高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时）教学设计2 鲁科版选修4（通用）

第三章水溶液中物质的行为第4节离子反应第1类教学目标1.理解离子反应的概念和发生离子反应的条件。2.利用离子反应的条件来判断离子是否能在溶液中大量共存。(强调)3.综合运用电解质电离和离子反应的条件，判断离子方程式书写是否正确。(重要和困难)教学过程一、离子反应的条件1.分析是否会发生复分解反应：(1)由于沉淀不能共存：两种或两种离子相互反应，当由不溶或微溶物质产生时不能共存。例如：钡、镁、钙、银等。不能与CO32-、SO42-、PO43-等共存。(2) Mg2、Fe2、Fe3、Al3、Zn2、Cu2、银等。不能大量与羟基共存；(3)银不能与氯、溴、碘大量共存；(4)S2-不能与碱金属离子和除NH4以外的大多数其他金属离子共存。(2)由于产生气体，不能大量共存。例如，挥发性弱酸根离子如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-和H不能大量共存。(3)由于弱电解质的形成，它们不能大量共存。例如，羟基-、CH3COO、PO43-、H2PO4-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、S2-、c17h 35-COO-、O-等。不能与h大量共存。另一个例子：弱酸的碳酸氢盐、磷酸氢盐、磷酸氢盐、硫酸氢盐、硫酸氢盐和硫酸氢铵不能与氢氧化物大量共存。2.分析是否会发生水解和相互促进反应两种具有相反水解性质的离子在水溶液中相互促进水解，但不能大量共存。也就是说，由于水解相互促进反应，可水解阳离子和可水解阴离子不能大量共存。例如：S2-SO32-AlO2-AlO2-Fe3 AlO2-三氧化二铝-三氧化二铁-三氧化二铝-三氟化铝CO32-CO32-NH4 SiO32-高铁酸盐-高铁酸盐-SO32-AlO2-和HCO3-不能大量共存。向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠溶液产生白色沉淀，可以理解如下：alo2-2h2oal(oh)3 oh-HCO 3-oh-=co32-H2O通式可表示为：AlO2-HCO3-H2O=Al (OH) 3co32-3.分析氧化还原反应是否会发生；(1)由于氧化还原反应，强还原离子和强氧化离子不能大量共存。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。(2)无论溶液的酸度或碱度如何，硫酸锰-、* Cr2O 3-2-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、碘-和Fe2不能大量共存；注：MnO4-、* Cr2O3-72-、ClO-在酸性条件下更具氧化性(* Cr2O 3-72-一般不需要)。(3)S2-和SO32-可以在碱性条件下共存，但在酸性条件下，由于出现2S2- SO32- 6H=3S 3H2O，不能共存。氢和S2O32-不能共存。(2)应特别注意具有强氧化性的硝酸根的结合。4.分析是否会发生络合反应：由于溶液中两种离子的络合作用，它们不能大量共存。例如：Fe3、Fe2和SCN-不能大量共存。Fe3和O-不能大量共存。5.注意主题中的附加条件，如“无色透明溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”、“酸碱度=1的溶液”、“如果溶液能与铝反应释放氢”、“氢离子化的浓度为10-a(例如25: 10-a 10-7)”。此外，在研究一个主题时，人们还应该看到它是否能大量共存，或者它是否由于“某某”反应等而不能大量共存。第二，离子方程式的书写与真假判断。离子方程对书写对错的判断首先，根据四项原则(1)客观事实原则例如，2fe6h=2fe333h2=故障是h不能将铁氧化成fe3，而只能氧化成Fe2。应该是：菲2H=菲H2(2)质量守恒原理如果nah2o=NaOH-H2=反应前后氢原子数不同。预期：2Na 2H2O=2Na 2OH-H2(3)电荷守恒原理如果Fe3cu=Fe2Cu2，则左侧和右侧的电荷不守恒。预期：2Fe3铜=2Fe2铜2。