湖北省黄石市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

湖北省黄石市2020学年高二化学10月月考试题（无答案）考试范围：大纲范围；考试时间：80分钟； 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题0分，共0分）3.下列各方程式中，属于水解反应的是（）ACO2+H2OH2CO3 BOH+HSS2+H2OCHS+H2OH3O+S2 DS2+H2OHS+OH4.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A0.5mol/L氢氟酸(弱酸)B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸D自来水5.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施是（）A通入HCl B加NaX C加热 D加镁粉6.在T时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10amol L1，c(OH)= 10b mol L1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.00000820.0020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A3B4C5D67.常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为（）AV(酸)=102V (碱)BV(酸)=2V(碱)CV(碱)=102V(酸)DV(碱)=2V(酸)8.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 （）A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次9.对于常温下pH为1的硝酸，下列叙述正确的是（）A将1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1013D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍10.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D若1a c(F) c(OH)c(H+) B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/LBNaHCO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（H2CO3）c（CO32）CCH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DNa2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）15.已知Ksp(CaCO3)= 2.810-9，现将浓度为210-4 molL-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为（）A2.810-2 molL-1B1.410-5 molL-1C2. 810-5 molL-1D5.610-5 molL-116.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常数Ksp=Ba2+SO42，称为溶度积常数A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）17.已知某温度时，水的离子积常数Kw = l.010-12。（1）该温度_25 (填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_。（2）水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C将水加热至100D在水中加入(NH4