黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 一选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)1下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3、H2S、CO2 BCu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2O、NH3H2O、H3PO42下列有关问题，与盐的水解有关的是草木灰与铵态氮肥不能混合施用 用热的纯碱溶液去除油污实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器A B C D3NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NAB工业合成氨的反应中，每生成3NA HH键的同时生成6NA NH键，反应达到平衡状态C100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3数目为0.1 NAD用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体4对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g) H0，改变外界条件则下列图象中正确的是A B C D5CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值 一定减小的是固体NaOH；少量冰醋酸；固体NaHSO4；固体CH3COONa；降温；A B C D625，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A曲线、分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线B达到滴定终点时，两溶液pH均等于7C初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂7常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是A由水电离出的c(H+)=1.01013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NH4+、S2O32B含有大量的AlO2溶液中：K+、Na+、CO32、HCO3Cc(H+)=1.01013mol/L的溶液中：Na+、S2、SO32、SO42D使甲基橙试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl8在体积均为1L的两恒容密闭容器中加入足量的相同质量的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在不同温度下达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)，下列说法正确的是A反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H0B体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)C逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态)D体系的总压强P总：P总(状态)2P总(状态)9下列事实一定能说明HF是弱电解质的是常温下NaF溶液的pH大于7； 用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗；1mol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红； 常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3 向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HFA B C D 10下列叙述正确的是A将pH= a醋酸溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl固体至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH=3，1.0108mol/L盐酸的pH=8D25，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则该NaOH溶液pH=1111下列说法不正确的是A增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变B升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大12某温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4；NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的顺序是A B C D13在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；CH3COONH4；Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是A B C D14由下列实验及现象能推出相应结论的是实验操作及实验现象结 论A向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅c(KCl)增大使该反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的化学平衡逆向移动B向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入2mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快C室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5相同条件下，HSO3的水解能力强于SO32D向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)15常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确是A酸性强弱：HXHYHZ B配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)c(NaZ)C三种溶液的离子总数相同 D稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小16已知25时，KspMg(OH)2=5.611012，Ksp(MgF2)=7.421011。下列说法正确的是A25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小 B25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大C25时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大1725、101kPa条件下，在一个容积可变的密闭容器中加入一定体积的NO2气体发生反应2NO2N2O4，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞位置并保持移动后的活塞位置不变，测定容器内气体压强变化如右图所示。下列说法不正确的是AB点N2O4的物质的量分数为97%BH点对应的容器内气体颜色比E点的深CC点的正、逆反应速率大小：v正v逆DB、E两点的混合气体平均摩尔质量大小：M(B)M(E)18常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是ANH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)B当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32)C向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3)、c(NH4+)均减小D通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)19在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量0.5mol N2、1.5mol H21mol NH32mol NH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3吸收或放出的热量(kJ)abc体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是Aa + b = 46.2 B2c1c3c1 C2p2p3 D 1+312025时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式CH3COOHHCNH2CO3平衡常数Ka=1.8105Ka=4.91010Ka1=1.8107Ka2=5.61011A25，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOHH2CO3HCNHCO3B将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)c(OH)C物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)= 3c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)D等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)c(HCN)二填空题(本题包括3小题，共36分。)21(10分)完成下列计算：(1)25，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= ，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH)的浓度为 ；(2)25，pH=13的NaOH溶液中的c(OH)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH)的 倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为 (lg20.3，lg30.5，lg50.7，忽略溶液体积变化)；(3)25，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为 (忽略溶液体积变化)。22(14分)工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。(1)该反应的热化学方程式为 ；(2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆cm (CO)cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T时，测得有关数据为：序号c(CO)/molL1c(H2)/molL1v逆/molL1min10.050.024.801030.030.054.501020.020.021.921030.030.013.60104通过计算，k逆的数值为 ，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆= ；(3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如右图所示，则压强P1 P2（“”、“=”或“”）；温度为T4、压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正 v逆(填“”、“=”或“”)；若P1 =5.0103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转化率为 、压强平衡常数KP= 。 23(12分)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，1.0103mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随pH的变化如图所示。(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应 。(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为 ，根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数 ；(3)温度升高，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_ mol/L，此时溶液中c(CrO42)等于_ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）。三实验题(本题包括1小题，共14分。)24为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当 时，滴定结束。记录数据，重复实验。整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：(1)步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。(2)该反应原理的化学方程式为 ；(3)请将步骤补充完整 ；(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四计算题(本题包括1小题，共10分。)2520，每100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0109(溶液密度近似为1g/cm3)。(1)计算20时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH)；(2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀，并求此时溶液中c(Ca2+)。化学试卷参考答案一选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)12345678910DCB