2019届汕头市高三期末(化学)试卷(含答案)

汕头市2019届普通高中毕业班教学质量监测理科综合注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD 捕获剂所捕获的气体主要是CO8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP键为0.2NA9.化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A. SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D. BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查10. 2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危 害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应 11. 实验室中某些气体的制取,收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液12.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列叙述错误的是A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物13. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化： 下列说法错误的是：A. 该装置可将光能转化为电能和化学能B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- H2AQD. 乙池处发生反应：H2S+I3- 3I-+S+2H+第 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）A装置中发生的化学反应方程式为 。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为 NA。（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到 。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中、依次可放入 （填选项a或b或c）选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。27.（14分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水； 完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5； 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式： 。（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是： 。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式） 。调节pH可选用的试剂是： (填选项)A、氨水 B、盐酸 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=110-10, KspCa(OH)2=410-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=。28.（14分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/kJmol-1351.5463393293则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入恒容密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示： 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。A. 体系中气体的密度保持不变 B. CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等C. 体系中CO的转化率和H2的转化率相等 D. 体系中CH3OH的体积分数保持不变 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。 某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 。（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2,写出发生的化学反应方程式 。 (4)HI的制备：将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：时间（min）1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%该反应的平衡常数K= 。反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线。35. 化学选修3：物质结构与性质 (15分)钒（23V）是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：（1）钒原子的核外电子排布式为 ，在元素周期表中的位置为 。（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为 形；气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形；固体SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中SO键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为 。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为 ；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为 ，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为 gcm3。36. 化学选修5：有机化学基础 （15分）尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A（C6H10）原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：回答下列问题： （1）A的化学名称为_；（2）B到C的反应类型为_；（3）D中含有的官能团名称是 ； （4）E的分子式为 ；（5）由G合成尼龙的化学方程式为_；（6）写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3:1） 。（7）1,4-二溴环己烯（）是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1,4-二溴环己烯的合成路线。汕头2019届高三理科综合（化学）期末考试参考答案7.B、8.A、9.D、10.A、11.C、12.C、13.B26.（15分） （1）长颈漏斗（2分）（2）Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2分,化学式写对给1分，配平错误和气体符号没写合扣1分） 0.5（2分）（3）长颈漏斗内液面上升，瓶内液面下降（2分）（4）b（2分）（5）E中溶液出现分层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分） D中可能存在过量的氯气，也可将I-氧化为I2（2分）27.（14分） （1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl （2分,化学式写对给1分，沉淀符号没写扣1分） （2）CaWO4+ Na2CO3 Na2WO4+ CaO + CO2（2分，不写条件和气体符号扣1分，分步书写也可得分） （3）H2SiO3（2分） B（2分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分，“取液”描述正确给1分，试剂AgNO3溶液选择正确再给1分）（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题（2分）（6）0.2 moll-（2分）28.（14分） （1）11.5（2分，负号没写扣1分） （2） AC（2分，1个1分，多写倒扣，扣完为止） 25%（2分，其他表述正确也给分） CO(g)2H2(g)CH3OH(g)正反应为放热反应，随着Y值增大，c(CH3OH)减小，反应向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）（3）Pb3O4 +8HI 3PbI2 +I2 +4H2O（2分，配平错误扣1分）（4） 12（2分） （2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 （2分） 第四周期第B族 （2分）（2）哑铃（纺锤） （1分） 平面三角（1分） 形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较