高二化学 学业水平测试考点复习 强化练习5 《知识点考前强化记忆》 苏教版VIP

学业水平测试知识点考前强化记忆一、离子方程式：1、碳酸钙与盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22、钠和冷水反应 2Na2H2O2Na+2OH-H23、稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+3H2 4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu5、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2O6、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2+SO42+ Ba2+2 OH=BaSO4+Cu（OH）27、氯气与水：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 9、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O10、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2Fe2 Cu11、氯化铁与铜：2Fe3Cu2Fe2Cu212、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)313、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+14、铝片投入到氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH+ 2H2O = 2A1O2- + 3H215、氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13+4OH=A1O2-+2H2O 错误 ：Al3+ + 3OH- Al(OH)316、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH CO32-+ H2O17、用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + OH- NH3 + H2O18、能用HOHH2O来表示的化学反应是 C EA氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸E、硝酸与氢氧化钾解答：A氢氧化镁难溶解，B有BaSO4沉淀2H+SO42+ Ba2+2 OH=BaSO4+ 2H2O，D氨水弱碱保留分子式二、离子共存问题1、生成难溶解物不共存 Ca2+ 、Ba2+ 与CO32 、SO42 ； Fe3+、Mg2+ 、Cu2与OH2、生成挥发性物质 H+与CO32、HCO3； NH4+与OH3、生成难电离物质 H+与OH-、ClO、CH3COO三、物质的分离和鉴别物质的分离过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶提纯混有KCl的KNO3（降温结晶） 分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离（分液漏斗）萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水（碘水）中萃取溴蒸馏（分馏） 互溶液体沸点有明显差异（蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计）蒸馏水、石油的分馏CCl4和甲苯混合物的分离离子的鉴别离子方法及现象CO32与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。SO42先加稀盐酸，再加BaCl2溶液反应，生成白色沉淀。Cl与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。Fe3+KSCN 溶液变红色四、物质结构 质子 Z 原子核原子ZAX 中子 电子质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 同位素：质子数相同而中子数不同原子的互称 H：H H(D) H(T) ；35 Cl 37Cl 同素异形体：O2 O3 ； 红磷、 白磷 ； 金刚石 石墨 C60同分异构体：分子式相同结构式不同 CH3CH2OH CH3OCH3 ； 正丁烷 异丁烷五、方程式：电解食盐水: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2 铁与Cl2反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cl2 与 水:Cl2+H2OHCl+HClO Cl2与NaOH：Cl2 2NaOH= NaClNaClO H2O碘的提取： 2KI + C12 =2KCl + I2 钠与水反应：2Na2H2O=2NaOH+H2碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性盐酸生成CO2生成CO2 比碳酸钠与盐酸反应剧烈碳酸钠与碳酸氢钠鉴别固体：加热产生气体的是NaHCO3 溶液：加BaCl2产生沉淀的是Na2CO3Al与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）氧化铝(Al2O3)：溶于强碱Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离子方程式 Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OFe3+检验：溶液中加入KSCN Fe3+3SCN一Fe(SCN)3 Cl2与FeCl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3 与铁反应 ： 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 FeCl3 与铜反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 钢铁：电化学腐蚀，碳铁形成原电池 金属防腐的方法1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构; 3. 电化学保护法SiO2与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞不用玻璃塞二氧化硅的用途：SiO2是制造光导纤维的主要原料硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英， （都有石灰石） 普通玻璃成分为Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2 陶瓷原料 ：黏土Cu与浓H2SO4反应 ： Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC与浓 H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O铵盐的性质：易溶于水与碱反应放出氨气受热易分解与碱反应放出氨气HNO3强氧化性： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OC + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。六、元素周期律同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小同主族，从上到下 元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱 原子半径增大Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4 元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量 吸热反应：生成物的总能量反应物的总能量锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 电子：负极正极 电流：正极负极正极：+ 还原反应 （有气泡） 总反应：+ 溶液质量增加 PH增大九、有机化学石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式乙醇分子式：C2H6O 官能团-OH 结构简式：CH3CH2OH 结构式乙酸分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH加成反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加聚反应2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO