十、氯溴和碘.ppt

十、氯、溴和碘,2010届高三第一轮总复习,福建师大附中郑巧云,1、氯的原子结构和性质:,结构：,性质：,一、氯气,Cl,得e-,Cl-,易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7,氯元素在自然界中以化合态的形式存在。,2、物理性质,色态：黄绿色气体,溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水,密度：密度比空气大,气味：有刺激性气味,易液化,毒性：有毒,思考闻气体时的正确操作？,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。,3、氯气的化学性质:,（氧化剂，强氧化性）,（1）氯气与金属反应,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,（2）氯气与某些非金属反应,（3）氯气与水的反应,思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，你知道为什么吗？,目的：除去水中微量HClO,思考：氯水中含有哪些微粒？氯水的化学性质？,Cl2，H2O，HClO，H+，.Cl-，.ClO-，OH-,次氯酸（HClO）的性质,1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用,2、极弱酸性：,3、不稳定性：受热、见光易分解,用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。,H2CO3HClO,思考：氯水应该怎样保存？,（4）氯气与碱溶液的反应,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的制取、成分、原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分：,漂白粉的有效成分：,CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,比较：,气态,液态,液态,Cl2分子,纯净物,纯净物,混合物,Cl2分子,无,无,有,H2O、Cl2、HClO,Cl-、H+、ClO-,混合物,液态,H2O、Cl-、H+,无,如果发生氯气泄漏事件时,如果你是一名消防员你应该怎样做？,如果你是一个普通市民你应该怎样做？,在氯气灌注、贮运和使用过程中，若钢瓶、槽车等容器密封不严或操作不当，则极有可能导致大量氯气泄漏。,氯气是黄绿色、具有刺激性的剧毒气体，空气中最高允许浓度为1mg/m3，当浓度达到12.5g/m3时，吸入后会立即死亡，一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜、地势较高的地方。消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。,4、Cl-的检验:,试剂：,AgNO3溶液,稀硝酸溶液,操作及现象：,先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。,离子反应：,Ag+Cl-=AgCl,二、氯气的实验室制法,原理：HCl+氧化剂Cl2(氧化剂:MnO2,KClO3,KMnO4）,2.装置图：,5.收集方法1._2._,4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+H2O+Cl2,向上排空气法,排饱和食盐水法,6.验满：,湿润的淀粉碘化钾试纸,现象：,变蓝,3.除杂：,4.干燥：,思考：制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？,发生装置+除杂+干燥+收集+除尾气,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,三、卤素,1.物理性质的比较,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,氧化性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,2、结构与化学性质,特性：,溴：,F2和水反应：,2F2+2H2O=4HF+O2,易挥发,碘：,易升华；遇淀粉变篮,1、氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2Cl2氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2Cl2=2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。,通电,光或点燃,四、海水中氯、溴和碘的提取,2、从海水中提取溴的常见工艺浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。,3、从海洋植物中提取碘的主要工艺用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2=I2+2NaCl过滤，用有机溶剂萃取碘单质。,1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是()A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液2.有下列四种溶液：KFAlCl3MgBr2KI（1）能跟氯水混合而共存的。（2）能跟溴水混合而共存的。（3）能跟碘水混合而共存的。,B,KF、AlCl3,KF、AlCl3、MgBr2,全部,练习,3.下列不能使有色布条退色的物质是()A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液,4.“84”消毒液在生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2,D,B,5、往KBr和KI混合液中通入过量的氯气，反应后蒸干溶液，灼热，残留物是（）A、KCl、Br2和I2B、KCl和KBrC、KCl和KID、KCl,D,5、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是A、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂B、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOC、IBr是双原子分子D、在很多反应中IBr是氧化剂,A,6在一定的条件下氯酸钾与I2可发