四川省德阳五中高三化学 推断题

四川省德阳五中高三化学复习：推断题23（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： （1）写出元素B在周期表中的位置 。（2）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（3）比较C、D气态氢化物的稳定性 (填化学式) ；比较D、E、F原子半径的大小 （填元素符号）。（4）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式_。（5）由A、B、D三种元素按照原子个数比6:2:1组成的化合物甲可与D单质构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D单质，写出该电池的负极反应式： 。若以该燃料电池电解足量KCl溶液，电解的化学方程式为 ；当理论上消耗112mL（标准状况）D气体单质时，溶液的体积为200mL，则此时溶液的pH= 。 （6）由A、C、D、F四种元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，NF的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。23(1) 第二周期，A族 （2分）(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 (3) H2ONH3；NaAlO(4) HCO3+ OH= H2O + CO32（2分） (5) C2H6O12e+ 16OH =2CO32+11H2O2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2（2分）；13（2分）(6) Al3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+ ；2Al2O3（熔融）4Al+3O2；溶液的pH=7错误！未指定书签。甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号）A甲 B乙 C丙 D戊 E己（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。（4）丙是目前重要的能源之一。 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大、同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物zx、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物回答下列问题：（1）y的电子式为_；w属于_ (填“极性”或“非极性）分子；（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_；（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用_来解释（填字母序号）； A共价健 B离子键C氢键D范德瓦耳斯力（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是_（用离子方程式表示）；（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为_；一段时间后，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变” ）。27、. (1)2H2OH3O+OH (2)D (3)SiO2+2CSi+2CO(4) CH4+H2OCO+3H2 2H2O+O2+4e4OH (5)SO42或SiO44或PO43（写出任意一种即可）. ( 1 ) 非极性 ( 2 ) 87 ( 3 ) C ( 4 ）碱 NH3H2O NH4+ + OH CO32 + H2O HCO3+ OH( 5 ) 2NH3 一 6e+ 6OH = N2 + 6H2O 减小18（11分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知1 molL1 100mL B的溶液能与1 molL1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。18（11分）（1）H （1分） （2）共价（1分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（4） NH4+