高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》（第2课时） 鲁科版选修4_第1页
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高二化学化学反应原理教案 1.1化学反应的热效应（第2课时） 鲁科版选修4【复习提问】1、什么是反应热？2、什么是中和热？如何测定中和热？【引入新课】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。能量正如质量一样，也是物质固有的性质。物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量，下面我们来看看这个物理量。【板书】二、化学反应的焓变 （一）焓与焓变【阅读预习】1、焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？2、反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？【板书】1、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。【注意】 焓是一个物理量；焓是物质固有的性质，与密度相似【板书】2、焓变（H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。（1）单位：Jmol1或kJmol1 （2）表达式： H=H（反应产物) H（反应物）【学生分析】从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：吸热反应：H0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需吸收能量。放热反应：H0 或“+”反应放热（3）H H 0H 0 或“+”反应放热（3）H H0 或“”反应吸热 （4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热等于焓变，表示为：Qp=H （Qp为等压反应热）（二）热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。2、含义：不仅表明了化学反应中
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