宁夏育才中学勤行校区2020学年高二化学3月月考试卷（含解析）

宁夏育才中学2020学年第二学期高二化学试卷一、多项选择题(共25题，每题2分，共50分，每题只有一项符合问题的含义)1.下列分子中，每个原子在同一平面上的是()A.NH3B。CCl4C。CH3ClD。CH2O回答 d分析分析氨气具有三角形圆锥结构，分子中的所有原子不共面；四氯化碳具有规则的四面体结构，分子中的所有原子不能共面；C.CH3Cl是四面体结构，分子中的所有原子不能共面；D.甲醛中的c原子是sp2杂化的，其构型为平面三角形。详细说明答：在氨气中，氮原子采用sp3杂化，并且有一个孤电子对。所有氨气都有三棱锥结构，每个原子不能在同一平面上。选项一是错误的；四氯化碳在结构上类似于甲烷，具有规则的四面体结构。分子中的所有原子不可能都在同一平面上。选项b是错误的；C.CH3Cl具有类似甲烷的四面体结构。分子中的所有原子不可能都在同一平面上。选项c是错误的。D.CH2O是甲醛，中心原子的碳原子采用sp2杂化，甲醛为平面三角形结构，所有原子共面，选项d正确；答案是d。亮点本主题研究常见有机物的结构。这个话题并不难。应注意掌握常见有机物的结构，如甲烷是规则的四面体结构，乙烯和苯是平面结构，乙炔是线性结构，而稍微复杂的有机物的空间结构可以根据简单的有机物分子结构来判断。2.以下陈述是正确的()A.键能越大，键长越长，分子越稳定元素周期表中ia族(除了h)和ia族元素的原子之间可以形成共价键C.水分子可以表示为h-o-h，键角为180d氢氧键能量为463千焦/摩尔，也就是说，当18克H2O被分解成H2和氧气时，消耗的能量为2463千焦回答 b分析详细说明答：分子中的键能越大，键长越短，分子越稳定，答错了；金属和非金属的结合可能形成离子键或共价键，所以b是正确的；水分子是v形分子，键角为104.5，c错了；D.反应中的热变化=反应物的总键能-产物的总键能，但h-h键和O=O键的键能是未知的，因此不能计算吸收的能量，d误差；因此，合理的选择是b。3.下列原子或离子的电子排列或电子组态图表示的是正确的()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.最外层的电子结构如图所示D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2回答一分析A.钙原子失去2个电子，变成钙离子，使第二外层成为最外层。因此，钙离子核外有18个电子。选项A是正确的。氟离子核外有10个电子。根据结构原理，原子核外的电子排列是1s22s22p6，选项b是错误的；磷原子最外层电子组态轨道的表达式是，选项C是错误的；在D.Cr核外有24个电子，电子排列为1s22s22p63s23p63d54s1。选项d是错误的。回答a。4.在下面的分子和离子中，中心价层中电子对的几何构型是四面体的，分子或离子的空间构型是V()A.NH4 B. PH3C。H3O OF2回答 d分析测试分析：a和NH4中的价电子对的数量=412(5-1-41)=4，并且不存在孤电子对。价电子对的几何构型和离子的空间构型都是正四面体，所以a是错误的；B，PH3分子的价电子对=3 (5-31)=4，所以它的价电子对几何形状是正四面体，分子中含有一个孤电子对，所以它的空间构型是三棱锥，所以B是错的；C，H3O离子的价电子对=3 1=4，所以它的价电子对几何形状是正四面体，离子包含一个孤电子对，所以它的空间构型是三棱锥，所以C误差；D，OF2分子的价电子对=2 2=4，所以它的价电子对几何是正四面体，分子包含两个孤电子对，所以它的空间构型是正四面体本主题检查粒子空间配置的确定。这并不难。首先，根据价电子对确定了垂直电子顺磁共振模型。移除孤电子对是实际的空间配置。这是高考的重点。价电子对的几何构型是四面体，这表明粒子的价电子对是4，价电子对= 键电子对是中心原子上的孤电子对。V形空间构型表明粒子包含两个孤电子对。5.由短周期元素组成的粒子被称为等电子体，只要它们的原子序数相同，并且每个粒子中的电子总数相同。