【步步高】（广东专用）2020版高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟二（含解析）

等值模拟二(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 下列说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖答案B解析A项，有单质参加的化合反应为氧化还原反应。C项，石油的分馏产品仍为混合物。D项，蔗糖不具有还原性。8 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A无色溶液中：K、Fe2、SO、COB存在较多Fe3的溶液中：Na、Cl、SO、HC常温下由水电离出的c(H)水c(OH)水1024的溶液中：NH、Cl、CO、FD能使pH试纸变红的溶液中：K、S2、CO、NO答案B解析Fe2为浅绿色，A项错误；常温下由水电离出的c(H)水c(OH)水1024的溶液中，水的电离受到抑制，则此溶液为酸性或碱性溶液，NH不能在碱性条件下大量存在，CO、F不能在酸性条件下大量存在，C项错误；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，S2、CO不能大量存在，D项错误。9 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA答案B解析A项，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。10下列描述正确的是()A在pH1的溶液中，NH、K、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe32H2ONOD向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO答案B解析pH1时，ClO、Cl会发生归中反应生成Cl2，A不正确；FeCl3中的Fe3易水解，比Mg2沉淀的pH小，加MgO可促进Fe3的水解，产生Fe(OH)3沉淀，B正确；C项中应生成Fe2，不正确；D项中若有Ag也会产生白色沉淀，不正确。11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸答案B解析A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。12元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是()ANa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加，故失电子的能力越来越强B钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子CHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D14C与14N质量数相同，可以互称为同位素答案C解析Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，A错误；过渡元素原子最外层电子数为12个，B错误；同位素是质子数相同，中子数不同的核素之间的互称，14C与14N的质子数不同，D项错误。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性B在Na2S溶液中：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)答案BD解析A项，如HCl和Ba(OH)2等体积等浓度混合后，呈碱性。C项，1 mol KOH和1 mol CO2反应生成KHCO3。由于HCO的水解及电离，c(K)c(HCO)。D项，若呈中性，则c(Na)c(CH3COO)。23下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()A可能全部是非金属元素B对应单质的活泼性：C的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D、的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸答案AC解析A项，若为C，则全部为非金属元素；B项，若为O，为F，活泼性F2O2；C项，若为Al，Al(OH)3为两性物质；D项，、的最高价氧化物对应的水化物不可能同时为强酸。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(16分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：()在25 时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106()ARCOOH(或ROH)有香味的产物()1 mol A慢慢产生1.5 mol气体()核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下：(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_(填序号)。a肯定有碳碳双键 b有两个羧基c肯定有羟基 d有COOR官能团(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_。(3)写出AB、BE的反应类型：AB_、BE_。(4)写出下列反应的反应条件：EF第步反应_。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。答案(1)bc(2)HOOCCCCOOH(3)消去反应加成反应(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热解析(1)根据()可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据()能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据()知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。(2)根据()()可知，A的结构具有对称结构，结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。(3)根据反应流程可知，AB属于消去反应，B为HOOCCH=CHCOOH；BE为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；EF属于消去反应，F为HOOCCCCOOH。(4)EF的反应是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应所得产物为钠盐。(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为CC(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。31(16分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491(1)降低温度，上述反应正向速率_，逆向速率_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若恒温、恒容通入H2O(g)，CO的转化率_，H2O的体积分数_。(2)800 发生上述反应，从表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D、E)。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(3)已知在一定温度下：C(s)CO2(g)2CO(g)平衡常数为KC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)平衡常数为K1CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)平衡常数为K2则K、K1、K2之间的关系为_。(4)在V L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol H2O(g)，在T 达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO的燃烧热为283 kJmol1，H2的燃烧热为286 kJmol1)，则T 平衡常数K_。(5)若在500 时进行反应，CO、H2O(g)的起始浓度为0.02 molL1，在该条件下，CO的最大转化率为_。(6)CO燃料电池，若以熔融的K2CO3为电解质，则该电池的负极反应为_，正极反应为_。答案(1)变小变小变大变大(2)BCE(3)K1KK2(4)0.44(5)75%(6)COCO2e=2CO2O22CO22e=2CO解析(2)800 时K1，分别计算各容器的Qc与K比较，如A容器中，Qc1反应逆向进行，同样方法计算B、C、D、E各容器的Qc，判定B、C、E正向进行。(3)K，K1，K2KK2K1(4)设达到平衡时n(H2)a mol，则剩余n(CO)(10a)mol则286a(10a)2832 842解得a4K0.44。(5)设平衡时CO的转化浓度为xCO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)开始(molL1) 0.02 0.02 0 0转化(molL1) x x x x平衡(molL1) 0.02x 0.02x x x9，解得x0.015 molL1转化率100%75%。(6)注意电解质是熔融K2CO3，导电离子是CO。32(15分)有机合成中常需要用钯/活性炭作为催化剂，但催化剂长期使用会被杂质(如铁、有机物等)污染，从而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)废钯催化剂经烘干后，再在700 的高温下焙烧，焙烧过程中通入足量空气的目的是_；甲酸还原氧化钯的化学反应方程式为_。(2)钯在王水(由浓硝酸与浓盐酸按体积之比13混合而成)中被氧化为H2PdCl4，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为_。(3)钯精渣中钯回收率的高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为_、_、_。(4)加浓氨水时，钯转化为可溶的Pd(NH3)42，此时铁的存在形式是_(写化学式)。(5)700 焙烧1的目的是_；550 焙烧2的目的是_。答案(1)使活性炭充分反应而除去PdOHCOOHPdCO2H2O(2)3Pd12HCl2HNO3=3H2PdCl42NO4H2O(3)8090 (或90 左右)反应时间约为8 h钯精渣与王水的质量之比为18(4)Fe(OH)3(5)除去活性炭及有机物脱氨，将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2解析(1)通入足量空气的目的是使催化剂中的活性炭充分反应；甲酸还原氧化钯的化学反应方程式为PdOHCOOHPdCO2H2O。(2)钯在王水中的反应为3Pd12HCl2HNO3=3H2PdCl42NO4H2O。(3)根据图1应选用8090 (或90 左右)；根据图2反应时间约为8h时钯回收率较高；根据图3钯精渣与王水的质量之比为18时钯回收率较高。(4)加入浓氨水，铁的存在形式是Fe(OH)3。(5)700 焙烧1的目的是除去活性炭及有机物；550 焙烧2的目的是脱氨，将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2。33(17分)下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制备氯气的化学方程式为_，该反应的氧化剂是_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： _。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