高二化学期中考试卷(文科) 人教版

高二化学期中考试卷(文科)（测验时间90分钟）有关原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23/一、选择题（本题有30小题，每小题2，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较底温度下进行翰林汇4常温下能用铁制容器盛放的是( )A稀硫酸 B稀硝酸 C 浓硫酸 D硫酸铜溶液5一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：( )达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为（ ） A. 等于0.6molB. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1molD. 大于1mol7在配制CuSO4溶液时往往有蓝色浑浊现象，为避免这种现象，采取措施是（ ）A加热 B加水 C加少量盐酸 D加少量硫酸8下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是( )A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱水洗涤9. 下列反应达到平衡后，升高温度可以使平衡混合气体平均相对分子质量增大的是（ ） A. ，正反应为放热反应 B. ，正反应为放热反应 C. ，正反应为吸热反应 D. ，正反应为放热反应10如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 ( ) vt0 t1 t A减少Z物质B加大压强C升高温度D使用催化剂11. 可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应12、不能证明醋酸是弱电解质的事实是( )A. 中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LB. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D. 0.1mol/L的CH3COOH的pH=313、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是( )A.c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序( )A. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-) c(OH-) c(H+)C. c(Na+)= c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-)c(Na+) c(OH-) c(H+)15.溶液中有Fe3+存在,则可与它同时大量共存的离子是( )A.OH B.S2- C.H+ D.I16.下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A. B. C. D.全部17.关于铝热剂和铝热反应，说法不正确的是A铝热反应是置换反应 B铝粉和氧化铁组成的混合物叫铝热剂C铝热反应中，铝作氧化剂 D铝热反应可用来冶炼某些高熔点的金属18下列物质的水溶液，其pH大于7的是( )ANa2CO3 B(NH4)2SO4 CKNO3 DNa2SO419某溶液中含有,为了分别得到各含一种阳离子的沉淀物可采用:(1)通入H2S气体,(2)通入CO2气体,(3)加入盐酸,(4)加入NaOH溶液等4个步骤,每次通入或加入的试剂都是过量的,并且每次都把生成的一种沉淀物过滤出来,其操作顺序正确的是( )A.(3)(1)(4)(2) B.(1)(3)(4)(2)C.(4)(2)(1)(3) D.(4)(2)(3)(1)20欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是( )A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液21在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH22下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )ABCD23100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A碳酸钠（s）B醋酸钠（s）C硫酸钠（aq） D硫酸钾（s） 24、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（ ）A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl25、往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（ ）A、MgCl2 B、Al（NO3）3 C、CaCl2 D、NaAlO226.下列离子方程式不正确的是( )A.氯气通入水中:B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:C.向澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠:D.向氢氧化铝中加入稀硫酸:27、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A、K+、Fe3+、Cu2+ B、K+、Na+C、Al3+、NO3 D、Fe3+、Na+、S2-28、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关系的是( )29、在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是（ ）A、相等 B、MgAlFe C、MgAlMgFe30、在500mLmoLL的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是( )A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g二、填空题（共26分）31（6）写出下列反应的化学方程式（1） 铁和水蒸气反应 （2） 硫酸铝溶液中加入过量氨水 （3） 碳酸氢钠发生水解反应（写离子方程式） 32（6分）可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。33（7分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。34、(3分)明矾的化学式为 ，它可作净水剂，用离子方程式写出其净水原理： 。35、（6）有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式:A B E F G ;四、实验题（4分）36如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL、五、计算题（12分）37、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加到800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。38、有镁、铝、铁的混合物13.1g，与足量烧碱共热后生成氢气3.36L（标准状况），将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生6.72L氢气。求混合物中各物质的质量。参考答案一、选择题（共48分）题号123456789101112选项CBABBCDADDCDBBDB二、填空题（共26分）13（9分）molL1， molL1， molL1min114（7分） 2AB 2C，不能，因为体积为未知数。15（10分）（4分） （1）不移动，减少，变浅（3分） （2）左移，不变（3分） （3）不变，催化剂不影响平衡三、实验题（共16分）16（1）B；（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液（提示：气体和液体都处在同一个封闭体系中，受热时气体在水中溶解度减小而从