黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高二化学上学期月考试题

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020学年高二化学上学期月考试题本试卷共100分，考试时间90分钟一单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列反应既是氧化还原反应，而且H0的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应2已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H33已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强4自发进行的反应一定是 A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加且放热反应5在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab6.mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 7对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A降低温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度8参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率9已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的正反应是吸热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 10已知H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l), H2=Q2 kJmolC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), H3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA Q1 +Q2 +Q3 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C 0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 311反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加H2O（g）的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大12.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率13. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 414 已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是15在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)当反应达到平衡时为n mol在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是起始状态/molA202B2.51.51C2D002二填空题（共6小题，共55分）16（6分）已知下列热化学方程式：2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l）；H=-570 kJmol-1 2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g）；H=-483.6 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ； （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。17(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。 (2) 已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 (g)2SO3(g)，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1molL1，C(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”)18 (12分）.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表：该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2， 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(2、)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_ _A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰19.(10分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是_；若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应。（2）反应中的副产物HCl可以通过反应A，实现氯的循环利用。反应A： 已知：i反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ii 氧分子 氧原子 氯分子氯原子H2O的电子式是_；101kPa时，反应A的热化学方程式是_；断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。20. （10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）（3）计算容器中反应的平衡常数K=_。（4）下列叙述正确的是 _（填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5mol/L的NaOH溶液将这些CO2完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_。21（共5分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)；H 0 （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_。 v正(CH3OH) = v正(CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 molH2O(g)，向B容器中充入1.2 molCH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为_，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_A（填“”、“”、“” ）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。答案(满分100分，完成试卷时间70分钟）一选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共45分）二填空题16. 17. （1）a=b c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v318.1mol 纯 完全 稳定的 热化学方程式： CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）19. (1)Z+ 2Y= 3X (2) 0.1molL-1min-1 (3)正逆同时进行 20. (1) X+Y Z (2) 逆 固或液（3）固或液（4）放热三、实验题：25（5分，每空1分。） xyz 逆 固或液 放热 小26（9分）njgzwyg（1）K=c4(HCl)/c(SiCl4)c2(H2) 2分（2） 2分 （3） H: O:H1分 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 2分 31.9 强2分27（10分）（1）橙红 增加c(H+)，平衡逆向移动，c(Cr2O72-)增大3分（2）颜色变深 2NO2 N2O4 H0； 升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c(NO2)增大 3分（3） Na2S2O3+H2SO4=Na2SO