福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2020学年高二化学下学期期末联考试题

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2020学年高二化学下学期期末联考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 一、 选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共50分）1.下列各项中表达正确的是A. 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB. 键比键重叠程度大，形成的共价键强C. 二氧化碳电子式D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是2.下列说法正确的是A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. 键就是单键，键就是双键C. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键D. 分子中含键，而分子中含键3下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH4 4下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 AK Na Li BNa+Mg2+Al3+CMg2+Na+F DCl F F5下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl2 6下列关于金属及金属键的说法正确的是A金属键具有方向性与饱和性B金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7关于氢键，下列说法正确的是 A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键；C每一个水分子内含有两个氢键；DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列说法错误的是A6C的电子排布式：1s22s22px2，违反了洪特规则B21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 违反了能量最低原理C碳的价电子轨道表示式为：，违反了泡利不相容原理和洪特规则Dp轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4学科10. 有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏11下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是ACH4C2H6C3H8C4H10 BCBr4CI4CCl4CF4CMgOH2OO2H2 DH2SeH2SH2O12 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数A后者B前者后者C前者=后者D无法估计16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z与任何元素化合时均呈现负价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYOC B当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子4 mol C等物质的量N2和CO2中,键的个数比为11 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,NOx中氮元素的化合价为+224. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A. S2Cl2 分子中的两个S原子均是杂化B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl25、下列有关说法不正确的是A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、非选择题26.（9 分）按要求填空：（1）在下列物质中：NH3、HCCH、NaOH、O2、溴化铵（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ； 只含有极性键的是 ；含有离子键、共价键、配位键的是 ；（2）A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_。（3）乙炔HCCH中C原子以_方式杂化，实验室中一般用CaC2与水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2与水反应的化学方程式：_。（4） NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明N2中的_键更稳定（填“”或“”）。27、（11分）由Cu、N、B、Cr等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，其中阴离子的空间构型是_，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_。（2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O 3CO2 + 6H3BNH3 制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 （填标号）。A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物A中存在配位键1个（HB=NH）3分子中有 个键。（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。 （4）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Mg紧邻的Ni有_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_。该晶体的晶胞结构的另一种表示中，碳原子位于各顶角位置，则Ni位于 （填“棱心”、“面心”或“体心”）28、（12分）.第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；.雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（3）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（4）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有 。（5）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 （选填序号）。a氯化铯 b氯化钠 c石英 d金刚石（6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。29、(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）NaCl晶体结构图A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为 。30、（10分）（1）K4Fe(CN)6可用作食盐的抗结剂，高温下K4Fe(CN)6会分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；Fe(CN)64-中，铁原子不是采用sp3杂化的理由是_。（2）SO2气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型为_；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中SO键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为_。（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的