高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2为 第弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）测试题2 鲁科版选修4（通用）

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第2课时一、选择题1. 下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程2下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用（ ）A B C D全有关3在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，c（HS）/c（S2）减小D加入NaOH固体，溶液pH减小4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHCO35下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）ANH4Cl BMgSO4 CKOH DNaClO6下列图示与对应的叙述相符的是( )A图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II 为盐酸且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右7下列表示物质变化的化学用语正确的是( )A碳酸的电离H2CO3 2H+CO32-B氯化铁水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C硫氢化钠的水解HS-+H2OS2-+ H3O +D硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S8下列表述中，合理的是( )A将水加热，促进水电离，但Kw不变B把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体C用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值9将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀10向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)11一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3 COO-)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c( Na+) c(CH3COO-)c(H+) c( OH-)12配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）A. FeSO4(Fe) B. SnCl2(HCl) C. FeCl3(HCl) D. NaAlO2(NaOH)13下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）HCl+H2OH3O+Cl-Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3-H2O=CO32-H3ONH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2OHA B C D全部4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3DPCl5的水解产物是HClO和PH3二、非选择题15. （1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_；若溶液M由10mL 2 molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“”、“bdc，答案为：abdc；（3）根据强酸制弱酸的原理判断，CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O能够发生，a错误；b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能发生，b错误；c. CO32-+2HClO=CO2+H2O+2ClO-不能发生，c正确；d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO能发生，d错误，答案为：c ；（4）（4）用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，醋酸电离平衡正向移动，a. =c(CH3COO-)/Ka，Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)减小，减小，a错误；b. =Ka/c(H+), Ka不变，c(H+)减小,所以减小，b正确；c. =1/c(OH-)，c(OH-)增大，所以减小，c错误；d. =KW/ c2(OH-), c(OH-)增大，减小，d错误，答案为：b；（5）HX和醋酸加水稀释同样的倍数，HX的pH变化大些，说明HX的电离平衡常数大于醋酸，稀释后HX的pH大于醋酸的pH，说明HX电离出来的c（H）小于醋酸的，HX溶液中水电离出来的c（H）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H），答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的c（H）小于CH3COOH溶液中的c（H），它对水的电离的抑制能力减弱；（6）CH3COOH与CH3