黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

2020学年度高二上学期期中考试 化学试卷(理)一、选择题：1、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达 到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D. 2、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态A.1个NN键断裂的同时,有6个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成3、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡 状态的是 A反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化4对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物 B、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂5下列不能用勒夏特列原理解释的是A。棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C氯水宜保存在低温、避光条件下 DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气E打开易拉罐有大量气泡冒出F加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气6下列反应中，熵减小的是A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. 2CO(g)2C(s)O2(g) 7下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、 吸热反应在一定的条件下不能发生8反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知a石墨比金刚石更稳定 B、金刚石最硬C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化9。在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B）。则此反应可表示为A2 A+3 B = 2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C 10有效碰撞是指A反应物分子间的碰撞 B反应物活化分子间的碰撞C能发生化学反应的碰撞 D反应物活化分子间的碰撞11把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是A加大盐酸用量 B增加石灰石的质量 C粉碎石灰石 D增大体系压强12、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls 13、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是A.1 B.2 C.3 D.414、第2题中的反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是A.20% B.25% C.33% D.50%15、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 AV（H2）= 0.1 mol/Lmin BV（N2）= 0.2 mol/Lmin CV（NH3）= 0.15 mol/Lmin DV（H2）= 0. 3 mol/Lmin16某温度下，反应2N2O5 4NO2O2开始进行时，c (N2O5)0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)0.030mol/L。则该反应的反应速率是A v(N2O5)1.8104molL1s1 B v(N2O5)1.8102molL1s1C v(NO2)1.8104molL1s1 D v(O2)1.8104molL1s1 17已知反应A3B 2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A 0.5molL1min1 B 1molL1min1C 2 molL1min1 D 3molL1min1 18反应4NH3(气)5O2(气) 4NO(气)6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A NO：0.004mol/L B H2O：0.002mol/LC NH3：0.002mol/L D O2：0.00125mol/L19在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为A AB C B 2A2B 3C C 3AB 2C D A3B 2C 20下列各组物质的标准燃烧热相等的是：A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素21、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应22.在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以H1、H2、H3表示，则H1、H2和H3的关系是 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(g);H3AH1 H2 H3 BH1 H2 ，H22H3 D无法比较23、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气24.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566 kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890 kJ由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 25.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H131.3 KJ/mol，表示 A.碳和水反应吸收131.3 KJ热量B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 KJ热量C.1 mol固体碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，并吸收131.3 KJ热量D.固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 KJ热量26.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ABa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)； H = 114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)； H = +114.6 kJ/molC1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)；H = 57.3kJmolD1/2Ba (OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)；H = +57.3 kJmol27.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H428合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料29、增大压强对下列反应的速率无影响的是 A、CO（g）+Ca（OH）2 = CaCO3+H2OB、H2 （g） +I2 （g） =2HI （g） C、NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 D、N2 （g） +3H2 （g） =2NH3 （g）30、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂31、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂2、 填空和计算1影响反应速率的因素内因是-外因是-2增大压强，平衡向-移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡-移动，速率-改变。3在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.4在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（Lmin）时，求3分钟末时NH3的浓度？ 5、在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？ 6把0.6molX气体的0.4molY气体混合