黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020学年高二化学10月月考试题

哈师大青冈实验中学2020学年度10月份考试高二学年化学试题一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B. C. D. 2.下列说法正确的是A甲烷的燃烧热为H-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol-1B已知H2O(1)H2O(g) H44kJmol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H04通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3不变D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol15己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O H0。下列说法不正确的是A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D. 一定条件下反应速率改变，Hz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率升高 D C的体积分数增大9可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.BCD全部10已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A增大A的浓度 B扩大容器的容积C加入催化剂 D升高温度11.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B.图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系12已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A.（A）=0.15mol/(LS) B.（B）= 0.6 mol/(LS) C.（C）= 0.4mol/(LS) D.（D）= 0.45mol/(LS) 13已知、分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、 2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A. 、均减小 B. 、均增大C. 减小，增大 D. 增大，减小14向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0t1阶段的c（B）变化未画出)乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂下列说法中不正确的是A.若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B.t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD.该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）15下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B所有盐溶液中c(H)c(OH)C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性16为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可以在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）A氨水 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 碳酸镁17某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199 18用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 A. c(H+) B. OH-的物质的量D. D. 19下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）A室温下，测得0.1molL-1HA溶液的pH1,证明HA是弱酸B碳酸钠溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，产生大量无色气体C室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a2D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaA溶液的pH72025 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，KW增大，pH不变，呈中性21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C.含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D.无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-22.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A.pH： B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(Na+)： D.c(CH3COOH)：23有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V324常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小25.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )A.c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) B.c(H+)c(H2RO3)=c(RO32-)c(OH-) C.c(Na+)c(H+)=c(HRO3-)c(RO32-)c(OH-) D.两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等二、填空题。（共50分）26 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中 （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是 。 (2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象”）说明达到滴定终点。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 (5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。27. 常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系_、_、_（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_，浓度为0.05mol/L的是_（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是_与_（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多_mol28.已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_，该反应的Q_0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。29.根据要求填空:（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料已知25,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为 .（2）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+) c(OH-