上海初三化学一模易错题,附答案

2014初三化学一模易错题整理42. 下列推理正确的是 At时KNO3溶液的溶质质量分数为20%，则t时KNO3的溶解度为25克/100克水B某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小C点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸D二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性43. 下列除杂的实验方案中，设计合理的是 A.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜 B.用点燃的方法除去CO2中的H2C.用水除净氧气中CO2 D.通过灼热的炭除去CO中少量的CO2 45. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为 A. NO2 B.NO C. N2O D.N2O4 46.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A高温煅烧一定量的碳酸钙Bt时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜C高温条件下碳还原氧化铜D一定量的镁在氧气中燃烧54. 某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是 。依据上述实验现象，该气体的组成是 。 装置A中澄清石灰水的作用是 ，写出该反应的化学方程式 。问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进： 27下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是 AMnO2 (NaCl)溶解、过滤、烘干 BNaCl（KNO3）溶解、过滤、蒸发 CCaO（CaCO3）高温煅烧 DCO2 (CO)通过灼热的氧化铜29下图装置中哪些可以产生与启普发生器相似的效果 A B C D30在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。物质甲乙丙丁反应前质量12 g35 g2 g6 g反应后质量0 gX2 g42 g下列说法中正确的是 A该反应是分解反应 B反应后剩余乙物质的质量X=11 g C在该反应中，丙物质一定做催化剂 D在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：31. 崇明43、向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液（ ） A溶质的质量分数增大B溶质的质量分数不变C溶液的质量增加D溶质的质量增加45、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是 48、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”、CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。分离室中进行的操作是 (9) 。该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 (10) ，与水发生反应的化学方程式为 (11) 。“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+ CO2Na2CO3+M，则M的化学式为 (12) ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 (13) 。51、已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草 酸分解的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出猜想】甲：CO2 H2O； 乙：CO H2O； 丙：NH3 CO2 H2O； 丁：CO2 CO H2O。 .某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 (11) 。 【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想。将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置： A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 (12) 。实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 (13) 同学猜想成立。D装置的作用是 (14) ，反应的化学方程式为 (15) 。【得出结论】草酸分解的化学方程式为 (16) 。【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 (17) 。39、启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是 A如图所示正在产生气体 B该装置的优点之一是不用检查气密性C该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应。D实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl245、20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2 下列说法正确的是 A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液46、t时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是 A升高温度上层清液变为不饱和溶液 B烧杯中溶液的质量小于50.15 gCc时，熟石灰的溶解度为0.3 g D上层清液中溶质质量分数大于0.3%41. 对于水的认识，正确的是 A、水是均一、稳定的，所以水一种溶液 B、自来水生产中通入氯气杀菌消毒C、电解水产生的氢气与氧气的质量比为2:1 D、温度越高，水的密度越小52. 通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质。 开始实验前装置如图所示，M处应盛放_（8）。打开活塞K，观察到的现象是_（9），发生反应的化学方程式是_（10） 。 为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是_（11），该实验可知二氧化碳的化学性质是 （12） 。 实验结束后，关闭活塞K，固液未分离，可能的原因是（13）。53. 如图将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。 计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算） 实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据准确，请回答：a 反应后A中固体的成分是_（14）。b 数据存在的问题是_（15） ，可能的原因是_（16） 。反应前质量（g）反应后质量（g）装置A125.3124.2装置B152152.336数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是 2H 2O2 SO2 H2O 2Fe A B C D42实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A集气瓶中灌1/4的水B集气瓶中灌3/4的水C导管伸入到集气瓶体积的1/4处D导管伸入到集 气瓶体积的3/4处461克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl2的分子个数可表示为 A71n B (1/71)n C35.5n D(1/35.5).n 49. 下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：温度（）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 （11） 。60时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 （12） （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是 （13） 。A烧杯是70时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。ABC降温至20降温至60. C烧杯溶液中溶质的质量为 （14） g。.70时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 （15） 3a 克（填“、或=”）。.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 （16） （填字母序号）。 aB烧杯中溶液是不饱和溶液 bA、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c由60降温至50时溶液质量一定减少 d降温至60时，溶液中溶质质量分数一定不变 e. 降温至30，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出52为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 （6） (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度 （7） 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 （8） 。