陕西省咸阳市渭城区2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教B版

陕西省咸阳市渭城区2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教B版考试时间：90分钟 满分：100分高二理 班 姓名 学号 总分 相对原子质量： H1, C12, O16, N14, S32, C12一、选择题（本小题共18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3下列电离方程式中正确的是 ( )ANH3H2O = NH4+OH- BNaHCO3 = Na+HCO3-CH2S2H+S2- DKClO3 = K+Cl-+3O2-4关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO25下列说法或表示法正确的是 ( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol16一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ()A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化7pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，所得溶液的pH为 ( ) A14 B10 C11 D48已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol10某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 ( )AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K111在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行()AH0、S0、S0CH0 DH0、S012将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是14已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） H181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H为 （ ）A+519.4kJmol1 B+259.7kJmol1 C259.7kJmol1 D519.4kJmol1 15在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大17对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D18将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A溶液中c（H）和c（OH）都减小 B溶液中c（H）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大、非选择题 ( 本大题共4 题, 共计46分)二、填空题19写出下列物质在水中的电离方程式：（8分）(1) NH3H2O （2）NaHSO4 ；（3）Al2(SO4)3 （4）H2S ；20（7分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。21(6分)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) Ha kJ/mol1，平衡常数为K；温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为_。(2)上述反应中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”) 。(3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积 B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂22(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如右图反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量三、计算（写出每一步的详细计算过程）23(11分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。附加题：不及总分1在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_民院附中（2020）学年第一学期期中考试高二化学试题答题纸考试时间：90分钟 满分：100分高二理 班 姓名 学号 总分 题号123456789选项题号101112131415161718选项二、填空题（46分）19写出下列物质在水中的电离方程式：（8分）(1) NH3H2O ；（