电解质与非电解质.ppt

）溶液、浊液、胶体比较,100nm,1100nm,均一、透明,不均一不透明,均一,稳定,不稳定,介稳定,能,不能,能,无丁达尔效应,静置分层,丁达尔效应,氯化钠溶液,石灰乳油水,氢氧化铁胶体淀粉胶体,能,不能,不能,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,5、物质分类：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,6、电解质溶液的导电性,离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。,离子所带的电荷数。离子电荷越高,导电能力越强。,电解质强弱。相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。,电解质类型。相同条件下,不同的电解质、导电能力也不同。,注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,用方程式表示电离的过程式子.,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4NH4Cl,2、电离方程式,写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。,KOHHNO3Na2CO3硝酸溶液FeCaCO3稀HClNa2O无水乙醇CO2,答案：电解质,从例题你得出什么结论？,非电解质：,1、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质。3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,想一想：,下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属铜固态Naco3O2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖CO2BaSO4稀硫酸,电解质：,非电解质：,能导电：,下列物质哪些是电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,食盐水K2CO3BaSO4Ba(OH)2H2CO3CO2硫磺Fe葡萄糖HNO3KOH,想一想：,练习,1.下列物质中，属于弱电解质的是（）ANa2CO3BC2H5OHCH2ODAgCl,2.下列物质中，属于强电解质的是（）ANaHCO3BCH3COOHCH2CO3DNH3H2O,C,A,3、下列物质能导电且含Cl-的是（）A、KClO3B、液态HClC、生理盐水D、液态Cl2,4、判断正误（1）、SO3溶于水，其水溶液能导电，因而SO3是电解质（2）、BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，因而BaSO4不是电解质（3）、NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生了自由移动的Na+和Cl-,C,失电子，化合价升高，被氧化,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,氧化还原反应的一般公式：,(氧化性)（还原性）,氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质,氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂：失电子的反应物，所含元素化合价升高，本身被氧化。,二、氧化还原反应中的几组概念,氧化产物：发生氧化反应后的生成物还原产物：发生还原反应后的生成物,三、几种特殊的氧化还原反应,（一）部分氧化还原反应,（二）歧化反应,（三）归中反应：,（一）部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比:_,1：2,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比:_,（二）歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,1:1,Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,（三）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价中间价（注“可靠拢、不交叉、可重叠”）,2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：_,2:1,H2SO4(浓)+H2S=SO2+S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：_,练习1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(1)此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_,5e-,5:1,离子共存,一、离子不能共存的情况：,生成气体；生成弱电解质；生成沉淀；.发生强氧化还原反应.发生络合反应,1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),20,3三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()H=H2OCO2()4四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2=BaSO4()Cu2Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4(),21,5五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HOHBa2=BaSO4H2O()2H2OHBa2=BaSO42H2O()6六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca22OH=CaCO32H2O()Ca2OH=C