步骤二：测得溶液pH7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： （9） 。步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 （10） ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 （11） 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 （12） 。38将1 mol CO和2 mol O2在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为 A1：2 B1：3 C1：4 D1：542将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为 A30% B20% C 10% D 5%43用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是 A反应开始时，没有把试管内的空气排干净 B温度太低 C铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化 D试管口倾斜了44甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g100 g水）见下表：物质0306090甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08根据表中数据可推出的结论是 A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙B30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙C降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法50在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：计算：需氯化铵的质量 (13) g，水 (14) mL；称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用 (15) (选填“50mL”、“100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是 (16) 。反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会 (17) 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为 (18) 性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。 （不必写实验中涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；第二步：在相同 (19) 下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；第三步： (20) ；第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。45.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度， 下列说法中正确的是（ ）A. 溶剂质量不变B. 溶液溶质的质量分数不变 C. 溶质质量增加D. 溶解度增加46.下列图像与所对应操作相符的是（ ）a A. 向稀盐酸溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液B. 向a克的水中不断加入氯化钠C. 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热D. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气16除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A N2（O2）：通过灼热的铜网 BCaO（CaCO3）：高温煅烧CCO2（CO）：通过足量澄清石灰水 DMnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥20在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A5g B10g C15g D20g温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4 10时，KNO3 溶解度是 （18） g/100g水。 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 （19） 。 40时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 （20） g。 60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 （21） 方法获得较纯净的KNO3晶体。 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 （22） 。 向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 （23） ，一定是不饱和溶液的是 （24） 。当x = （25） g时，B中恰好没有固体剩余。51测定溶解度有多种方法，下列是测定30时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。一、配置30时的硫酸铜饱和溶液：配置的步骤如图： 取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由(9) ；并在30的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：在已配得的30时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为 (10) ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为(11) 色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台酒精灯外，还需(12) 。最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为(13) g/100g H2O(精确到0.lg)。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是(14) （写出一条即可）；测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。实验原理：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO443某同学用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如右图），接下来他应该 A将酒精灯位置升高 B将酒精灯向右微移 C再向试管中加入氯酸钾D再向试管中加入二氧化锰45能正确表示对应变化关系的是 A氢气还原氧化铜 Bt时，CO2和O2的溶解度与压强的关系 C氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D向烧杯a（有MnO2）、b（无MnO2）中分别加入50g 5%的双氧水46密闭容器中有甲丁四种物质，右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是 A丙是化合物 B该反应是化合反应 C参加反应的甲、乙质量比是21：4 D反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量52、 正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析。实验内容实验装置过程与分析铁丝在纯氧中燃烧如图所示，点燃火柴后立即连同铁丝快速伸入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议_ （32）_。测定空气中O2的含量用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹。反应停止冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的1/5。从操作角度分析，产生误差的原因可能是（写一点）_ （33） _。用草酸钠（Na2C2O4）分解产生的CO还原CuO（铁架台略）实验开始，应先点燃A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是_（34）_。B处玻璃管内的现象是_（35）_，发生反应的化学方程式为_（36）_。该装置有待改进之处是_ （37） _。38某物质在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，对该物质的推断正确的是 A一定含有碳、氢、硫元素B一定含有碳、氢、氧元素B只含有碳、氢元素 D一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素45能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是 白糖食盐C.40时4克10ml水4克全溶有剩余20时10ml水白糖食盐D.室温时2.5克10ml水2.5克全溶有剩余室温时10ml酒精白糖食盐A室温时2.5克10ml水2.5克全溶全溶室温时10ml水白糖食盐B.