下列粒子群不是等电子体()A.他和李b03和NO2- C2 H4和c2h4d.na和Mg2+回答 c分析原子序数是1，电子总数是2，所以a是等电子体；原子数是3，电子总数是24，所以b是等电子体；原子数为6，电子总数分别为18和16，所以c不是等电子体；原子的数目是1，电子的总数是10，所以d是一个等电子体。所以选择c。6.气态中性基态原子的核外层电子结构发生了以下变化，最大的能量吸收是()A.1s 22s 22 p 63s 23 p 21s 22s 22 p 63s 23 p 1B.1s 22s 22 p 63s 23 p 31s 22s 22 p 63s 23 p 2C.1s 22s 22 p 63s 23 p 41s 22s 22 p 63s 23 p 3D.1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 21s 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 1回答 b分析能级上的电子处于半满、满满和空的状态。这些原子相对稳定，不容易失去电子。P能级上的最大电子数是6，S能级上的最大电子数是2。在选项B中，3p能级上的3个电子处于半满状态，这是相对稳定的并且不容易丢失电子，即丢失电子消耗了更多的能量。因此，选项B是正确的。收尾工作：能量吸收是从相对稳定的结构到不稳定的结构的变化。根据亨特法则的特殊情况，它在半满、满满和满空时是相对稳定的，并且不容易丢失电子，即当电子丢失时，需要吸收更多的能量，以便判断选择。7.以下描述是正确的()A.cs2分子的固体构型是v形的B.clo 3-的空间构型是一个平面三角形C.SF6每个原子都满足最外层8的电子稳定结构D.sif4和SO32的中心原子是sp3杂化的回答 d分析问题分析：A中中心原子的碳原子没有孤对，所以是线性结构，A是错误的；粒子中中心原子的孤对对数是(7 1-32) 2=1，所以它是一个三角形圆锥结构，而B是不正确的。C是不正确的，S原子不能满足8个电子的稳定结构，所以正确的答案是D测试地点：检验分子空间结构的是非判断和杂化轨道类型的判断点评：这个问题难度中等，接近高考。注重培养和训练学生解决问题的能力和方法，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。这个问题的关键是准确地确定分子中中心原子的孤对对数，然后结合主题灵活地应用分析。元素8.117由Uus表示。以下关于Uus元素的陈述是错误的()A.原子的价电子排列是7s27p5B。最高价是7C.它的简单物质是双原子分子，在常温常压下为气态。回答 c分析根据元素的周期规律，元素Uus 117应该排在VIIA主族和第七周期。这组元素的价电子排列为7s27p5，最高价为7，阴离子的还原性自上而下逐渐增加，元素状态从气态过渡到固态，所以c的表述不正确9.元素的电离能数据如下(单位：千焦/摩尔)，最有可能的是()12347401500770010500元素b.f元素c.p元素d.d元素回答一分析问题分析：s的第一和第二电离能很小，最外面的电子数是2，这可能是s区的一个元素，所以答案是：a。测试地点：elemen的含义A.b .c .d .回答 c分析试题分析：核电以外的电子配置满足：1.最低能量原理：电子以尽可能低的能量占据轨道。能级能量从低到高的顺序是：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、4p；5s、4d、5p；6s、4f、5d、6p；7s、5f、6d、7p(即构造原理)。电子首先排列在低能级，然后排列在高能级。2.每个轨道最多可以容纳两个电子，并且自旋彼此相反。3.简并轨道(具有相同能级的轨道)只有当它们被平行自旋的电子占据时才能容纳第二个电子。此外，等效轨道在满、半满或全空状态下相对稳定。所以选择c。测试地点：亨特法则的核外电子的能级分布备注：本主题检查寻线规则的定义。