【三维设计】2020届高考化学 第一章第四讲物质的量浓度课时训练 鲁科版

第四讲 物质的量浓度 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析：计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A、C错误；在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误答案：D2将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4B3C2 D1解析：生成的碳酸盐沉淀中，Mn所带正电荷总数与CO所带负电荷总数相等即2molL115103L20.5 molL140103 Ln，解得n3.答案：B3(2020芜湖质检)下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析：A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1 L 1molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1；B项，0.5 L 10 molL1的盐酸中n(HCl)0.5 L10 molL15 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5 mol22.4 Lmol1112 L；C项，0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为0.5 L2 molL136.021023 mol136.021023；D项，98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度为1 000 cm3L11.84 gcm398%98 gmol118.4 molL1.答案：D4(2020大庆模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1解析：n(Al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(SO)0.09 mol.加入Ba(OH)2中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 molL1.答案：D5(2020南京模拟)要把12 molL1的盐酸(密度1.19 gcm3)50 mL稀释成6 molL1的盐酸(密度1.10 gcm3)，需加水()A50 mL B50.5 mLC55 mL D59.5 mL解析：根据溶质守恒原则，原溶液中n(HCl)50 mL103LmL112 molL10.6 mol，所以稀释后的溶液中V103LmL16 molL10.6 mol，解得：V100 mL，则100 mL，解得：m(H2O)50.5 g，故V(H2O)50.5 mL.答案：B6(2020东北师大附中模拟)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为：B物质的量浓度c可表示为：C溶液的质量分数w%可表示为：D相对分子质量Mr可表示为：解析：溶液的总质量为(Mrm) g，其体积为V L或A项，据c得，故A项不正确；B项c故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正确答案：D7有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它平均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的K的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1 解析：由Ba2SO=BaSO4，AgCl=AgCl知，溶液中n(Ba2)m mol，n(Cl)n mol，由电荷守恒得：n(K)n(Cl)2n(Ba2)n2m，故c(K) molL1.答案：D8已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()A BC D解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为(100S) g，由cB知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A.答案：A9(2020龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量之比一定不是()A83 B32C13 D23解析：根据电荷守恒可得：n(K)1n(Mg2)2n(NO)1n(SO)2，则n(NO)2n(SO)41014，讨论可知D不符合答案：D10质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水使其质量分数变为2n.此时，该溶液中的物质的量浓度为b molL1，则a与b的关系正确的是()Ab2a Ba2bCb2a Db1，故b2a.答案：C11(2020苏州调研)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(molL1)为()A. B.C. D.解析：NHOHNH3H2O，则n(NH)n(NH3)c mol；Ba2SO=BaSO4，则n(SO)n(Ba2)b mol，则Al2(SO4)3中n(SO)b molc mol(b) mol，n(Al3)n(SO)(b) mol mol，c(Al3) molL1.答案：C12在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2C3 D4解析：设其金属氯化物化学式为MClx，则有：MClxxAgNO3 1 x5 mL0.05 molL10.1 molL17.5 mL列比例式可求得x3.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2020临川一中质检)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液(1)所得盐酸的物质的量浓度为_(2)向其中加入_ g NaOH才能中和完全(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_(4)再向其中加入_mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为1 molL1.(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g.(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c2.5 molL1，则需AgNO3溶液的体积为V0.2 L.答案：(1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)20014(12分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_ .(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1.(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%.(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)4.0 molL1.(3)100%20%n(NaCl)4.3 mol.答案：(1)20%(2)4.0(3)4.315(12分)(2020泰安模拟)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3.(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的NH3质量是_g.(2)烧瓶中气体的原子总数是_个(3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_ molL1.溶液的密度为 gmL1解析：(1)标准状况下，NH3的质量为m(NH3)17 gmol1 g.(2)由n(NH3)，则其原子总个数为个(3)溶液应充满V mL容器，则w%100%其物质的量浓度为c molL1.答案：(1)(2)(3)100% 16(16分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_定容的正确操作是_用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀你认为此法是否正确？_.若不正确，指出其中错误之处 _.解析：(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的