室温时6克5ml水4克全溶有剩余室温时5ml水461mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反应。燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是 A1.8molB1molC0.9molD1.9mol51工业上有如下工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水） 试回答：煅烧石灰石的化学方程式是 （10） 。操作a的名称是 （11） ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 （12） 。工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是 （13） （填化学式）。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是 （14） 。52有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了 （15） （填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有 （16） 。若看见 （17） 现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式 （18） 。由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是 （19） 。最后用气球收集 （20） （填气体化学式），保护环境。34烧杯中盛有100 g、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。I55时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、”否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律_。II配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有_；III将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的的有_（填序号）。 升温 降温 加溶质M 与40时M的饱和溶液混合若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、_、_，然后过滤、洗涤、干燥。 10. 杨浦3、下列关于氧气的说法正确的是 A氧气易溶于水 B大多数金属能与氧气反应C食物腐败不需要氧气 D硫在氧气中燃烧生成SO210、t时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 A升高温度上层清液变为不饱和溶液 Bt时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100 g水 C烧杯中溶液的质量小于50.15 g D上层清液中溶质质量分数大于0.3%13、下列有关量筒的说法，正确的是 A用10 mL量筒量取5.0 mL浓硫酸，倒出浓硫酸时，因为量筒壁上沾有浓硫酸，所以量取浓硫酸的体积小于5.0 mL B实验室需要量取15 mL蒸馏水，为了减少误差，正确的做法是用量程为10 mL的量筒量取2次 C量程为10 mL的量筒，1 mL以下没有刻度 D量程为10 mL和50 mL的量筒，其分度值相同14、“纸火锅”（右图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒 精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A纸张不是可燃物，不能燃烧 B纸张被水浸湿，导致着火点降低 C水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D空气不充足，纸张不会燃烧24、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示：下列关于以上反应的说法，正确的是 Ax的值为44 BW由碳、氢两种元素组成C该反应属于置换反应 DW中碳、氢元素质量比为4:130、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。 根据上述转化关系，回答下列有关问题： (l)图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是_。 (2)碳酸钙发生化学反应的化学方程式是_。(3)将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式_。 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+_。 (4)若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是_。31、某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当打开K，反应一段时间后：(1)D烧杯中_（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_，具有的化学性质是_。 (2)B处紫色石蕊溶液变成红色，说明该溶液的pH值_7，C处澄清石灰水变浑浊，C瓶中的液体属于_（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。(3)实验完毕关闭K，过一会化学反应停止的原因是_。 39对滴管使用方法叙述错误的是 A非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液B滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位 C滴管吸液后，不要平放或倒置D用滴管向试管中滴加试剂时，试管要悬空，不得伸入试管或与试管接触46某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）无色气体在氧气中充分燃烧 燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置（浓硫酸用于吸收水），装置的质量增加10.8 g 再将剩余气体通过碱石灰的装置（碱石灰用于吸收二氧化碳），装置的质量增加13.2 g。下列说法正确的是 A该气体一定含有H2、CO、CH4 B该气体可能只含H2和CH4 C该气体可能只含CO和CH4 D该气体可能只含CH450小红用实验研究CO2通入水中后发生的变化。如图甲所示，向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入一定体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，产生的现象为 (1) 。取3 mL瓶A中的液体倒入试管B中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，观察到溶液颜色变为 (2) 色，该反应的化学方程式为 (3) 。将中试管B继续做如乙图所示的实验。实验中可观察到的现象为 (4) ；C中反应的化学方程式为 (5) 。52进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：I称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为a g装有碱石灰的C装置质量为b g，连接A、B、D装置；II从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；III待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；IV称量试管D及剩余固体质量为c g，装置C的质量为d g；已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质。请回答下列问题；二氧化锰的作用是 (15) ，装置B的作用是 (16) ，B中发生反应的化学方程式为 (17) ；为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是 (18) ；除中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是 (19) ；这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？ （根据化学方程式计算，写出计算过程）18能与启普发生器产生相同效果的装置是 固体颗粒有孔塑料板有孔塑料板A B C D20工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为 A41.2% B53.8% C58.3% D70.0%ab24右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答： t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （18） 。 t2时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 （19） g。 当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是（20）。 若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有 （21） 或 (22) 。 若将t2三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (23) 。 