黑龙江哈尔滨第九中学2020学年度高二化学第一学期期中考试试题

黑龙江哈尔滨第九中学2020学年度高二化学第一学期期中考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。第I卷（选择题 共55分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H+)的溶液2下列测定数据的读数正确的是（ ）A用托盘天平称取3.50gNaOH B用10mL量筒量取8.55mL溶液C用酸式滴定管量取18.25mLHCl溶液D用100mL烧杯量取100.00mL蒸馏水3等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ ）A10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液 B20mL 0.2mol/L的K2S溶液C30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液 D40mL 0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液4常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为（ ） （注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）A11 B5.5 C11.3 D10.75在一定温度下的密闭定容容器中，当下列物质的物质量不再变化时，表明反应（ ）A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量二、选择题（每题有12个正确答案，每小题2分，共30分）6常温下，pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后溶液的pH还相同，则m与n的关系式为（ ）Amn Cm=n D无法确定7有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点与20.00mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为（ ）A0.1mol/LBc(NH4+)c(H+)c(OH)C0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)2c(S2)D0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)2,4,610浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 CH3COOH NaOH CH3COONa KCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A BC D11在由水电离出的c(H+)=1013mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）AK+、Al3+、NO3、AlO2 BCu2+、Al3+、Cl、NO3CNa+、CH3COO、NH4+、SO42 DNa+、K+、CO32、SO4212下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）ACH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OB硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH =CO32+H2ODFeCl3溶液与Na2S溶液反应：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S13常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是（ ）A1105 mol/L B1107 mol/L C1109 mol/L D11014 mol/L14在Na2S溶液中，能使c(Na+)/c(S2)比值增大的方法是（ ）A加入少量NaOH固体 B加入少量KOH固体C升温 D加入少量Na2S固体15甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比为（ ）A大于10 B小于10 C等于10 D无法确定16100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（ ）ANa2CO3晶体 BCH3COONa晶体 CK2SO4晶体 DK2SO4溶液17将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是（ ）Ac(HX)c(X) Bc(Na+)乙甲 B甲丙乙 C乙丙甲 D甲乙丙19在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，则下列叙述正确的是（ ）A正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小B正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量增大C逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低D重新平衡时N20.7mol20在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) m+np，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（ ）A升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大三、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共15分）21有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是CH3COONANH4Cl、HCl、Na2SO4溶液中的一种。已知Ab溶液中水的电离程度相同，Ac溶液的pH相同。下列叙述错误的是（ ）Aa为NH4Cl溶液 Bb中水的电离程度比纯水中大Cc为HCl溶液 Dd的溶质能破坏水的电离平衡22甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）由水电离出来的c(H+)甲是乙的0.1倍物质的量浓度c(甲)=10c（乙）中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积：10V（甲）V（乙）溶液中的c(OH)甲中为乙中的10倍A正确 B正确C正确 D正确23常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A溶液的导电能力：abcdB溶液的pH：abcc(HCO3) c(OH) c(H2CO3) c(H+)Cc(OH)= c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32)Dc(Na+)= c(HCO3)+ c(H2CO3)28（4分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。在一定温度下，向甲中加入2molN2、3molH2，当N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，生成NH3的物质的量为m mol。 （1）在相同温度下，向乙中加入4 molN2，6 molH2，乙与甲的起始压强相同，则平衡时乙中NH3的物质的量为_2m mol（填“”、“=”或“”）。 （2）相同温度下，固定乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达平衡时各物质的体积分数与上述甲容器中达平衡时相同，则起始时还应加入_mol N2，_mol H2。 五、实验题（本题共16分）29某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题： （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有_； （2）滴定：盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用_式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴_作为指示剂，滴定过程中，左手_，右手_,眼睛应注视_，当_时即为滴定终点；有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=_220.006.0026.00 （3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 _mol/L，烧碱样品的纯度为_。 （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是_，A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗D酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G当指示剂局部变色时，停止滴定六、计算题（本题共7分）30如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA3.5mol B，向乙中充入3molA7mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)；Hc(NH4+)c(H+)c(OH) （2）HCO3H+CO32 HCO3+H2