(4)构图原则例如，稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：HSO 42-ba2OH-=BasO 4H2O，错在SO42-和H，Ba2和OH-不遵循1: 2的特定组成。应为：2hs o42-ba22oh-=baso 42h2o。第二，看看对与错的分裂(1)可以分离的物质例如，钙(碳酸氢盐)2h=钙2co2=2h2o，故障是钙(碳酸氢盐)2没有被分解成钙2和碳酸氢盐-。预期：碳酸氢钠-氢=二氧化碳=H2O。可以看出，能够被分解的物质通常是强电解质，例如强酸(例如盐酸)、强碱(例如氢氧化钠)和大多数可溶性盐(氯化钠和氯化钠)(2)不能分离的物质1.不溶性物质不得拆除实施例1:向碳酸钙中加入过量的盐酸。错误：CO32- 2H=CO2 H2O原因：碳酸钙几乎不溶于水，如硫酸钡。氯化银，铜(羟基)2。H2SiO3等。写离子方程式时不能拆开，但应该用化学式写。正确：碳酸钙2H=二氧化碳钙H2O2.难溶性物质不能作为产品分解。实施例2:将硫酸钠溶液加入氯化钙溶液中。错误：此反应无法发生。原因：硫酸钙是一种微溶物质，如硫酸银。碳酸镁、氢氧化钙和其他微溶物质。如果写离子方程式时产品不能拆卸，应该写成化学式。正确：SO42- Ca2=硫酸钙注：微溶物质用作反应物，当浓度较小时，它分裂成离子形式，当浓度较大时，应记为化学式。3.弱电解质不会被分解实施例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3 3OH-=Al(OH)3原因：氨是一种弱电解质。弱电解质如H2O、氢氟酸和碳酸氢盐在书写离子方程式时不能被分解，应该用化学式书写。正确：Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH44.氧化物不会分解实施例4:将氧化钠加入水中。错误：O2- H2O=2OH-原因：Na2O是一种氧化物。氧化物，无论是否溶于水，在书写离子方程式时都不能分解。它应该用化学式写。正确：Na2O H2O=2Na 2OH-5.弱酸的酸根不被分解。实施例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H CO32-=CO2 H2O因为。碳酸氢盐-是弱酸H2CO3的酸根，如碳酸氢盐-、碳酸氢盐-、磷酸氢盐-等离子体在编写离子方程式时不能分解，应写成化学式。正确：碳酸氢盐-氢=二氧化碳H2O注：对于强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，其阴离子应单独写在稀溶液中。不在浓溶液中分解的氢和硫酸形式，仍被写成HSO 4-。6.固相反应不会分解实施例6:将氯化铵固体和氢氧化钙固体混合并加热。错误：NH4 OH-=NH3 H2O原因：书写离子反应的前提是在水溶液或熔融状态下的反应。虽然固体和固体之间的反应是离子反应，但只能写化学方程式，不能写离子方程式。正确：2nh 4clCa(OH)2=氯化钙2NH32H2O(化学反应方程式)7.非电解质不会被拆除大多数有机物质如蔗糖和乙醇是非电解质，在编写离子方程式时不能分解。分子式应该写出来。三、分析数量之间的关系例如，如果过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：碳酸氢钙-氢氧化钙-=碳酸钙-H2O，则不考虑反应物的量之间的关系。应为：2HCO 3-Ca22OH-=CaCO32H2OCO32-。第四，看看是否有隐性反应可以忽略如果在漂白粉溶液中加入少量SO2:H2O SO2 Ca2 2Cl 0-=CaSO 3 2 HCl，错误在于HCl 0可以氧化4价硫。应为：ca22 clo-so2h2o=caso 4 HCl-hclo。(1)所有氧化物和过氧化物都用化学式表示。初学者很容易忽略，只有可溶性和易离子化的电解质是由离子符号表示的。许多不溶性强电解质经常被分解，导致错误。这里必须清楚，活性金属氧化物或过氧化物如过氧化钠和氧化钠是可溶的电解质，但不能被除去。(2)也有强可溶性电解质，如碳酸氢钠，但有时(例如，二氧化碳被引入饱和碳酸钠中)化学式也被写入，这取决于它主要以固体物质的形式还是以溶液中离子的形式存在。