122气体摩尔体积课件(人教版必修1).ppt

第2课时气体摩尔体积,1.了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏加德罗定律及其推论。,一、气体体积与物质的量的关系1.实验室电解水(1)生成的O2和H2的体积比约为_。(2)电解1.8g水生成的O2、H2的质量、物质的量见下表,(3)0、101kPa时，根据所给气体的密度，可分别计算出1molO2和H2的体积(提示：氢的相对原子质量用1.008),(4)20时，1mol不同固体或液体的体积分别为：结论：在相同条件下，1molO2和H2的体积是_,1mol固体或液体的体积是_。2.物质体积的大小取决于构成这种物质的_、_、_三个因素。,3.1mol不同的固态物质或液态物质的体积是_，主要取决于_，这是因为构成这些物质的粒子的个数都是6.021023个，粒子之间的距离都_，但这些粒子的大小是_。4.在相同的温度和压强下，相同体积的_都含有_。这是因为：(1)气体粒子之间的距离_粒子本身的直径。(2)当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于_。,(3)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是_。二、气体摩尔体积1.概念：_叫做气体摩尔体积，符号为_，常用的单位有_。2.与气体的物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系：_。3.气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_，在标准状况(0和101kPa)下，气体摩尔体积为_，而在25和101kPa的条件下，气体摩尔体积为_。,(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体；如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。(2)气体摩尔体积的数值在标准状况下(0、101kPa时)，气体摩尔体积才为22.4Lmol1，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。,(3)进行有关计算或判断时常出现的错误：忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4Lmol1。忽视气体所处的状态是否是标准状况，如：计算25、101kPa下氢气的体积时不能应用22.4Lmol1。1mol气体体积为22.4L时不一定处于标准状况。,三、阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即：_。2.阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比：V1/V2n1/n2，(2)同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比：p1/p2n1/n2，(3)同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比：M1/M21/2。,检查自评二、1.单位物质的量的气体所占的体积VmL/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)2.VmV/n3.温度和压强22.4Lmol124.5Lmol1三、1.V1/V2N1/N2,1.已知标准状况下气体体积(y)，求气体物质的量(n)。nV/22.4Lmol1；反之Vn22.4Lmol1。2.已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V)。V(m/M)22.4Lmol1；反之mVM/22.4Lmol1。3.已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度()。M/22.4Lmol1；反之M22.4Lmol1。,例1下列说法正确的是()A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数,解析A项、B项都没有“标准状况”，错误；C项有标准状况这一条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4L水不是1mol，也不是18g，错误；D项中22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LHCl的物质的量也为0.5mol，两气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同。答案D,1同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比。2同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。,例2两个体积相同的容器，一个盛NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.核外电子总数D.质量,解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对照各选项，没有一个选项是专指分子的，但只要仔细分析，不论NO还是N2或O2，都是双原子分子，不论盛混合气体的容器中N2与O2的比例如何，都由2个原子构成1个分子，因而两者的原子数也必相等。再分析B、C、D三项，只有当N2与O2等体积(即物质的量相等)时才刚好符合。答案A,1.(2009福建)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.24g镁的原子最外层电子数为NAB.1L0.1molL1乙酸(CH3COOH)溶液中H数为0.1NA(1molCH3COOH不能产生1molH)C.1mol甲烷(CH4)分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH，液体)的分子数为NA,答案C解析A项中镁的最外层电子数为2，错误；B项中1molCH3COOH不能产生1molH，故H小于0.1NA，错误；C项中CH4的质子数为10NA，正确；D项中标准状况下乙醇是液体，不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，错误。,1.标准状况下两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A.质量B.原子总数C.密度D.分子数答案D,解析相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以O2和CH4物质的量相同，分子数也相同；氧气是双原子分子，甲烷是五原子分子，原子数不相同；氧气和甲烷摩尔质量不相同，故质量和密度不同。,2.下列情况下，气体分子数相同的是()A.相同体积的CO2和COB.同温同压下，1LCO2和1LCOC.常温常压下，1gN2和1gH2D.在0时，1体积CO和1体积CO2答案B解析A项未指明状况；C项1gN2和1gH2物质的量不相同；D项未指明压强。,3.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A.ABB.A2B2C.AB2D.AB3答案D解析由质量守恒定律可知X为AB3。,4.填写下列空白(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积是_L。(2)标准状况下，1molO2、N2、H2的混合气体所占体积约为_L。(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_mol。(4)标准状况下，16gO2的体积是_L。(5)标准状况下，11.2LN2中含N2的分子数是_个。,答案(1)11.2(2)22.4(3)0.2(4)11.2(5)3.011023解析(1)V(H2)0.5mol2