高二化学第三章盐类的水解单元复习 人民版

高二化学第三章盐类的水解单元复习 人民版【单元质量评估】（听教练的，高分从这里开始）（时间：100分钟，满分：100分）一选择题（每小题2分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意）1在溶液导电性实验装置里，分别注 20mL4molL-1的醋酸和20mL4molL-1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A灯光明暗程度不变 B灯光变暗 C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不明显2下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) A亚硝酸钠溶液的pH大于7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗 C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D0.1molL-1亚硝酸溶液的pH为2.13下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DSO24常温时某溶液由水电离出c(H+)=a molL-1，c(OH-)=b molL-1，且ab=ll0-28，该溶液中可能大量共存的离子是 Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- Na+、NO3-、K+、CO32- K+、SO42-、Na+、AlO2- Cu2+、NO3-、Al3+、SO42- A只有 B只有 C D都不能5常温下，向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图3510所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( ) 图3510 A溶液的pH：abcbcd Ca、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性6下列反应的离子方程式中正确的是 A偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2AlO2-+SO2+3H2O=2Al(OH)3+SO32- B硫酸亚铁溶液中加次氯酸钠溶液： Fe2+2ClO-+2H2O=Fe(OH)2+2HClO C用氨水吸收过量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32- D硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液： NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2O7用水稀释0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)c(OH-) Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量8等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 ( ) AVa10Vb BVa=10Vb CVb10Va9相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO410把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ( )A无水FeCl3 BFe(OH)3CFeO DFe2O311为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( ) 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH A B C D12常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是( ) A加入适量水 B加入适量NaOH固体 C通入适量的O2 D加入适量的CuSO413100mL0.1 molL-1CH3COOH与50mL 0.2molL-1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是 ( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) Dc(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)14将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) A溶液的pH增加 B溶液中的c(H+)增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中的c(OH-)减小 15如同“pH为溶液中的c(H+)的负对数”一样，“pOH则是溶液中c(OH-)的负对数”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是 ( ) A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 Bc(H+)=110-7molL-1的溶液 CpH=14pOH的溶液 DpH=pOH的溶液16用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 （ ）A未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液C滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确D滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液二、非选择题(包括4小题，共30分)17(5分)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。18(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： _。 (2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_。 (3)以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.51滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_。19(9分)常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： _ ； _ ； 。 (2)溶液中共有_种不同粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。 (4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_。