重庆市凤鸣山中学2020学年高二化学下学期半期考试题（无答案）

凤鸣山中学2020学年度下学期高二半期考试 化学考试说明: 1.考试时间: 90 分钟；2.试题总分： 108 分；3.试卷页数 6 页第卷 选择题 （共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A“加碘食盐” “含氟牙膏”里的碘、氟指的是分子B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高C尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳的生活理念D限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头2碳酸钙与稀盐酸反应（H c(H+) Bc(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH)Cc(NH4+) 2c(SO)8在体积相同、物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通人相同的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+ CO2+H2O=2HR+Na2CO3把HR和HR在水中电离出H+的能力作比较，正确 的判断是（ ）AHR较强 BHR较强 C两者差别不大 D无法比较9下列说法错误的是 A. 反应A(s)+B(g) = C(s)+D(s)能自发进行，则一定有H c(Na+)c(H+)c(OH-)B在0.1 molL-1CH3COOK溶液中: c(OH)c(CH3COOH) + c(H+)C25时，0.1 molL-1NaF溶液与0.1 molL-1CH3COOK溶液: c(F) c(CH3COO) (已知酸性HFCH3COOH)D25时，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液: c(F) c（A-） c（OH-） c（H+） B.若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性 C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）161g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-117将4片大小相同的镁片分别固定在4束玻璃纤维上，然后在A、B、C、D 4个相同的锥形瓶中分别倒入50 mL稀硫酸，外界条件的改变及操作如下图所示，试判断初始速率最快的是D：30 0.2mol/L H2SO4B：20 0.2mol/L H2SO4A：20 0.1mol/L H2SO4C：30 0.2mol/L H2SO4玻璃纤维镁片18将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是 A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压19合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是T1P1tB%T1P2T2P220已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）;H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+nP，H T2、P1P、H 0；C、T1P2、m+nP、H T2、P1P2、m+n0；第二部分 非选择题（共48分）21（9分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_22(16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，该水解反应的化学方程式为 。再经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是 。（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；滴定终点的现象是 。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。23（14分）（1）为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。在相同时间内，甲、乙两同学可通过_，定性比较得出结论。（选填编号）A观察反应产生气泡快慢B感受试管壁的冷热程度C观察溶液颜色的深浅D感受试管的轻重观察两同学的方案，你认为 （填“甲”或“乙”）更合理。 理由是_。（2）丙同学提出，将上述方案中的FeCl3溶液可用盐酸酸化的FeCl2溶液代替，请用恰当的离子方程式解释他的想法：_（3）丁同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H2O2分解的作用（新鲜鸡肝中含有过氧化氢酶）：在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生