优化方案2020高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界章末综合检测 鲁教版

元素与物质世界学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1对下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD解析：选D。中水银是纯净物；中CO不是酸性氧化物；中2H2是单质；中液氯是单质，不是非电解质。2(2020绍兴一中高三检测)下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。3下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入KSCN显红色的溶液中：K、NH、Cl、NOBc(H)/c(OH)1010的溶液中：Na、NH、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SOD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO、NO解析：选A。A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，c(H)/c(OH)1010的溶液呈酸性，ClO与H不能大量共存，且ClO与I能发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2、Al3不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在。5宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e解析：选D。依据原子个数守恒判断X为Ag2S，该反应可表示为4Ag2H2SO24e=2Ag2S2H2O，还原剂 氧化剂可见只有D项正确。6(2020安徽合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e解析：选D。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移 2 mol e，D项正确。7在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含Al(OH)4、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、Al(OH)4、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H解析：选C。氧化性Fe3Cu2H，A项错误；还原性SOIBr，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。8下列常见实验现象或表述正确的是()A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2B为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将(NH4)2Fe(SO4)26H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质解析：选A。B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，错；C项中制备氢氧化亚铁时不能搅拌，错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，错。9MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：选D。反应中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl 共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；将反应配平：MnO2KNO3K2CO3K2MnO4KNO2CO2，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)A组中物质与水均发生非氧化还原反应，而B组中物质与水均发生氧化还原反应，所以分类的依据为是否与水发生氧化还原反应。(2)Cl2、Na2O2、NO2和水反应时，水既不做氧化剂，也不做还原剂；Na、Fe和水反应时，水做氧化剂，所以D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)Na是活泼金属，常温下和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。(4)NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是弱碱，电离方程式为NH3H2ONHOH。(5)SO2和CO2的水溶液呈酸性，其中SO2具有还原性，能被Cl2氧化生成硫酸，同时Cl2被还原成HCl，反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=2ClSO4H。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)NH3H2ONHOH(5)Cl2SO22H2O=2ClSO4H11(13分)已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，实验室有AF六种常见的化合物，它们含有的离子如下：阳离子K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3阴离子Cl、OH、Al(OH)4、NO、SO、CO将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验。测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：AEC，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。请回答下列问题：(1)C是_(写化学式)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(2)写出中的离子反应方程式：_。(3)写出A与过量的D反应的离子方程式：_。(4)写出E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：_。解析：根据题意和中的已知信息可知A为Ba(OH)2，E为KAl(OH)4，C为Na2CO3。在Na2CO3溶液中由于CO水解，故Na2CO3溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。再根据已知的阴、阳离子及中的已知信息可推知B应为AgNO3。根据中的信息可知，F溶液中含有Fe2，加HNO3后得到的无色气体为NO，又因向D溶液中加入Ba(NO3)2 溶液，无明显现象，不含SO，故可知F为FeSO4，D为AlCl3，据此可顺利完成各小题。答案：(1)Na2CO3c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3(4)Al(OH)4HCO=Al(OH)3COH2O12(15分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：.水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_。.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)H2O参与置换反应，符合XWYV：已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物。W是水，做还原剂，该反应的化学方程式为_；V是水，化学方程式为_。(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：AH2O：_；BH2O：_。(3)某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是_(填选项字母)。ANH5与水反应时，NH5是氧化剂BNH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂CNH5与水反应时，NH5是还原剂DNH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性解析：.水电离生成H3O和OH，电离方程式为H2OH2OOHH3O。.(1)水做还原剂，故X为氧化剂，X是单质，所以X应该是非金属单质且和水反应，故为F2，其反应的化学方程式为2F22H2O=O24HF；V是水，且发生的是置换反应，单质由短周期元素形成，故X是O2，O2和H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为O22H2S=2S2H2O。(2)水既不是氧化剂也不是还原剂，故A、B应既是氧化剂也是还原剂，且由短周期元素形成，且是有色气体，所以A、B是Cl2和NO2中的一种，反应方程式为Cl2H2OHClHClO；3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NH5常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，故该物质是NH4H，和水反应生成NH3和H2。该物质和水反应时，水得电子做氧化剂，NH4H失电子做还原剂。NH4H和水反应生成NH3，NH3溶于水得到氨水导致溶液呈碱性，故选C、D。答案：.H2OH2OOHH3O.(1)2F22H2O=O24HFO22H2S=2S2H2O(2)Cl2H2OHClHClO3NO2H2O=2HNO3NO(3)CD13(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作 的名称是_；操作 的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。解析：(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后铁元素会被氧化为Fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)2(极易被氧化)Fe(OH)3、Al3Al(OH)4、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后