高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表学案1 沪科版x（通用）VIP

9.2 元素周期表一元素周期表的结构：1周期： 根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中， 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为 ，周期序数= 。 元素周期表分 个周期，第一、二、三周期所含的元素较少，称为 周期，第四、五、六、七周期所含的元素较多，称为 周期，类别周期序数电子层数起止元素包括元素种数短周期共18种1HHe23长周期456不完全周期7Fr112号26种除第一周期外，每一周期的元素都是从 开始，逐渐过渡到 族元素，最后以元素结束。在第6周期中，从 元素到 元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称为镧系元素。在第7周期中，从 元素到 元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称为锕系元素。2族：根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中， 相同的各种元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为 。由 构成的族，叫主族。完全由 构成的族，叫副族。 主族族序数= 。 二元素周期表的组成：短周期（一、二、三周期） 种周期（7个横行） 长周期（四、五、六周期） 种 不完全周期（第七周期） 种 周期表结构 主族（AA共7个） 族（18个纵行） 副族（BB共7个）族（8、9、10纵行）零族（稀有气体）元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族（符号为 ）、 个副族（符号为 ），还有 族和0族。 过渡元素包括 ，都是金属，又称 。 周期表中的18列，族序数从左到右的顺序为：IAIIA IIB A0族。 练习：填写下列元素在周期表中的位置。C Na Cl 4号 9号 16号 18号 1碱金属元素：（1）练习 写出碱金属元素的原子结构示意图。Li Na K Rb总结 相同点：最外层上都有 个电子 不同点：随核电荷数的增加，电子层数依次 ，原子半径依次 。（2）物理性质：相似性：银白色（铯略带金色光泽） 质软，硬度小 密度小 熔点低 都是电和热的良导体 递变规律密度呈增大的趋势（钾反常，比钠小） 熔沸点依次降低关于密度的说明：锂、钠、钾的密度比水 。 锂的密度小于煤油的密度，故锂保存在 中，不能保存在煤油中钾的密度反常，小于钠的密度。（3）化学性质：碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，所以它们的化学性质相似。从锂到铯，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去最外层电子的能力逐渐 ，它们的金属性逐渐 。因此，钾、铷、铯与氧气或水反应，将比钠更剧烈。与非金属的反应：（碱金属都能与氧气反应）Li O2点燃 （无过氧化物） （不如钠剧烈）在室温时，铷和铯遇到空气就会立即 。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。（如：K2O2、KO2）。碱金属除与氧气反应外，还能与氯气等大多数非金属起反应，表现很强的金属性， 且金属性从锂到铯逐渐增强。与水的反应：实验 钾与水反应，注意与钠对比。现象： 。反应方程式： 铷、铯与水反应比钾与水反应还要剧烈，它们遇水立即 ，甚至 。用M表示碱金属，写出碱金属与水反应的通式， 小结 相似性： 都能与氧气等非金属反应。 都能与水反应生成MOH和H2。 均为强还原剂。递变规律： 与氧气反应越来越剧烈。 与水反应越来越剧烈。 金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。2卤族元素：（1）原子结构 卤族元素的元素符号： 卤族元素原子的原子结构示意图： （2）单质的物理性质 卤素单质都是双原子：F2 、Cl2 、Br2 、I2。在自然界都以化合态存在。 卤素单质物理性质变化的规律性： 状态：气态（F2 、Cl2） 液态（Br2） 固态（I2） 颜色：由淡黄绿色 色 色 色，逐渐变深。 在水中的溶解性：逐渐减小（氟与水反应2F2 + 2H2O 4HF + O2）。（3）单质的化学性质 X2 + 金属 金属卤化物（体现氧化性） X2 + H2 （体现氧化性）反应条件现象卤化氢的稳定性F2+H2黑暗，低温剧烈反应，爆炸很稳定Cl2+H2光照放热，爆炸稳 定Br2+H25000C较慢反应较不稳定I2+H2不断加热缓慢反应很不稳定，易分解 卤化氢均为无色气体，易溶于水，水溶液显酸性，暴露在空