(5)_和_两种离子数量之和比OH多0.008mo1。20如下图:图3520（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mL B是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL 三、计算题(包括2小题，共18分)21(9分)ZnS是一种难溶于水的化合物，当溶液中H+的浓度大于0.734molL1时，ZnS沉淀即可溶解。求在100ml含0.970gZnS沉淀的溶液中，至少应加入密度为1.19gcm3的365的盐酸多少毫升ZnS才能全部溶解(溶液体积变化忽略不计)?参考答案1C 恰好反应生成强电解质。2AD3D SO2+H2O=H2SO3，H2SO3为电解质。4C 点拨： 因水电离出的c(H+)=c(OH-)，a=b=1014molL-1，即水的电离受到抑制，抑制水的电离可以向水中加入酸或碱，故而，溶液可能为酸性或碱性。因此，溶液中可能存在大量的H+或OH- ，因此，在判断离子共存时，要结合与H+和OH-一起考虑。5BD 点拨：由图象可知，C点恰好反应，导电性最弱，显中性。之前溶液中的离子浓度随着Ba(OH)2的加入而逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，溶液显酸性，且酸性减弱；之后溶液中的离子浓度随着Ba(OH)2的加入而逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，溶液显碱性，且碱性增强；故而BD错误。6A 点拨：B项亚铁离子可以被次氯酸钠氧化，故错； C项二氧化碳是过量的，所以反应后生成HCO3-，D项不符合物质组成，NH4+与OH-的计量系数都应为2。7B 点拨：加水稀释时，氨水的电离平衡正向移动，使OH-、NH4+的物质的量增加，但c(NH4+)、c(OH-)变小；此外，c(NH3H2O)、n(NH3H2O)都减小，所以，AD项错误；在温度不变时，离子积常熟也不变，故而，C项也错误。8D 点拨：pH=2，c1=，pH=3，c2= ，且a1a2（醋酸的浓度愈大，电离度越小），c1va=c2vb， =，10vac(H+)，而且c(Na+)c(CH3COO-)，又由于CH3COO-的水解程度较弱，c(CH3COO-)c(OH-)，故而A项符合题意。14A 点拨：加水稀释时溶液的电离度变大，n(CH3COOH)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)都变小，（溶液导电能力随之降低），但是n(CH3COO-)和n(H+)都变大；加入少量CH3COONa晶体时，由勒夏特列原理可以判断：溶液中c(CH3COOH)增大，故而使醋酸的电离平衡向左移动，溶液中的n(CH3COOH)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、n(CH3COO-)都变大，c(H+)和n(H+)都减小，溶液的导电性增强。是以只有A项符合题意。15D 点拨：A项，由于酸不一定是强酸，故而反应后得到的盐可能水解，则溶液就会显碱性或者中性；B项如果所在的温度为常温（25）则此溶液恰为中性，而选项中没有提供温度条件，故而不一定为中性； C项只要是在常温（25）下，任意溶液中均存在pH=14pOH的关系，故而，其所对应的溶液可能为酸性、中性和碱性；D、由于pH和pOH的计算方法相似，故而如果两溶液的pH=pOH，则说明溶液中c(H+)=c(OH-) ，溶液必为中性。c待C标标待16CD点拨，由 可知，滴定管在装待测液之前没有用溶液润洗，则会造成其浓度偏小，A不符合；B项中锥形瓶只要用水洗干净即可，无需用溶液润洗，水洗后也无需干燥，所以，B对滴定结果无影响；C项，开始滴定时，如果俯视读数，则会使初始读数偏小，从而使标（标=终-始）偏大，使最终的测量结果偏大；D项，如果碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，但是在读数时也是把这一滴计算在内的，故而标的读数偏大，最终是测量结果偏大；17生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失。加入BaCl2，Ba2+CO32-=BaCO3，c(CO32-)减小， CO32-+H2OHCO32-+OH-向左移动，c(OH-)减小。点拨：纯碱溶液中滴入酚酞溶液之所以会变红，是由于CO32-水解所致：CO32-+H2OHCO32-+OH-因此，加入过量的BaCl2溶液后，由于发生反应： Ba2+CO32-=BaCO3，所以，溶液中的c(CO3-)会逐渐减少，致使CO32-的水解平衡向左移动，溶液的碱性减弱，酚酞的红色会慢慢变浅直至消失；18(1)空气中存在CO2，H2S：CO2+OH-=HCO3-，H2S+OH-=HS-+H2O (2)空气中存在O2： O2+4I-+4H+=2H2O+I2(3)空气中存在H2S：5H2S十2MnO4-+6H+=2Mn2+5S+8H2O点拨：(1)考虑空气中含有二氧化碳等气体，在碱滴定酸时，当酸碱恰好中和时，空气中的二氧化碳会慢慢溶解到溶液中，与水作用生成酸，使溶液的酸性增强，从而红色的酚酞又会慢慢变为无色。 (2)由于在空气中的氧气具有较强的氧化性，其可以把滴定后得I-氧化为I2，从而使溶液显示蓝色，所以，滴定后一段时间后，即便是溶液又变为蓝色，也不是没有达到滴定终点的缘故。 (3)达到滴定终点后，由于空气中的强还原剂H2S会进入到溶液中，与多余的0.51滴KMnO4溶液反应，使之被还原褪色。19答案(1)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH4+H2ONH3H2O+H+ H2OH+OH- (2) 7 (NH4+、Na+、Cl-、NH3H2O、H2O、H+、OH-) (3)Cl- Na+ (4)NH4+ NH3H2O(5)NH4+ H+点拨：（1）判断混合溶液中三个平衡体系，NH4+的水解，水的电离我们都可以容易找出，另外就是要注意的是NH4Cl和NaOH在溶液中要发生离子反应：NH4+OH-NH3H2O生成的氨水分子也要分解：NH3H2ONH3+H2O（2）谈论溶液中的离子种类时，要密切联系第（1）题中，溶液中所含有物质的种类分析，还要注意弱电解质如氨水等是不完全电离，不仅有其电离出的离子，溶液中还有大量的未电离分子存在；（3）由于Cl-、Na+不水解，故而配成溶液后，溶液中的Cl-、Na+离子物质的量仍保持不变，其他的离子如NH4+、OH-之间要反应， 而且NH4+要水解，因而它们的物质的量都要变化；（4）由物料守恒可以做出判断，物质的量为0.01mol的有：Cl-、NH4+与NH3H2O的和。 故而符合题意的为NH4+与NH3H2O的和。（5）两种离子数量之和比OH多0.008mo1的有：NH4+与NH3H2O的和，由于：NH4+H2ONH3H2O+H+ NH4+与H+的物质的量相等，故而以上的关系可以带换为：NH4+与H+的物质的量之和比OH多0.008mo1。20（1）3.2 （2）D点拨：（1）在读取量具内液体的体积时，要注意该量具的精确度，以及读数的顺序（是自上而下还是自下而上）。量筒的精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL；还有量筒的读数顺序