亨特法则是，排列在等价轨道上的电子(指同一电子层和电子子层上的每个轨道)将尽可能多地占据不同的轨道，并且自旋方向是相同的，因此这个问题并不困难。理解亨特法则的含义是解决问题的关键。11.如果一个原子处于最低能量状态，并且其外围电子构型是4d15s2，下面的陈述是正确的()元素原子的最外层有3个电子B.该元素位于第五周期的A组。元素原子核外的m层中有8个电子D.元素原子有5个电子层回答 d分析分析当一个原子处于最低能态时，其外围电子组态为4d15s2，应该是元素周期表B族的Y元素，而层M的电子组态为3s23p63d10，从而解决了这个问题。详细说明根据核外电子组态定律，该元素基态原子的电子排列为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 15s 2。可以看出，元素原子有39个电子，分为5个电子层，其中18个电子在M能层，2个电子在最外层。A.元素原子的最外层有2个电子，选项a是错误的；B.这种元素是y元素，位于周期表第五周期的B族。选项b是错误的；元素原子的m能层中有18个电子，选项c是错误的；D.元素原子有5个电子层，选项d是正确的。答案是d。斯波特本主题研究原子核外的电子组态定律，这是中等难度的。应注意根据结构原理写出元素基态原子的电子排列。12.科学研究证明，核外电子的能量不仅与电子的能层和能级有关，还与核外电子的数量和核电荷的数量有关。氩原子与硫离子的核外电子构型相同，是氖3s23p6。以下陈述是正确的()A.两个粒子1s能级上的电子能量是相同的两个粒子3p能级上的电子和原子核之间的距离是相同的这两个粒子有8个电子稳定结构，化学性质相同。当两个粒子的电子跃迁时，产生的光谱是不同的。回答 d分析测试分析：a项和b项：氩原子和硫离子的核数不同，所以是错误的；D项：氩原子没有电，硫离子带负电荷，而且它的化学性质不同，所以是错误的。所以选择d。测试地点：原子结构评论：本主题研究核外电子的能量和光谱的相关知识。这是一个由信息给出的问题。这个话题并不难。充分利用主题中的信息是解决问题的关键。13.具有下列电子排列的原子，不能形成键的是()A.1s22s22p63s23p4B。1s22s22p3C。1s22s22p63s1D。1s22s22p2回答 c分析根据电子排列公式，四种原子分别是硫、氮、钠和碳，其中钠是一种活性金属，在化学反应中容易失去电子，形成离子键，而键是共价键之一。硫、氮和碳都能形成键。答案是c14.乙炔分子中碳原子的杂化类型是()A.sp3杂交不是回答一分析乙炔含有碳-碳三键，具有线性结构。碳原子是sb、混合轨道能量应该相同，b误差；碳原子在碳和甲烷中的价电子对数是(4 14)/2=4，因此碳原子是sp3杂化的，即一个S轨道和三个P轨道杂化形成四个相同能量的轨道。根据亨特的规则，每个轨道上有一个电子，C是正确的；D、电子配置应先在低能轨道上，D误差大；答案是c。16.下列现象的变化与络合物的形成无关的是()A.将氯化萘滴入三氯化铁溶液中，产生红色B、向集气罐中加入少量H2O，使铜和氯气反应成绿色，加入水成蓝色将氯水滴入氯化铁溶液中，使溶液颜色变暗D.将NH3H2O溶液逐滴加入三氯化铝溶液中，直至过量，出现白色沉淀。回答 d分析细节Fe3、Cu2、Fe2和Al3的外围电子配置分别是3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6和2s22p6。Fe3、Cu2和Fe2具有3d空轨道，而Al3不具有空轨道。，Fe3和SCN-形成络合物离子，它们与络合物的形成有关；由硼、铜和H2O或氯离子形成的复合离子的颜色不同，这与复合离子的形成有关。c和Fe2可以被氯水氧化成Fe3，与H2O和Cl-形成的络合离子具有不同的颜色，并与络合物的形成有关。铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这与络合物的形成无关。答案是d。17.水分子在特定条件下很容易获得氢，形成氢离子(H3O+)。以下对上述过程的描述是不合理的()A.氧原子的杂化类型已经改变了粒子的化学性质发生了变