天津大学无机化学课件第三章酸碱反应和沉淀反应1.ppt

30.05.2020,无机化学,2007-5-27,第一节水的解离反应和溶液的酸碱性,无机化学多媒体电子教案,第三章酸碱反应和沉淀反应,第一节水的解离反应和溶液的酸碱性,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-1-1酸碱的电离理论,3-1-1酸碱的电离理论,酸碱理论,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-1-1酸碱的电离理论,3-1-1酸碱的电离理论,阿仑尼乌斯酸碱电离理论,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性,3-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性,水的解离反应,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,溶液的酸碱性和pH,1.010-7,1.010-7,Kw,浓度不很小,可忽略水的解离,c-xxx,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-2-3弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算,同理,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,c(OH-)=1.3410-3molL-1,pH=14-2.87=11.13,计算0.100molL-1氨水溶液中的c(OH-)、pH和氨水的解离度,所以pOH=-lg(1.3410-3/c)=2.87,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-2-4多元弱酸的分步解,3-2-4多元弱酸的分步解离,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,已知常温、常压下H2S的溶解度为0.10molL-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、c(S2-)和H2S的解离度,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,Ka(1)=,Ka(2)=,c(H+)/cc(S2-)/cc(HS-)/c,常温下,H2S饱和溶液中,c(H2S)=0.10molL-1,调节H2S溶液的酸度，可控制c(S2-),30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-2-5解离平衡的移动同离子效应,3-2-5解离平衡的移动同离子效应,再加入NaOAc,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中,加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1,计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,在0.10molL-1NH3H2O溶液中,加入固体NH4Cl,使其浓度为0.10molL-1,计算溶液中c(H+)、NH3H2O的解离度。,c(OH-)=1.810-5molL-1,利用同离子效应,调节溶液的酸碱性,可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度，进行金属离子的分离和提纯。,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-2-6缓冲溶液,3-2-6缓冲溶液,NaOAc抵消H+;HOAc抵消OH-,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-2-6缓冲溶液,NaOAc抵消H+;HOAc抵消OH-,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸、碱及少量水的稀释作用，而保持溶液pH值基本不变，为缓冲溶液。,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,试计算含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1NaOAc溶液的pH值。,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,(2)在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1NaOAc溶液中加入HCl,使c(Cl-)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,(3)在含0.100molL-1HOAc、0.100molL-1NaOAc溶液中加入KOH,使c(K+)=0.001molL-1，计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用，而保持溶液pH值不变。,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,(4)在含0.10molL-1HOAc、0.10molL-1NaOAc溶液中加入H2O,使溶液稀释10倍,计算溶液的pH值。,HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量水的稀释作用，而保持溶液pH值不变。,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,例,(5)欲配制250ml,pH=5.00的缓冲溶液，问在12.0mL6.00molL-1HOAc溶液中,应加入固体NaOAc3H2O多少克?,应加入NaOAc3H2O(250/1000)0.518136=17.6(g),30.05.2020,无机化学,第二节结束,第二节结束,第三章酸碱反应和沉淀反应,无机化学多媒体电子教案,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,第三节盐类的水解反应,无机化学多媒体电子教案,第三章酸碱反应和沉淀反应,第三节盐类的水解反应,30.05.2020,无机化学,caikeying,2007-5-27,3-3-1水解反应和水解常数,3-3-1水解反应和水解常数,水解反应,显碱性,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,显酸性,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,水解常数,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-3-2分步水解,3-3-2分步水解,多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,如FeCl3的水解反应式,3-3-2分步水解,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-3-3盐溶液pH的近似计算,3-3-3盐溶液pH的近似计算,例,计算0.10molL-1NaOAc溶液的pH和水解度,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-3-4影响盐类水解度的因素,3-3-4影响盐类水解度的因素,水解离子的本性,-,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-3-4影响盐类水解度的因素,水解离子的本性,Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S,SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HClSbCl3+H2OSbOCl+2HClBi(NO3)3+H2OBiONO3+2HNO3,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-3-4影响盐类水解度的因素,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,3-3-5盐类水解的抑制和利用,3-3-5盐类水解的抑制和利用,易水解盐溶液的配制,为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中,配制SnCl2、SbCl3溶液,应先加入适量HCl,如Sn2+H2OSn(OH)+H+,Sn(OH)Cl,+Cl-,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,易水解盐溶液的配制,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,易水解盐溶液的配制,30.05.2020,无机化学,2007-5-27,易水解盐溶液的配制,+H2O,H2S+OH-,30.05.2