物质的量浓度习题.ppt

例题1:30mL2mol/LNaCl溶液和70mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为.,例题2:50mL2mol/LNaCl溶液和150mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，混合液中NaCl浓度为.,例题3:怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？,例题4：实验室用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%H2O2（密度近似为1gcm-3）来配制，具体配制方法是。,研析：应取30%H2O2的体积为：V(H2O2)=100mL1gcm-310%(1gcm-330%)=33.3mL根据题意，该实验对配制的精度要求较低，故只要用量筒粗略量取即可，且不必考虑两种液体混合后，密度对液体体积的影响。答案：用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67mL水（或加水稀释至100mL），搅拌均匀。,（3）溶液稀释规律：稀释前后溶质的物质的量不变、稀释前后溶质的质量也不变：m（稀释前溶液）（稀释前）m（溶液稀释后）（稀释后）；c（稀释前溶液）V（浓稀释前）c（稀释后溶液）V（稀释后）,（2）溶液混合规律：混合前两溶液溶质物质的量之和等于混合之后溶质的物质的量,（1）溶液物质的量浓度c、溶质的质量分数、溶液的密度间的关系：,1000mL/Lg/mL,C=,Mg/mol,（1）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：,c（B）1000（mL）（g/mL）w1（L）M（g/mol）,表示溶液的密度（g/mL），表示溶质的质量分数,1升溶液的质量,1000mL,1升溶液溶质的质量,1000mL,1升溶液溶质的物质的量,（1000mL）/M,溶质的物质的量浓度：,例题5：50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液c(Al3+)=,例题6：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，混合后溶液中SO42的物质的量浓度为,解析：因混合后SO42的物质的量为：n(SO42)0.3mol/L0.1L0.2mol/L0.05L30.06mol溶液的体积V0.1L0.05L0.15L则混合后溶液中SO42的物质的量浓度为：c(SO42)n(SO42)/V0.06mol/0.15L=0.40ml/L故正确答案为C。,练：下列溶液中的C(Cl)与50mL1molL1AlCl3溶液中的C(Cl)相等的是A150mL1molL1氯化钠溶液B75mL2molL1氯化钙溶液C150mL3molL1氯化钾溶液D75mL1molL1氯化铁溶液,体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。1molL1AlCl3溶液中c(Cl)3molL1；1molL1NaCl溶液中c(Cl)1molL1；2molL1CaCl2溶液中c(Cl)4molL1；3molL1KCl溶液中C(Cl)3molL1；1molL1FeC13溶液中c(Cl)3molL1答案：C、D,用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C.玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水。B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。,研析：（1）用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1c2V2/c11.0mol/L100mL(18mol/L)5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，