黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2020学年高二化学9月月考试卷 理（无答案）

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2020学年高二化学9月月考试卷 理（无答案）（可能用到的元素相对原子质量H：1 N：14 O：16 Cu：64 C：12）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列说法正确的是（ ）A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物ABC D3. 热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示( )A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量4. 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol15. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D量筒6. 已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是 ( )acd0 C2ab07. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)(可逆反应)H92.2 kJmol1，此温度下，将1mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量(忽略能量损失) ( )A一定大于92.2 kJ B一定小于92.2 kJ C一定等于92.2 kJ D无法确定8. 下列说法不正确的是( )A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D放热反应不需加热即可发生 9. 下列说法正确的是( )A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热和中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ10. 过程的自发性的作用是（ ）A判断过程的热效应 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的方向 11. 在2A（g）B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）12. 下列说法正确的是（ ）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13. 反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率为（ ）Av(X)=003 mol/（Lmin） Bv(Y)=002 mol/（Lmin）Cv(Z)=010 mol/（Lmin） Dv(w)=020 mol/（Lmin）14. 决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B C D15. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B对平衡体系加压C升高温度 D使用催化剂16. 对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动17. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等18. 可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）19. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）；H373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度 B. 降低温度同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D. 加催化剂同时增大压强20. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（） A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C. K越大，表示化学反应速率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大二、非选择题（每空2分，共10分）21.(6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)右图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。22.(12分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。23.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。 24.(12分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367