2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专题测试4

2020高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解1 t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是【A】A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)2已知，相同温度下电离常数Ki(HF) Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是【D】Ac(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+) Bc(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+) Dc(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)3向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是【C】Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁4已知常温下反应、的平衡常数关系为 K1 K3 K2，据此所做的以下推测合理的是【AC】 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在5已知H2CO3 H-+HCO3-，K1=4.310-7；HCO3- H+CO32-，K2=5.610-11； HClO H+ClO-，K=3.010-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ D ）ACa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOBCa(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClOCNaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClOD2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO6 t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（ BD ）A由水电离出的c(OH-)为110-10mol/LB溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C溶液中c(H+)c(OH-)=110-14D溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)7已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53104，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75105。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是（ C ）。A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断8根据有关化学原理，下列判断正确的是（ C ）。A.60时，NaCl溶液的PH 7，则溶液呈酸性B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA OH C6H5O10下列离子方程式正确的是（ AD ）。A.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3 NH4+B.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O11在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ BC ）。A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B.在B点，a12.5，且有：c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C.在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D.在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+)12现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算：（1）实验中用去NaOH的物质的量为 ；（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为 。答案（1）0.1 mol（2分）（2）5.4 g （2分） 9.6 g （3分）（3）2.688 L（3分）13下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ B ）A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C在水溶液中，存在分子 D熔化状态时不导电14常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ A ） Ac(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 Cc(CH3COO)c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量15一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ D ）ANH2OH和HCl BNH3H2O和HCl CNH3和HClO3 DNH3和HClO16.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( ) A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性17水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“”、“=”、“c(NH4+)c(H+)c(OH) 溶液中溶质一定只有NH4ClD加入适量NH3H2O，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(C1)c(H)c(OH)20对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ C ）A分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B温度下降10，两溶液的pH均不变C加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同21某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（ CD ）Ac（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（CH3COO）=0.01mol/LDc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L22【2020上海市高考模拟试题化学试题】酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（ B ）A与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍23已知某溶液中存在OH-,H+,NH4+,Cl-四种离子，四位同学分别测定气浓度大小关系如下，其中不可能正确的是 （D ）ACl-NH4+H+OH- BCl-H+NH4+OH-CNH4+OH-Cl-H+ DOH-H+Cl-NH4+24在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe3+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ BD ）A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-525不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是【C】A. 在水中加入一小粒钠 B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体 D. 在水中放入一块红热的铜26.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是【C】 A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸27.已知同浓度酸的酸性：CH3COOH H2CO3 HClO，相同条件下，测得 NaHCO3 CH3COONa NaClO 三种稀溶液的pH值相同，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是【A】 A. B. C. D. 1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH浓度更大，H浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误答案：C3下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO答案：B4(2020威海模拟)已知：HCN是一种弱酸相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH: HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN)c(ClO)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH HClOc(Ca2)c(ClO)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(OH)c(ClO)c(Ca2)c(H)Dc(Ca2)2c(Cl)2c(ClO)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O知c(Cl)c(Ca2)，因ClO水解，故c(Ca2)c(ClO)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对 ；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2)0.5c(Cl)c(ClO)c(HClO)，D错答案：B6(2020南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2与HA的水溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确答案：BD7(2020北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：A项属于物料守恒，正确；B项因NH水解而消耗，应为c(NH)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na)c(NO)，正确答案：AD8向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D.答案：D9已知一种c(H)1103 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH)1103 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是()A强酸强碱盐 B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D上述三种盐均可能解析：当酸电离出的H与碱电离出的OH的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.答案：B10下列叙述正确的是()A25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH7时，2c(NH)c(SO)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C在100条件下，pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性D欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸解析：A项，根据电荷守恒，c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，溶液呈中性，则c(NH)2c(SO)，不正确；B项，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH浓度增大，故不正确；C项，100条件下，pH3的盐酸c(H)103 mol/L, pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确答案：D11已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_c(H)解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：CH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH(3)小于大于12现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确_.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式_解析：(1)Na2CO3属强碱弱酸盐，CO水解而显碱性，为证明这一点，可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl2，若