高二化学期末模拟试题人教版知识精讲

高二化学期末模拟试题高二化学期末模拟试题人教版人教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末模拟试题 【模拟试题模拟试题】 全卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 一. 选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中属于离子化合物的是（ ） A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸 2. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ） A. NaHCO3 B. HNO3 C. AgI D. HClO 3. 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32 B. 0.1molOH含 NA个电子 C. 1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子 D. 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA个氧原子 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. 424) (SONH 6. 分子为 C4H9Cl 的同分异构体有（ ） A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种D. 4 种 7. 以下说法正确的是（ ） A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 8. 在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. NH4、Mg2、SO42、Cl B. Ba2、K、OH、NO3 C. Al3、Cu2、SO42、Cl D. Na、Ca2、Cl、AlO2 9. 将 Ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实 线所示，在相同的条件下，将质量不同的 Bg 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲 线（图中虚线所示）正确的是（ ） 10. 可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） A. 氯化铁溶液、溴水 B. 碳酸钠溶液、溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 二. 选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只有一个选项，多选时，这题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要错选一个，这小题就为 0 分。 11. 下列各项中表达正确的是（ ） A. 的结构示意图： F B. CO2的分子模型示意图： C. NaCl 的电子式： : . . .Cl Na D. N2的结构式：:NN: 12. 下列说法不正确的是（ ） A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高 B. 同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大 C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子 D. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 14. 天然维生素 P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生 素 P 的叙述错误的是（ ） A. 可以和溴水反应 B. 可用有机溶剂萃取 C. 分子中有三个苯环 D. 1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应 15. 下列离子方程式中正确的是（ ） A. 过量的NaHSO4与溶液反应： 2 )(OHBa Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O B. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4OH=NH3H2O C. 苯酚钠溶液中通入过量 CO2： OCO2H2OOHHCO3 D. FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 16. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目 的的是（ ） A. 溶液（） 32SO Na 2 BaCl B. 溶液（） 2 FeClKSCN C. （淀粉溶液） KI D. 溶液（石蕊试液）HCHO 17. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键 18. 在 10mL0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各 微粒的浓度关系错误的是（ ） A. c（Na）c（Ac）c（H）c（OH） B. c（Na）c（Ac）c（OH）c（H） C. c（Na）c（Ac）c（HAc） D. c（Na）c（H）c（Ac）c（OH） 19. CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑 色粉末的方法合理的是（ ） A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 20. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300灼烧至质量不变，最终 残留固体为纯净物的是（ ） A. 向 CuSO4溶液中加入适量铁粉 B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液 C. 等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 D. 在 NaBr 溶液中通入过量氯气 三. 填空题：（本题包括 2 小题，共 8 分） 21.（5 分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是 否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuIHg = Cu2HgI42Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I = CuI I3 22.（3 分）现有可逆反应 A（气）+B（气）3C（气） ，下图中甲、乙、丙分别表示在 不同的条件下，生成物 C 在反应混物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系： （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示 有催化剂时的情况。 （2）若乙图中的 a 曲线表示 200和 b 曲线表示 100时的情况，则此可逆反应的正 反应是_热反应。 （3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大 的情况。 23.（8 分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834 年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（COOH）和石灰的混 合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6的一种含 叁键且无支链链烃的结构简式 。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 （3）烷烃中脱水 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1，3环乙二烯（）脱 去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1，3环乙二烯 （填稳定或不稳定） 。 （4）1866 年凯库勒（图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯 的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与 H2发生加成反应 c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。 四. 推断题：（本题包括 2 小题，共 20 分） 24.（6 分）已知：A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元 素 Y、X、Z 的原子序数依次递增。 X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。室 温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C。 化合物 D 受热催化分解。可 制得元素 Y 的单质。 （1）元素 X 是_。Z 是_。 （2）写出中反应的化学方程式_。 （3）写出中反应的化学方程式_。 25.（5 分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填以下空白。 （1）、的化学式分别是 、 、 。 （2）与反应的化学方程式是 。 26.（12 分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物 A，A 在不同的氧化剂作用下，可 以生成 B（C6H12O7）或 C（C6H10O8） ，B 和 C 都不能发生银镜反应。A、B、C 都可以被强还原 剂还原成为 D（C6H14O6） ， B 脱水可得到五元环的酯类化合物 E 或六元环的酯类化合物 F。 已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 最易，RCH2OH 次之，最难。 请在下列空格中填写 A、B、C、D、E、F 的结构简式。 A： B： C： D： E： F： 27.（7 分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示 的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。 请回答下列问题： （1）第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 （3）第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。 为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ； 。 五. 实验题：（本题 8 分） 28. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去） 。 图 1 图 2 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （3）用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 （4）如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 。 六. 计算题：（本题 7 分） 29. 用 20mLFeCl3溶液腐蚀 3.2gCu 片，将 Cu 片完全腐蚀后，加入铁粉 2.8g，反应后溶 液中存在不溶物 1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计） 。计算： （1）20mL 这种溶液中的 FeCl3 与多少 mL 5mol/L 的 FeCl3 溶液中所含 FeCl3 的物质 的量相等？ （2）反应后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为多少？ 试题答案试题答案 一、二. 选择题 12345678910 AABCCDDACC 11121314151617181920 ACCCACABACCBD 三. 填空题 21.（1）+1 （2）CuI；0.5 （3） 2 5 2 1 22.（1）a （2）吸 （3）b 23.（1）COONaNaOHNa2CO3 ,CaO （2）HCCCCCH2CH3 Br2BrHBr（或其它合理答案） Fe （3）稳定 （4）a；d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案） 四. 推断题 24. （1）Cl（或氯） ；K（或钾） （2）Cl22KOH=KClKClOH2O （3） 2 2 3 322OKClKClO MnO 该题为典型的推断题，解答推断题的关键是寻找突破口。此题的突破口是：室温下单 质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和 C，且 A、B、C 中都含有 X，说明 A 与碱 发生了歧化反应。常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是 Cl2、Br2等。这 就缩小了思考的范围，再结合其他条件从而找出答案。 25.（1）NH4HCO3 ；NH3； O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 26. A. HOCH2（CHOH） 4CHO B. HOCH2（CHOH）4COOH C. HOOC（CHOH）4COOH D. HOCH2（CHOH）4CH2OH E. F. 五. 实验题 27. （1） （2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 （3）不合理。 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残 留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 解析：解析：SO2与 Na2O2反应原理区别于 CO2与 Na2O2反应，因 SO2有较强的还原性，能被强 氧化剂 Na2O2氧化成 Na2