化学反应速率2013.ppt

化学反应速率与化学平衡,第一节化学反应速率,考纲:了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。考点:1.定义2.,【例题】在一定条件下,将3.0molA和1.0molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。则下列说法是否正确？x=32min内用A表示的反应速率为0.4molL1min12min内用D表示的反应速率为0.2molL1min12min末B的转化率为40%,一、化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的。,3、单位：mol/(LS)或mol/(Lmin)或mol/(Lh),减少,增加,molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1,注意1.化学反应速率无负值.2.是平均速率,不是瞬时速率.3.任一反应：mA+nB=pC+qDm:n:p:q=(A):(B):(C):(D)=c(A):c(B):c(C):c(D)=n(A):n(B):n(C):n(D),5.固体或纯液体的浓度可看作常数,所以不用固体和液体表示速率.,4.同一反应用不同的物质表示反应速率时,其数值可能不同,但意义相同.所以表示反应速率时必须说明是哪种物质.,课堂练习:1、(2010海南）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)C.2(X)=(Y)D.(W)=3(X),C,2、（2010上海卷25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行，（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=mol.L-1.min-1,3、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为.,0.05mol/(Lmin),有关化学反应速率的计算,A.(A)=0.3mol/(Lmin)B.(B)=1.2mol/(Lmin)C.(C)=0.1mol/(Ls)D.(A)=0.6mol/(Lmin),4、对于A+3B2C这一反应,以下为在一定时间内、不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（）,C,比较反应的快慢,有关化学反应速率的计算,注意：比较反应速率的大小时,将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断(同一物质，统一单位。),选修4第18页,化学反应的速率是可以通过实验测定的。,关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位。,一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间。,1、请写出检查此装置气密性的方法？,2、用此实验装置测量锌与硫酸反应的速率，需测量的数据有哪些？,5、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5molL-1，c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.1molL-1min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？,有关化学反应速率的计算,（1）0.75molL-13mol（2）0.05molL-1min-1(3)2,课堂练习：6、将5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的平均速率正确的是A.(Fe)=0.5mol/(L.min)B.(H2SO4)=1mol/(L.min)C.(H2)=0.5mol/(L.min)D.(FeSO4)=0.5mol/(L.min),D,第一节化学反应速率,第二课时影响反应速率的因素,了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。,2013年考纲:理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,课堂练习：1、下列有关化学反应速率的认识，正确的是（）A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成,D,1.化学反应能发生的先决条件是：,2.有效碰撞：,3.活化分子：,反应物分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。,活化分子按合适取向发生的碰撞，有效碰撞引发化学反应。即能够发生化学反应的碰撞。,能够发生有效碰撞的、能量较高的分子。,一.活化分子和有效碰撞理论,a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。,注意：,反应物分子的平均能量,生成物分子的平均能量,活化分子的最低能量,活化能,活化能：活化分子的最低能量高出反应物分子平均能量的部分。,（2）对影响化学反应速度外因的解释,2.有效碰撞理论,2、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是()。A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度,AC,外界条件对化学反应速率影响的规律,改变外界条件对正、逆的影响,（1）升温：v正、v逆均加快，吸热反应的速率增加得更快些。（2）加压：对气体反应，v正、v逆均增大，气体体积减小的反应增加得更快些。（3）增加反应物的浓度：v正突然增大，然后逐渐减小;v逆瞬间不变,然后逐渐增大。（4）加入催化剂：v正、v逆同等倍数改变。,各条件对速率的影响大小是：催化剂温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,3、（2009年高考山东卷14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为,D,4.（09年宁夏理综10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,D,5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（双选）（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大,AC,6、在恒温、恒容条件下，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（双选）A、正增大、逆减小B、正、逆均不变C、平衡不发生移动D、平衡向右移动,BC,7、lmolMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。,（1）实验时放出气体总体积是_。（2）放出一半气体所需的时间约为_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。,60mL,1min,DCBA,0.11molL1,8、（2010福建卷）化合物Bilirubin（胆红素）在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是,A2.5molL-1min-1和2.0molL-1B2.5molL-1min-1和2.5molL-1C3.0molL-1min-1和3.0molL-1D5.0molL-1min-1和3.0molL-1,B,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：,如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa_PbPc；,起始a、c两容器的反应速率大小关系为a_c；,反应一段时间后a、c中速率大小关系为a_c；,=,=,=,起始反应速率关系为a_b_c,C,进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的，分别加入50mL2mol.L1盐酸。图中能正确表示实验结果的是（）,数形结合类,1、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1t2速率变化的主要原因是:_;t2t3