山东省潍坊市2020届高三化学12月份统考试题（无答案）

山东省潍坊市山东省潍坊市 20202020 届高三新课程教学质量抽样监测化届高三新课程教学质量抽样监测化 学学 试试 题题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答第 1 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答 题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 N 23 Mg24 A1 27 S 32 C l 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括 l6 小题，每题只有一个选项符合题意1 至 8 题，每题 2 分；9 至 16 题，每题 3 分，共 40 分） 12020 年 4 月 7 日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列 293 117Un 294 117Un 有关这两种原子的说法错误的是（ ） A质量数均超过质子数的两倍 B互称为同位素 C中子数分别为 176、177 D是同一种核素 2水热反应是指在高温高压的永环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应 不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中 的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是（ ） A水热反应一定包含化学变化 B水热反应可以降低自然界中碳的含量 C水热反应可以改善温室效应 D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ACa2+、 Na+ NO3 SO32 BH+ Na+ CH4COO I CBa2+ OH Na+ Br DC1O Na+ S2 OH 4下列说法正确的是（ ） A非金属氧化物一定是非电解质 B共价化合物一定不是强电解质 C离子化合物一定不舍共价键 D置换反应一定属于氧化还原反应 5用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1moINH2含有 10NA个电子 B32g 甲烷中含有 2NA个 CH 键 C5.3Na2CO3溶于水，配成 100mL 溶液，溶液中 CO32的数目为 0.05NA DimoINa2O2与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA 6已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ） A在三种元素中，元素 Z 的非金属性最强 B气态氯化物的还原性按 X、Y、Z 的顺序逐渐增强 CY 元素一定是硫 DH3ZO4一定是强氧化性酸 7对于 0.1molL1的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（ ） A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2）c（OH）c（HS） Bc（Na+）=2c（S2） +c（OH+）+c（HS） Cc（Na+）=c（S2）+c（H） D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离 8有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B 常温时承溶性：Na2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉 淀 9高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净永的水处理剂。工业制各高铁酸 钾的反应离子方程式为：Fe（OH）3+ C1O+ OHFeO42+C1+ H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是（ ） A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于 FeO42 B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 2 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe（OH）3胶体能吸附 水中的悬浮杂质 10水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的（ ） A图中五点 Kw 间的关系：BCA=D=E B若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少 量酸的方法 C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在 水中加入适量 NH4C1 固体的方法 D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 11某地污水中含有 Zn2+、Hg2+、Fe3+和 Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污 水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是（ ） A三种实验方案中都能制得纯净铜 B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D丙方案也发生环境污染 12某温度下，CO2饱和溶液的浓度是 0 03molL1，其中 1/3 的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3H+HCO3，则溶液的 pH 约为（ ）A AA A AA A3 B 4 C5 D 6 13工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、CI等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。 现有下列试剂可供选择：酸性 KMn0。溶液NaOH 溶液Zn H2O2溶液 ZnFeAgNO3溶液Ag2SO4 下列说法不正确的是（ ） A用酸性 KMnO4溶液将 Fe2+离子氧化成 Fe2+离子，再转化为 Fe（OH）3沉淀除去 B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C在实际生产过程中，加入 Ag2SO4可除去 C1，是利用了沉淀转化的原理 D也可以用 ZnCO3代替 ZnO 调节溶液的酸碱性 14Cu2O 也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料， 还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物） 、 农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制 通电 取 Cu2O，总反应式是 2Cu+H2O CuO2+H2， 其装如右图，下列有关说法不正确的是（ ） A该实验符合绿色化学的设计理念 B图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 CCuO 高温加热分解也可以得到 Cu2O D上述装置中，阳极的电极反应式是 2Cu +2OHCu2O +H2O +2e 下面两套实验装置，都涉及到金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。 