(3)强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，应分为钠离子、氢离子和硫酸根离子(在高中只有硫酸氢盐属于这一类)；弱酸盐如碳酸氢钠被分成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐)。都是这种类型)。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀物和气体不能分解铁和氯化氢之间的反应记为“2Fe 6H=2Fe3 3H2”稀H2SO4与Ba(OH)2的反应记为“ba2o-h2so 4 2-=Bao 4”(2)平衡误差：质量不守恒，如Zn 2Fe3=Fe 3Zn2电荷不守恒，如2H=H23电子不守恒，例如2mo 4-3h 2026h=2mn 25 o 2=8h2o(3)分辨率不正确：例如，乙酸和碳酸钙之间的反应被写成“CO32-2H=CO2H2O”四、试题1.列语句是正确的()A.氯化钠水溶液电离钠和氯-硫酸钡几乎不溶于水，但硫酸钡是一种强电解质。C.二氧化碳溶解在水中并被部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质。硫酸钠在水中的电离方程可表示为Na2SO4=2na S6 4O2-2.一些离子方程可以表达一种反应，而一些离子方程只能表达一种反应。在下面的离子方程式中，只能表达一个化学反应()铁+铜+=铁+铜Ba2 + 2OH-+2H + SO=硫酸钡+2H2OCl2+H2O=H+Cl-+HClO二氧化碳+2H+=二氧化碳+H2O银+氯-=氯化银A.只有 b C.D13.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：HCO oh-=co H2O将二氧化硫引入次氯酸钠溶液中：二氧化硫clo-oh-=so cl-H2OC.用稀硫酸加入硫化钡：bas 2h=H2S=ba2新制备的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o 32oh-H2O=2铝(oh) 4-4.在常温下，未知溶液含有大量的Al3+和NO=11012。支票检查该溶液中是否有6种离子：一氧化硅，氨，二氧化铁，钠，HCO，氯-，其中可以不经检查而被否定的离子有()A.C.d5.下面关于离子方程式书写的反应是正确的()A.将铝带放入氢氧化钠溶液中：氢氧化铝- H2O=铝H2B.溶解在稀硝酸中的铜：Cu 4h 2 no=Cu2 2 NO22h2oC.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO oh-=co H2Od、向碳酸钠溶液中滴加等体积、等浓度的稀醋酸，如一氧化碳、一氧化碳、HCO等6.该溶液含有一氧化氮HCO二氧化硫溴-二氧化硫五种阴离子；将过量氯气引入溶液后，溶液中的离子浓度基本保持不变(忽略溶液体积的变化) ()A.乙C.d7.溶液中有大量的下列五种离子：一氧化氮、二氧化硫、三氧化二铁、氢和锰。它们的物质比例是氮(一氧化氮):氮(二氧化硫):氮(三氧化二铁):氮(氢):氮(米)=2: 3: 1: 3: 1，那么M可能是()A.Al3+B.Mg2+C.化学需氧量Ba2+参考答案1.分析氯化钠溶解在水中可以电离钠和氯，电解质的电离不需要外加电流的作用。选项A是错误的。硫酸钡几乎不溶于水，但硫酸钡的水溶性部分完全离子化，因此硫酸钡属于强电解质，选项B是正确的。二氧化碳溶解在水中产生的碳酸可以部分电离。碳酸是一种弱电解质，而二氧化碳是非电解质。选项C是错误的。硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2na，因此，选项d是错误的。回答 b2.分析离子方程可以代表一类反应，如可以代表金属铁与可溶性铜盐的反应，可以代表硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，可以代表可溶性碳酸盐与强酸的反应，可以代表可溶性银盐与盐酸或盐酸的反应。回答一3.分析碳酸钙的形成在分析A中被忽略；在B中没有平衡离子方程式；硫酸钡的形成在c。回答 d4.分析在常温下，碳(氢)/碳(氢)-11012，碳(氢)碳(氢)-110-14，导致碳(氢)的同时溶解=0