高二化学复习试题一.doc

高二化学复习试题（一）1、20时，将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A、40sB、15sC、48sD、20s2、如下图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A、B、C、D、4、250 和1.01105 Pa时，反应 ：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） H =56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于能量效应5、已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg( l)H3，其中H3是A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol6、已知，若反应速率分别用、表示，则正确的关系式是：A、B、C、D、7、反应，下列反应条件有利于生成(g)的是：A、低温、低压B、低温、高压 C、高温、高压D、高温、低压 8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)达到平衡时C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是A4 mol A2 mol BB2molA1molB3molC1molDC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D9、在25时，某溶液中，由水电离出的c(H)水1.01012 mol/L，则该溶液的pH可能为A12 B7 C6 D210、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H011、我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl键的键能为243 KJmol1。下列有关键能的叙述正确的是 A要拆开1 mol ClCl键则吸收243 KJ能量B要形成1 mol ClCl键则吸收243 KJ能量C要拆开1 mol ClCl键则放出243 KJ能量D要形成1 mol ClCl键则放出243KJ能量12、已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol13、把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是反应所需时间乙甲开始反应速率甲乙参加反应的锌的质量甲乙整个阶段平均反应速率乙甲 盛HCl的溶液中锌有剩余盛醋酸的溶液中锌有剩余A B C D14、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断（即HTS0的反应自发），下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H015、下列说法不正确的是 A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量D. 活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应16人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 （ ）A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C、某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略下降17有关盐类水解的说法不正确的是( ) A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍18、下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. H2OH2CO3OH- B. H2OH3O+ C. HAH2OA-H3O+ D. H+19下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）A在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-D由水电离出的H+=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-20 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-amol/L，下列说法不正确的是 A、a7时，水的电离受到促进 B、a7时，水的电离受到抑制C、a7时，溶液的pH一定为a D、a7时，溶液的pH一定为14a21下列叙述正确的是()Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)c(H2CO3)2c(CO)c(OH-)22常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液的pH7，下列判断正确的是()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH-)B溶液中：c(HR-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C溶液中：2c(R2-)c(HR-)c(Na+)D溶液中：c(R2-)c(HR-)c(OH-)c(Na+)c(H+)23、将0.2 molL1的HX溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定正确的是 （ ）Ac(HX)c(X) Bc(Na)c(X)Cc(H)+ c(HX)c(OH)c(X) Dc(HX)c(X)0.1mol/L24已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4种离子经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是 （ ） A、c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)C、c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D、c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(NH4+)25已知01molL-1的二元酸H2A溶液的pH=40，则下列说法中正确的是 （ ） A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+） c(A2-) c(H+) c(OH-) 26某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH-)Bc(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)Cc(H+) +c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A) Dc(Na+)= c(HA-)+ c(H2A) +c(A2-) 27某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+) DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)28下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) B、10mL01mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)C、10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D、10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-) c（Na+） c(OH-) c(H+)29实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂。若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果 A偏低 B偏高 C无影响 D也可能偏高，也可能偏低30.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液31（ ）由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1molL-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7、第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD二填空题：32、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）A、容器中压强不变 B、混合气体中不变 C、 D、（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 。33、对于反应：A（？）2B(气)nC(气) H 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n 2(填大于，小于或等于)。34、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H148.9 kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。35（共6分）已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8（1） 按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） （2） 写出该溶液中的物料守恒： （3）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)= 36比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=” (1)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(2)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(3)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。37（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： 酸式滴定管用