福建省武平县第一中学2020学年高中化学 反应原理假期练习（无答案）VIP

武平一中化学反应原理假期练习2020/6/41下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )2. 对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是 ( ) A.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ B.氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )AC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molB2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/mol4. 下图各装置中，不能构成原电池的是（ ）5. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg+e-=Ag6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A、（4）（2）（1）（3）B、（2）（1）（3）（4）C、（4）（2）（3）（1）D、（3）（2）（4）（1）7.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L8. 用铂作电极电解下列溶液，一段时间后阴极产生的气体体积是阳极产生的气体的两倍的是 ( )ANaOH BCuCl2 CHCl DCuSO49、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH-2e- Zn(OH)2Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH- 则下列说法中不正确的是（ ） A、放电过程中OH-物质的量不变 B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性 D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极10 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 11用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为21D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为716412一定条件下反应2AB(g) A2(g) B2(g),不能确定达到平衡状态的是（ ） A单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化13对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，降低温度产生的影响为（） A. v正 增大，v逆减小 Bv正减小，v逆增大 C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小14某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X2)为0.4 molL1，c(Y2)为0.8 molL1，生成c(Z)为0.4 molL1，则该反应方程式可表示为（）AX22Y22XY2 B3X2Y22X3YCX23Y22XY3 D2X2Y22X2Y 15100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A硫酸钠固体 B醋酸钠固体 C碳酸钠溶液 DNaOH溶液16在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（）A升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是13D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动17下列说法正确的是( )A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的1/2D常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液18室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是( )A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH1319下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )25时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D20下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是( )A25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂2125时，在等体积的pH0的H2SO4溶液 0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410922常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度23已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L1的一元酸HA与b mol L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )Aab B混合溶液中，HmolL1 C混合溶液的pH7 D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)24下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )ACH3COO BHSO4- CHSO3- DCO3225.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液26常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是( )0.1 molL1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 mol NaOH溶液L1pH11 NaOH溶液A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：27常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的HCl等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的NaCN等体积混合： c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O题号1234567891011121314答案题号15161718192021222324252627答案二、非选择题28、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（离子可重复使用，有几种写几种）（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 。（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 。29、根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。(1)已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) H= -2983.2kJmol1P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) H= -738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式 。30、 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极通的应是H2 ，负极反应式为_ _。 如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_ ， 反应后溶液中的PH有何变化？ PH_；（填增大、减小、不变） 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为_ 。31 (12分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO) mol/(Lmin)-1，该温度下的平衡常数K 。(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出一氧化碳气体(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)_mol/L.(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数_(填“升高”、“降低”还是“不变”).(5)在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）32氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)(1)该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。(2) 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(3)若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 (提示：272 = 729)33在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）。（2）某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)；H= - 98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，计算该温度下平衡常数K= 。（3）下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H= - 196 kJmol-1反应的图像中，错误的是 。（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2E保持容器体积不变，升高混合气体温度F移动活塞压缩气体34已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.71056.21010K14.3107 K25.61011回答下列问题：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 _(填字母)。(3) 常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)AH BH/CH3COOHCHOH DOH/H2020/6/4参考答案：1-5 ADDDD 6-10 ABADC 11-15CCDBB 16-20ABCCD 21-25ABBCD 26-27DD28、（1）HCl、CuCl2 （2）H2SO4、Na2SO4 （3）NaCl、CuSO429、(1)P4（白磷，S）= 4P（红磷，S） H=-29.2kJmol1 红磷， 低（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=