2020高考化学大一轮复习 考点规范练36 新人教版选修5

考点规范练36分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第72页非选择题(共7小题,共100分)1.(2020河北石家庄质检二)(14分)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为;碳原子的杂化方式为。(2)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源,“可燃冰”由甲烷和水形成,称为甲烷的水合物。“可燃冰”中分子间存在的两种作用力为。H2O的VSEPR模型为,比较键角的大小:H2OCH4(填“”“CHsp2、sp3(2)氢键、范德华力四面体形CH;其中碳原子存在双键和单键,故为sp2、sp3杂化。(2)可燃冰中存在水,故有氢键,分子之间存在范德华力。水分子中价层电子对数=2+(6-21)=4,且含有2对孤电子对,所以其VSEPR模型为四面体结构;甲烷分子的中心原子无孤电子对,而H2O分子有两对孤电子对,孤电子对与成键电子的排斥力大、键角小,故分子中的键角H2O冰(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰分子中2个,(HF)n和(NH3)n中只有1个,气化要克服的氢键的总键能大小是冰(HF)n(NH3)n解析:(1)在CH2CO中,一个碳原子的价层电子对数为=3,另一个碳原子的价层电子对数为=2,所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp,单键全是键、双键中有一个键,1 mol (C2H5O)3PO分子中含有的键的数目为25NA。(2)单个氢键的键能大小是(HF)n冰(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰分子中2个,(HF)n和(NH3)n只有1个,因此气化时要克服的氢键的总键能大小是冰(HF)n(NH3)n。3.(2020浙江自选模块)(14分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为。与氮(N)相比,第一电离能P(填“=”“”或“”)N。每个白磷分子中有个键。(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是。A.PH键的极性大于NH键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,PH键的键长大于NH键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图(填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由:。导学号16980390答案:(1)OC,错误;C项,CH2CHCHO分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键,呈平面结构,故都是采用sp2杂化,正确;D项,相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3的高,是因为HCOOH分子间存在氢键,而CH3OCH3分子间不存在氢键,错误。共价单键是键,共价双键中含有一个键和一个键,根据HCOOH的结构式,可知1 mol HCOOH中含键的数目为4NA。配合物SO4的中心离子的配体为NO和H2O。(4)由氪晶体的晶胞结构可知一个晶胞中含氪原子的个数是8+6=4,与每个氪原子紧邻的Kr原子有12个,则。6.(2020山西四校联考)(14分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,基态镍原子的外围电子排布式为,它位于周期表区。甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为;1 mol C60分子中键的数目为个。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。第一电离能:AsGa(填“”“”“V形(4) Ga;由同类化合物结构相似知SeO2分子空间结构和二氧化硫类似,为V形。(4)由于HF分子间氢键比NH3分子间氢键强得多(由于F的电负性大于N),所以氨的沸点比氟化氢低;NH4F是由N和F-形成的盐,是离子晶体;NF3与NH3的差别在于前者氮元素呈+3价,后者氮元素呈-3价,分子中共用电子对偏向不同,因此氨作配体能力比NF3强得多,故NF3不易与Cu2+形成配离子;由均摊法知每个铜晶胞中有4个铜原子,由晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 gcm-3,可得64 gmol-1= gcm-3(a10-10 cm)3,则可得NA=。7.(2020陕西西安考前模拟)(16分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识,请回答下列问题:(1)请按要求任意写一个相应物质(填化学式)。含有非极性键的离子化合物:,既含有非极性键又含极性键的非极性分子:,既含有非极性键又含极性键的极性分子:,全部由非金属元素组成的离子化合物:,由金属元素和非金属元素组成的共价化合物:。(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有、四种类型,苏丹红的分子结构如图甲所示。甲苏丹红的分子结构乙修饰后的分子结构苏丹红在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图乙所示的结构,则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”),原因是。(3)已知Ti3+可形成配位数为6、颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为,由Cl-所形成的化学键类型是。(4)丙图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的氢化物的沸点,其中表示第A族元素氢化物沸点的曲线是;表示第A族元素氢化物沸点的曲线是;同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是;丙A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点,其原因是。导学号16980393答案:(1)Na2O2C2H2H2O2NH4ClAlCl3(答案合理即可)(2)增大因为苏丹红形成分子内氢键而使其在水中的溶解度很小,而修饰后的分子可形成分子间氢键,与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度(3)Cl2H2O离子键、配位键(或共价键)(4)BD组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高H2O、NH3、HF分子之间存在氢键,沸点较高解析:(1)含有非极性键的离子化合物可以是Na2O2、CaC2等;既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是C2H6、C2H4等;既含有非极性键又含极性键的极性分子是H2O2;全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等;由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是AlCl3等。(2)苏丹红可形成分子内氢键,羟基取代对位后,则易形成分子间氢键,与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。(3)根据实验步骤c可知,绿色配合物外界有2个Cl-,紫色配合物外界有3