必修1《23氧化还原反应》课件.ppt

日常生活中的氧化还原反应,炸弹爆炸,工业生产,金属腐蚀,思考与交流,分别指出下列反应各属于何种类型？,复分解反应,复分解反应,分解反应,化合反应,化合反应,置换反应,置换反应,讨论：用四种基本类型的分类方法分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？,高温,思考与探究,得氧、被氧化、发生氧化反应,氧化剂,失氧、被还原、发生还原反应,还原剂,一、氧化还原反应1、概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。,氧化剂：,还原剂：,失去氧的物质,得到氧的物质,被还原,发生还原反应,被氧化,发生氧化反应,请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。,思考与探究,高温,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,还原剂,氧化剂,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+3,0,+2,+4,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Ag2O+H2=2Ag+H2O,高温,根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？,思考与交流,还原剂,氧化剂,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+1,0,0,+1,小结：,在初中我们也学过氧化还原反应，主要是从得氧和失氧的角度研究的。失氧的做氧化剂，发生还原反应；得氧的做还原剂，发生氧化反应。然而我们通过研究发现，任何一个氧化还原反应中都会同时发生氧化反应和还原反应，所以我们把它称之为氧化还原反应。,过渡：,此外，通过上面的研究我们还可以知道氧化还原反应的发生引起了物质的得氧和失氧，而物质的失氧和得氧一定会引起化合价的升降，所以我们以后研究氧化还原反应就可以从化合价的升降入手了,指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物,思考与练习,一、氧化还原反应,2、特征：,化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物,化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物,氧化剂：,还原剂：,反应前后元素的化合价发生了变化。,思考与交流,氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？,还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl,还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl,答案：,2Na+Cl2=2NaCl,化合价的升降电子的得失,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,HCl,+1-1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2+Cl2=2HCl,失2e-，化合价升高，被氧化,得2e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,失去电子，化合价升高，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，发生还原反应,发生了电子的转移（得失或偏移）,3、氧化还原反应的本质：,小结：,学会比较，学会总结,1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,3.电子得失是氧化还原反应的本质,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（本质）,（特征）,（变化）,（反应物）,2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,1、氧化性和还原性相对强弱规律,（1）根据活动性顺序判断：,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱,F2Cl2Br2I2SPCSiH2,离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强,根据金属活动性顺序判断：,根据非金属活动性顺序判断：,单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱,阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强,三、氧化还原反应的规律,结论：氧化性：CuOH2O还原性：H2Cu,（2）根据氧化还原反应方程式判断,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性；当处于最低价态时，只能失去电子显还原性；当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子，故既显氧化性又显还原性,如：S-20+4+6,（3）同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断,低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减,高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增,2、得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。,3、转化律-只适用于一种元素发生化合价改变的反应（1）歧化律处于中间价态的元素同时升降。（2）归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应,四、重要的氧化剂,（1）活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO,五、重要的还原剂,（1）金属单质（2）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸：H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3,返回,练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4=S+SO2+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是，（2）还原剂是。（3）氧化产物是_，（4）还原产物是_，（5）被氧化的元素是_，(6）被还原的元素是_，（7）氧化过程是_，(8)还原过程是_。,（1）氧化剂是H2SO4。（2）还原剂是FeS。（3）氧化产物是Fe2(SO4)3和S。（4）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被还原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化过程是FeSFe2(SO4)3+S。（8）还原过程是H2SO4SO2。,2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O,练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性,非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。,六、专项练习氧化还原反应方程式的配平,NaBH4+H2O=NaBO2+H2,1214,BH4+Au3+OH=Au+BO2+H2O,38248318,(NH4)2PtCl6=N2+Pt+HCl+NH4Cl,323162,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KCl+H2O,2432162,MnSO4+K2S2O4+H2O=KMnO4+K2SO4+H2SO4,258248,KCN+KOH+Cl2=KOCN+KCl+H2O,121121,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O,242212,K2Cr2O7+Fe(NH4)2SO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3K2SO4+H2O,16736117,Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O,1(3x+1)(2x-2)x(3x+1)(x-1),专项练习氧化还原反应方程式的配平,1、PbO2+Mn(NO3)2+HNO3Pb(NO3)2+HMnO4+H2O2、K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O3、P+NaOH+NaH2PO3+PH34、Na2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O5、P+CuSO4+Cu3P+H3PO4+H2SO4,配平下列氧化还原反应方程式：,专项练习氧化还原反应方程式的配平,K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2ONa2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2OKOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O,配平下列氧化还原反应方程式：,专项练习氧化还原反应方程式的配平,已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有。,专项练习氧化还原反应方程式的配平,将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+。,答案：5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O,专项练习氧化还原反应方程式的配平,（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是。只有氧化性；还原性和酸性；只有还原性；氧化性和酸性。（2）产生0.1molCl2，则转移mol电子。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。,答案：2、4、2、2、1、2H2O；0.2；2.63。,KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+,课堂巩固练习1.,某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的还原产物可能是（A）NH3（B）N2O（C）NO（D）NO2,答案：（B）,课堂巩固练习2.,5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（A）13（B）14（C）51（D）41,答案：（C）,课堂巩固练习3.,下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,答案：（A、D）,1、下列说法正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生