V2Vm2计算：V1= ，V2= ，Vm1= ,Vm2= 计算两次H2气体摩尔体积的平均值= L。计算实验误差： 。（4）学生甲在实验中可能引起误差的原因是 （填编号）；A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量 E未进行抽气操作 F未冷却到室温 G反应速度太快 H装置气密性不好（5）若用此装置测定常温下1molCO2的体积。提供试剂：Na2CO3粉未、2mol/LH2SO4溶液、饱和NaHCO3溶液。仪器B中盛放的液体是 仪器A中先放入的试剂是 ，再用注射器向A中注入的是 。反应的化学方程式： 。仪器C的刻度范围是110130mL，H2SO4溶液的体积为10mL，则称量Na2CO3粉未的质量范围是 （室温下1mol气体体积约为24L）用以上实验测出的气体摩尔体积比理论的大，你认为减小实验误差可行的措施是 。A.将A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B.减小酸的浓度C. 将A装置浸入盛冰水的水槽中 D.增大酸的浓度【巩固练习】1下列测定常温下1摩尔氢气的体积的操作中，使结果偏大的是 （ ）A镁带中混有与酸不反应的杂质 B 装置接口连接处有气体泄漏C 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D 硫酸注人量不足10mL 108.27mL 25. 86mL 2用气体摩尔体积测定装置测定1摩尔氢气的体积，镁带称取的质量为0.116g，估计氢气的体积是_mL(用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol计算)。现测定体积为125.0mL，则在测定温度下，1mol氢气体积测定值是_。3气体摩尔体积测定装置有_ _ _三部分组成，装置中储放的液体是红色的品红溶液，目的是_。 25.07mL 大 温度比O度高4某实验温度下，0.0142g氢气的体积是178.0mL，此温度下1摩尔氢气的体积为_L， 这一数值比标准状况时的数值_（填大、小或相等），原因是_。 (1) 2380L (2) 24 .45L -2.7%5用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氢气的体积，称取镁的质量为 0.120g， 注人10mL稀硫酸，液体量瓶的读数为129.0mL.试计算: 该温度下， 1mol氢气体积测定值是_。 该温度下， 1mol氢气体积理论值是_，本次的实验误差是_。 6、(1) (2)气体发生器 H2O2 (3)1. 0.83 (4)23.58mL 6用气体摩尔体积测定装置测定常温下1摩尔氧气的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 试回答： 写出制取氧气的化学方程式：_ 二氧化锰放在_中，用注射器注人的试剂是_ 液体量瓶的刻度范围是110130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液浓度最大约为_