请同学们仔细观察，完成 1516 题 15下列叙述正确的是（ ） A装置 I 在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C装置在反应过程中能产生氢气 D装置 I 在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2+ 16下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ） A 装置 I 中不可能发生如下反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+ B 装置在反应结束时溶液中存在 Fe2+ C装置 I 的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D装置中的铁丝能发生电化学腐蚀 第卷（非选择题，共 60 分） 注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 17 （12 分）高纯氧化铁（Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 （主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下： 试回答下列问题： （1）实验室用 184 molL1的浓硫酸配制 150 mL4.8molL 的硫酸溶液，所用的玻璃 仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需 （填写仪器名称） ； （2）溶液 X 中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为 ； （3）某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题 装置 A 中可以选用下列试剂中的_（填写序号字母） ； a （NH4）2SO4和生石灰 b NH4C1 和 Ca（OH）2固体 cNH4HCO3固体 d NH4C1 固体 装置 c 中试剂最好是_（填写试剂名称） ； 收集 NH2时，气体应由_（填写导管口代号）通入。 （4）写出氨水与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式 。 18 （8 分）A、B、C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质 B、C、D 为化台物，并且存在 如下转化关系： 试回答下列问题： （1）B 与 C 为氧化物，D 是一种盐，俗名纯碱 若 A 为金属单质，写出反应的化学方程式为 ； 若 A 为非金属单质，则符合转化的一个反应的离子方程式为 ； （2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C 为气态 氢化物。试写出 B 与 C 反应的化学方程式_ ； （3）若 A 为金属单质-常用于制作燃烧弹、信号弹。C 为氧化物，且反应均需加入强 碱溶液才能发生，则反应的离子方程式为_。 19 （10 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和等于 16，X2、Y2、Z2在常温下都 是无色气体，它们均为工业合成某化工厂的重要原料，其流程如下： 已知：一定条件下，X2与 Y2能反应生成 A，X2与 Z2能反应生成 B； B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒。 请回答下列问题： （1）X 元素在周期表中的位置是_ ； （2）X2与 Z2可制成新型化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） 两个电极均由多孔石墨制 成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为 ； （3）化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH 7（填“大于” “小于”或“等于” ） ，其 原因是（用化学用语表示） 。 （4）写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式 ； 20 （10 分）2020 年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。 （1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧 化碳。在 298K 时，1mol 丙烷完全燃烧生成 CO2和液态水放出 2221.5kJ 的热量， 则该反应的热化学方程式为 。 又知：在 298K 时 C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g） H=124.2 kJmol1， H2（g）+O2（g）=H2O（I） H= 285.8kJmol1， 1 2 则 l mo1C3H6完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量是_kJ。 （2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。 海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝 反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法正确的是 _（填写序号字母） ； a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b铂电极采用网状比块状更利于 O2放电 c海水中的 OH 向铝电极方向移动 用惰性电极电解 200mLl5molL 食盐水；电解 2min 时，两极共收集到 448mL 气体（标准状况下） 写出该电解反应的离子方程式 。 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的 pH 为_。 21 （10 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用， 引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发 生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，该反应的能量变化如右图所 A AA A AA 示： （1）上述反应平衡常数 K 的表达式为 ， 温度降低，平衡常数 K_（填“增大不变” 或“减小” ） 。 （2）在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH， ，测得CO2的物质的量随时间变化如下 表所示。从反应开始到 5min 末，用氢气浓度变 化表示的平均反应速率 v（H2）= 。 t/min0251015 N(CO2)/mol10.750.50.250.25 （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_ （填写序 号字母） ； an（CO2）:n（H2）:n（CH3OH）:n（H2O）=1:3:1:1 b容器内压强保持不变 cH，的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1 d容器内的密度保持不变 （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_（填 写序号字母） 。 a及时分离出 CH3OH 气体 b适当升高温度 c保持容器的容积不变，再充入 1molCO2和 3molH2 d选择高效的催化剂 22 （10 分）铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步 中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。 例如处理铬的实验循环示意图如下： （1）在上圉所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的 H2O，请写出该反 应的离子方程式方程式可以不配平 （2）现有含 Cr3+和 Fe3+的溶液，使用 NaOH 溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离， 根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是 、 （写化学式 （3）铬