t2时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是 （24） 。2014初三化学一模易错题整理2. 宝山42. 下列推理正确的是 BAt时KNO3溶液的溶质质量分数为20%，则t时KNO3的溶解度为25克/100克水B某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小C点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸D二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性43. 下列除杂的实验方案中，设计合理的是 D A.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜 B.用点燃的方法除去CO2中的H2C.用水除净氧气中CO2 D.通过灼热的炭除去CO中少量的CO2 45. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为BA. NO2 B.NO C. N2O D.N2O4 46.下列图像能正确反映对应变化关系的是D A高温煅烧一定量的碳酸钙Bt时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜C高温条件下碳还原氧化铜D一定量的镁在氧气中燃烧55. 某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是 。依据上述实验现象，该气体的组成是 。 装置A中澄清石灰水的作用是 ，写出该反应的化学方程式 。问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进： 。54白色变成蓝色1一定含有CO、CO2，可能含有H22有错扣1分，扣完为止检验并除尽二氧化碳1答全给分Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O1无法确认H2是否存在，所以应在AB装置之间加一个干燥装置；D装置应有尾气处理2合理给分3. 长宁27下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是B AMnO2 (NaCl)溶解、过滤、烘干 BNaCl（KNO3）溶解、过滤、蒸发 CCaO（CaCO3）高温煅烧 DCO2 (CO)通过灼热的氧化铜29下图装置中哪些可以产生与启普发生器相似的效果C A B C D30在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。物质甲乙丙丁反应前质量12 g35 g2 g6 g反应后质量0 gX2 g42 g下列说法中正确的是B A该反应是分解反应 B反应后剩余乙物质的质量X=11 g C在该反应中，丙物质一定做催化剂 D在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：34. 崇明43、向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液B A溶质的质量分数增大B溶质的质量分数不变C溶液的质量增加D溶质的质量增加45、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是B48、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”、CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。分离室中进行的操作是 (9) 。该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 (10) ，与水发生反应的化学方程式为 (11) 。“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+ CO2Na2CO3+M，则M的化学式为 (12) ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 (13) 。 48(9)过滤 (10)氧化钙(或CaO) (11) CaO+H2OCa(OH)2 (12) H2O (13) CaO、NaOH（或氧化钙、氢氧化钠 错漏一个不得分）51、已知草酸(H2C2O4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草 酸分解的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出猜想】甲：CO2 H2O； 乙：CO H2O； 丙：NH3 CO2 H2O； 丁：CO2 CO H2O。 .某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 (11) 。 【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。【进行实验】为了验证上述猜想。将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置： A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 (12) 。实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断 (13) 同学猜想成立。D装置的作用是 (14) ，反应的化学方程式为 (15) 。【得出结论】草酸分解的化学方程式为 (16) 。【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 (17) 。51(11)根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素 (12)先通过装置B，会干扰对水的鉴别 (13)丁 (14)吸收和检验二氧化碳，并收集尾气 (15) Ca(OH)2 + CO2CaCO3+H2O (16)H2C2O4H2O+ CO2+CO (17)缺少尾气处理装置 5. 奉贤39、启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是CA如图所示正在产生气体 B该装置的优点之一是不用检查气密性C该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置中的液体反应。D实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl245、20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2 下列说法正确的是CA所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液46、t时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列关叙述正确的是BA升高温度上层清液变为不饱和溶液 B烧杯中溶液的质量小于50.15 gCc时，熟石灰的溶解度为0.3 g D上层清液中溶质质量分数大于0.3%6. 虹口41. 对于水的认识，正确的是BA、水是均一、稳定的，所以水一种溶液 B、自来水生产中通入氯气杀菌消毒C、电解水产生的氢气与氧气的质量比为2:1 D、温度越高，水的密度越小52. 通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质。 开始实验前装置如图所示，M处应盛放_（8）。打开活塞K，观察到的现象是_（9），发生反应的化学方程式是_（10） 。 为了使实验结论科学、可靠，B装置的作用是_（11），该实验可知二氧化碳的化学性质是 （12） 。 实验结束后，关闭活塞K，固液未分离，可能的原因是（13）。52（8）块状大理石 （9）固液接触，产生大量气泡（10）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（11）吸收二氧化碳中的水蒸气 （12）二氧化碳能和水反应（13）反应物不足，没有气体再生成（合理给分）53. 如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。 计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算） 实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据准确，请回答：a 反应后A中固体的成分是_（14）。b 数据存在的问题是_（15） ，可能的原因是_（16） 。反应前质量（g）反应后质量（g）装置A125.3124.2装置B152152.353 共4分 C+2CuO2Cu+CO2（1分） 2 1 0.1 x（1分）X=0.05（1分）0.05mol 44g/mol=2.2g（1分）（14）氧化铜和铜（15）数据中反应后的质量偏小（16）澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收（合理给分）。7. 黄埔36数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是D 2H 2O2 SO2 H2O 2Fe A B C D42实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是BA集气瓶中灌1/4的水B集气瓶中灌3/4的水C导管伸入到集气瓶体积的1/4处D导管伸入到集 气瓶体积的3/4处461克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl2的分子个数可表示为 C A71n B (1/71)n C35.5n D(1/35.5).n 49. 下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：温度（）0102030405060