氨_硝酸_硫酸1.ppt

1,氨硝酸硫酸,2,德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获1918年诺贝尔化学奖金,1918年诺贝尔化学奖,哈伯,F.FritzHaber18681934,3,1931年诺贝尔化学奖,柏吉斯,FFriedrichBergius18841949德国燃料化学家.,4,博施(CarllBosch)，德国化学工程专家。,将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产，发展了哈伯的研究成果。他用了5年的时间，进行了上万次的试验，才确定了适合于合成氨用的催化剂。他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置。,5,一、固氮,1、德国化学家哈伯因合成氨而获得了1918年诺贝尔化学奖，合成氨的成功对人类有重大的贡献。幻灯片2,思考与讨论：为什么氨在农业生产上有十分重要的意义？,2、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合态叫做氮的固定。,氮的固定.mpg,6,二、氨气,1、氨气的物理性质,色态：没有颜色、具有刺激性气味的气体,密度：比空气小,溶解性：在常温常压下，极易溶于水(1700),熔沸点：易液化(液氨),（1）原理：形成压强差,2、喷泉实验,喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气,喷泉实验.swf,7,(1)、氨气与水的反应:（氨的水溶液叫氨水）,思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？,分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要),离子：NH4+、OH-、微量H+,3、氨气的化学性质,8,氨水的性质：,弱电解质:,易挥发，不稳定，易分解,保存：棕色试剂瓶、密封,（氨水显弱碱性，一水合氨是弱电解质）,液氨和氨水的区别,液氨：纯净物、无酸碱性；,氨水：混合物、弱碱性。,9,（2）氨和氯化氢反应,化学方程式：,现象：有大量白烟（氯化铵固体小颗粒）,NH3+HCl=NH4Cl,（3）氨与酸反应生成铵盐,2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4,NH3+HNO3=NH4NO3,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,氨和氯化氢的反应.MPG,10,铵盐受热易分解,NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。,铵盐与碱反应放出氨气,（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O,实质：NH4+OH-=NH3+H2O,铵盐的性质：铵盐都易溶于水,碳酸氢铵的分解.exe,11,（4）氨的还原性,氨的催化氧化,氨与氯气反应,（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,5硝酸的制取过程,2、哪步需要进行循环，为什么？,12,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝；,(常见唯一的碱性气体),(与氧气的制取装置相同),（6）尾气吸收：,稀硫酸溶液,（1）试剂：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,三.氨的实验室制法,氨气实验室制法.flv,13,棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,14,氨的用途,制氮肥铵盐,制硝酸纯碱,有机合成工业原料,致冷剂,氨的用途,15,三、自然界中氮的循环,1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？,2、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？,3、自然界中有哪些固定氮的途径？,4、简单描述氮在自然界中的循环过程。,5、人类的哪些活动参与了氮的循环？,思考：,16,讨论,氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？,17,18,求助:,自救互救逃生,刺激性气味气体,液氨气化时吸收大量热,极易溶于水,比空气密度小,易液化,氨水溶液显碱性,依据性质,19,四、硫酸和硝酸的氧化性,1、酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,2、几种常见酸的电离方程式,3、浓硫酸、硝酸与金属反应的本质,（1）稀酸与金属反应是金属被酸中的H+氧化,（2）浓硫酸、硝酸与金属反应是金属被酸中高价的硫、氮等元素氧化,20,五、浓硫酸的性质,1、吸水性：常用作干燥剂（物理变化）,2、脱水性：将有机物中的氢、氧元素按21的比例脱去（化学变化）,操作：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：变黑炭化,解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,21,3、浓硫酸的强氧化性,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。,（1）浓硫酸与铜的反应,现象：铜片溶解,试管中溶液变蓝,有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红,22,（2）浓硫酸与碳反应,思考：,（1）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法?,（2）下列气体能否用用浓硫酸干燥硫化氢氨气二氧化硫氢气氧气,（3）如何稀释浓硫酸?,（5）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?,（4）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,（6）浓硫酸与活动顺序中的那些金属能发生反应?有无氢气生成?,23,六、硝酸的性质,一元强酸，具有酸的通性，易挥发，不稳定（分解），有强氧化性。,（1）见光或受热分解,硝酸的浓度越大，越容易分解。,思考：（1）硝酸应储存在什么试剂瓶中？,答：棕色试剂瓶,（2）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？,24,能与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，离子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。,注意：与金属反应不产生氢气，N元素被还原,其反应规律：,（3）Cu分别与浓、稀硝酸反应,（2）硝酸的强氧化性,25,（4）浓硝酸与非金属的反应(C、S等),注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时，硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能是不同的价态，如：,（5）硝酸的实验室制取,（6）硝酸的工业制法,26,王水,浓硝酸和浓盐酸的体积比为13的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。,常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。,金属的钝化:常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,27,七|硫酸和硝酸的用途,硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。,硫酸的用途,28,八、练习,2.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于