09年高考化学离子反应课件1

一、强电解质和弱电解质概念,离子反应,二、离子反应,三、离子方程式,四、离子共存问题,离子反应,1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。,Na+OH-,NaOH=,2H+SO42,H2SO4=,盐的定义为：“电离时生成金属离子（或）和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,=Mg2+2Cl-,MgCl2,思考与讨论：,是不是所有酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、碱、盐导电的本质是什么呢？,仿真实验：,思考与讨论：,为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们的固体不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖的固体和水溶液都不导电呢？,氯化钠、蔗糖、酸的电离的微观解释,2、电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,思考：是否所有的酸碱盐在水中全部电离成离子呢？,1、为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？2、Ba(OH)2是强碱， Cu(OH)2是弱碱又说明什么问题？,3、强电解质与弱电解质,1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质,2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质,一、强电解质和弱电解质,化合物,非电解质,电解质,无机物：NH3、SO2、CO2等,有机物：酒精、淀粉、蛋白质等,强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：水、弱酸、弱碱、等,下列物质全部是强电解质的是：（ ） A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH,思考,C,电离方程式的书写规则：1、正确书写化学式。2、离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)相连接处。3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。4、检验：质量守恒和电荷守恒。,如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？,表示电解质电离的式子叫电离方程式,电离方程式,2Na+SO42,Na2SO4=,H+NO3,HNO3=,Na+HCO3,NaHCO3=,Na+H+SO42,NaHSO4=,NH3H2O,H+ CH3COO,CH3COOH,H+HCO3,H2CO3,NH4+OH,H+ CH3COO,CH3COOH,H+CO32-,HCO3-,写出下列物质的电离方程式Na2SO4、HNO3、 CH3COOH、 NH3H2O、 H2CO3、 HCO3-、 NaHCO3、 NaHSO4,概念：有离子参加的反应称作离子反应。,二、 离子反应及其发生的条件,1、离子反应,问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,2、离子反应发生的条件,归纳小结,（1）生成沉淀如BaSO4、AgCl、CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4（2）或放出气体如 CO2、H2、SO2等Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（3）或生成水NaOH + HCl NaCl + H2O,复分解型,是不是所有离子反应都得符合以上任一条件？,小组讨论,（1）生成难溶物；（沉淀）（2）生成难电离物；（弱酸、弱碱、水）（3）生成挥发性物质；（气体）（4）发生氧化还原反应。,2、离子反应发生的条件：,1、离子反应：有离子参加的反应,二、离子及其发生的条件,将在学习第3节课后进一步扩充 ,1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。,三、离子方程式及其书写,2、离子方程式的书写步骤：,“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水、氧化物等。,3、易溶、易电离的物质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K、Na、NH4的盐等。,难溶、难电离的物质难溶性酸、碱、盐（如BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等）难电离的物质：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如氨水）水等,HNO3NaOH H2SO4KOH HCl+Ba（OH）2,离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,练一练,请分组完成下列反应的离子方程式：,4、离子方程式意义,HOH=H2O,酸碱中和反应的实质：,请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与